物理化学第三版关荐伊

图书标准信息

• 作者 崔一强 主编；马丽雅 副主编；关荐伊
• 出版社 化学工业出版社
• 出版时间 2018-07
• 版次 3
• ISBN 9787122317629
• 定价 39.50元
• 装帧 其他
• 开本 16开
• 纸张 胶版纸
• 页数 265页
• 字数 456千字

【内容简介】

全书共分十二章，内容包括：气体、热力学*定律、热力学第二定律、多组分系统热力学、相平衡、化学平衡、电化学、化学动力学与催化作用、表面现象、胶体化学和基本物理化学实验。本书在原有框架的基础上进行修订，使结构更加优化，更加突出高职高专层次的特点。

   本书可作为高职高专化学、化工类、药品生产技术及相关专业的教学用书，也可供其他从事化学化工类及相关专业的人员参考.

【作者简介】

关荐伊，承德石油高等专科学校，教授， 教育部高职高专环境与气象教学指导委员会委员 被评为河北省教学名师 河北省新世纪“三三三人才工程”第三层次人选 河北省师德标兵 承德市第二届十大女杰 承德市专业技术拔尖人才  获承德市科技奖一等奖一项，二等奖三项。 主编教材4部，其中三部为“普通高等教育‘十二五’国家规划教材。

【目录】

绪论1

一、物理化学课程的主要任务1

二、物理化学与生物技术和制药工程1

三、物理化学的研究方法2

四、物理化学课程的内容和学习方法2

阅读材料物理化学的发展史3

第一章气体5

第一节理想气体状态方程5

一、理想气体状态方程5

二、理想气体的微观模型6

第二节理想气体混合物的两个定律6

一、分压定律6

二、分体积定律7

三、混合物的平均摩尔质量7

第三节真实气体8

一、真实气体的p、V、T性质8

二、真实气体状态方程9

第四节气体液化10

*第五节压缩因子12

练习题13

第二章热力学第一定律15

第一节基本概念15

一、系统与环境15

二、状态和状态函数15

三、热力学标准态16

四、热力学平衡态16

五、典型过程类型16

第二节热力学第一定律17

一、热和功17

二、热力学能19

三、热力学第一定律19

第三节恒容热、恒压热及焓20

一、恒容热20

二、恒压热及焓20

第四节热容21

第五节热力学第一定律的应用22

一、理想气体p、V、T变化过程22

二、相变过程25

第六节化学反应热27

一、基本概念27

二、标准摩尔反应焓的计算29

练习题33

第三章热力学第二定律36

第一节热力学第二定律36

一、自发过程的特征36

二、热力学第二定律37

三、熵函数的引出和熵变的定义37

四、熵增原理38

第二节熵变计算39

一、理想气体p、V、T变化过程39

二、相变过程42

三、化学反应过程43

第三节吉布斯函数和亥姆霍兹函数44

一、吉布斯函数44

二、封闭系统吉布斯函数变化值ΔG的计算45

*三、亥姆霍兹函数46

*四、亥姆霍兹函数变化值ΔA的计算47

第四节热力学函数基本关系47

一、热力学基本方程48

二、对应系数关系式48

三、麦克斯韦关系式48

练习题49

阅读材料熵的统计意义51

第四章多组分系统热力学52

第一节偏摩尔量52

一、偏摩尔量的定义52

二、偏摩尔量的集合公式和偏摩尔量之间的关系53

第二节化学势54

一、化学势的定义54

二、化学势判据54

第三节理想气体的化学势55

一、理想气体的化学势55

二、纯理想气体的化学势55

三、理想气体混合物中各组分的化学势55

第四节理想液态混合物56

一、组成的各种表示方法及其换算56

二、拉乌尔定律57

三、理想液态混合物58

四、理想液态混合物各组分化学势59

第五节理想稀溶液60

一、亨利定律60

二、理想稀溶液的定义和化学势61

三、稀溶液的依数性62

四、分配定律及应用65

练习题66

第五章相平衡69

第一节相律69

一、基本概念69

二、相律71

三、相律的应用71

第二节单组分系统72

一、单组分系统相律分析72

二、单组分系统两相平衡时温度和压力之间的关系72

三、单组分系统的相图74

第三节二组分液相系统75

一、相律分析75

二、二组分理想液态混合物系统的相图75

三、非理想液态混合物系统78

四、部分互溶的双液系统相图81

五、二组分完全不互溶液相系统82

第四节二组分固-液系统83

一、简单二组分固-液系统的相图83

二、形成稳定化合物的简单二组分固-液系统86

三、相图的应用86

练习题87

第六章化学平衡91

第一节化学反应的方向与平衡条件91

一、化学反应的摩尔吉布斯函数91

二、化学平衡的条件91

第二节化学反应等温方程及平衡常数92

一、理想气体反应的等温方程式92

二、理想气体反应的标准平衡常数92

三、平衡常数的其他表示法93

第三节平衡常数的测定及相关计算95

一、平衡常数的测定95

二、平衡常数的计算95

三、平衡组成的计算97

第四节影响化学平衡的因素98

一、温度对化学平衡的影响——等压方程式98

二、压力及惰性介质对化学平衡的影响100

三、反应物配比对平衡转化率的影响102

练习题102

第七章电化学105

第一节电解质溶液105

一、离子的电迁移105

二、电导及其应用107

三、强电解质溶液的活度及活度因子110

第二节可逆电池电动势112

一、可逆电池112

二、电极电势116

三、可逆电池热力学118

四、电池电动势的测定及其应用119

*五、生化标准电极电势122

第三节不可逆电极过程123

一、分解电压124

二、极化作用和超电势125

*三、金属的腐蚀与防腐127

*四、化学电源129

练习题132

阅读材料超临界流体萃取技术及其应用134

第八章化学动力学137

第一节化学动力学基本概念138

一、化学反应速率138

二、基元反应与反应分子数139

三、反应级数140

四、反应速率常数140

第二节简单级数反应141

一、一级反应141

二、二级反应142

三、零级反应144

四、n级反应144

第三节温度对反应速率的影响145

一、范特霍夫规则145

二、阿伦尼乌斯方程145

三、活化能147

四、反应的适宜温度148

第四节复合反应149

一、对峙反应149

二、平行反应151

三、连串反应152

四、链反应153

*五、复合反应的近似处理154

*第五节催化作用156

一、催化剂与催化作用156

二、催化作用的基本特征157

三、固体催化剂的活性及其影响因素157

四、均相催化与非均相催化反应159

五、酶催化反应161

练习题162

阅读材料电催化165

第九章表面现象166

第一节表面张力167

一、表面张力的概念167

二、表面张力的影响因素168

第二节润湿现象169

一、润湿169

二、润湿角170

三、润湿现象的应用171

第三节弯曲液面的特征171

一、弯曲液面的附加压力171

二、毛细管现象172

三、弯曲液面的蒸气压173

四、亚稳态174

第四节溶液的表面吸附175

一、溶液的表面张力175

二、吉布斯吸附等温式176

三、吸附层上分子的定向排列176

第五节表面活性物质177

一、表面活性物质的分类177

二、表面活性物质的HLB值178

三、表面活性物质的临界胶束浓度178

四、胶束的应用——增溶作用179

第六节气-固界面吸附179

一、吸附的概念179

二、固体表面对气体分子的吸附180

练习题182

第十章胶体化学185

第一节分散系统的分类及其主要特征185

第二节溶胶的制备与净化187

一、溶胶的制备187

二、溶胶的净化187

第三节溶胶的性质187

一、溶胶的光学性质187

二、溶胶的动力学性质189

三、溶胶的电学性质191

第四节溶胶的稳定性与聚沉193

一、溶胶的稳定性193

二、影响溶胶聚沉的因素194

第五节乳状液196

一、乳状液的类型与鉴别197

二、乳状液的稳定性与乳化197

三、乳状液的转型与破坏198

四、微乳状液199

第六节高分子溶液200

一、高分子化合物的分子量201

二、高分子溶液的性质203

三、高分子电解质溶液206

四、高分子对胶体稳定性的影响208

五、高分子物质的降解209

练习题210

阅读材料微胶囊211

第十一章实验基础知识与实验技术213

第一节实验基础知识213

一、实验目的和要求213

二、实验室安全知识214

第二节物理化学实验技术215

一、温度测量技术215

二、压力测量技术218

三、电化学测量技术218

四、光学测量技术222

第十二章基本实验225

实验一燃烧焓的测定225

实验二双液系汽-液平衡相图的测绘228

实验三凝固点下降法测定物质的摩尔质量231

实验四电导率的测定及其应用233

实验五电池电动势的测定及其应用236

实验六一级反应——蔗糖水解速率常数的测定239

实验七溶液表面张力的测定241

实验八铋-镉金属相图的测定243

实验九液体饱和蒸气压的测定245

实验十氢氧化铁胶体电动电势的测定（电泳法）249

附录260

附录一某些气体的摩尔定压热容与温度的关系260

附录二某些物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函数、标准熵及热容（25℃）261

附录三某些有机化合物的标准摩尔燃烧焓（25℃）264

参考文献265