无机及分析化学( )

图书标准信息

• 作者 严新 编
• 出版社 化学工业出版社
• 出版时间 2017-09
• 版次 1
• ISBN 9787122301024
• 定价 45.00元
• 装帧 平装
• 开本 16开
• 纸张 胶版纸
• 页数 328页
• 字数 538千字
• 正文语种 简体中文

【内容简介】

《无机及分析化学》是作者根据多年来的教学实践编写而成，全书共十六章，包括化学热力学和化学动力学基础、物质结构基础、水溶液中的四大平衡及其在滴定分析中的应用、重量分析法和元素化学等内容。本书编写时在内容和章节上做了精心安排，以理论为基础，以实际应用为目的，同时考虑到初入高校学生的实际知识水平，力求深入浅出。 

《无机及分析化学》不仅可以作为高等院校理工类专业化学基础课程的教材，也可供其他相关专业人员参考使用。

【目录】

绪论1 

第1章化学反应的方向、限度和速率/3 

1.1化学反应的方向3 

1.1.1化学热力学的基本概念3 

1.1.2热力学第一定律6 

1.1.3焓与焓变6 

1.1.4热化学方程式7 

1.1.5标准摩尔反应焓的计算9 

1.1.6化学反应的方向11 

1.2气体的性质14 

1.2.1理想气体状态方程14 

1.2.2道尔顿分压定律15 

1.3化学反应的限度16 

1.3.1化学平衡16 

1.3.2平衡常数17 

1.3.3化学平衡的移动20 

1.4化学反应速率25 

1.4.1反应速率的定义25 

1.4.2基元反应与质量作用定律26 

1.4.3速率方程26 

1.4.4反应速率的影响因素27 

习题29 

第2章酸碱平衡/34 

2.1酸碱理论34 

2.1.1酸碱电离理论34 

2.1.2酸碱质子理论35 

2.1.3酸碱电子理论37 

2.2水溶液中酸碱的电离平衡37 

2.2.1水的电离常数37 

2.2.2溶液的pH值38 

2.2.3一元弱酸碱的电离常数38 

2.2.4多元弱酸碱的电离常数39 

2.2.5酸碱的强弱40 

2.3酸碱溶液中pH值的计算41 

2.3.1一元弱酸碱溶液41 

2.3.2缓冲溶液42 

2.3.3多元弱酸碱46 

2.4质子平衡式47 

2.4.1酸碱溶液中的平衡关系47 

2.4.2质子平衡式（PBE）48 

2.4.3溶液中酸碱各种存在形式的分布49 

2.4.4用PBE计算溶液的pH值51 

2.5强电解质的电离58 

2.5.1离子氛58 

2.5.2活度和活度系数58 

习题59 

第3章定量分析概论/61 

3.1分析方法的分类61 

3.1.1化学分析法61 

3.1.2仪器分析法62 

3.2定量分析的误差62 

3.2.1误差的分类62 

3.2.2误差的表示方法64 

3.3数据处理65 

3.3.1平均值的置信区间65 

3.3.2可疑数据的取舍66 

3.4有效数字67 

3.4.1有效数字的概念67 

3.4.2数的修约68 

3.4.3有效数字的运算规则69 

3.5滴定分析概述69 

3.5.1常用术语69 

3.5.2滴定分析法的方法及方式70 

3.6基准物质和标准溶液71 

3.6.1基准物质71 

3.6.2标准溶液的配制72 

3.6.3标准溶液的浓度表示方法72 

3.6.4滴定分析法中的计算74 

习题76 

第4章酸碱滴定法/79 

4.1酸碱指示剂79 

4.1.1变色原理和变色范围79 

4.1.2混合指示剂81 

4.1.3影响指示剂变色范围的因素81 

4.1.4指示剂的选择原则82 

4.2酸碱滴定曲线82 

4.2.1强碱(酸)滴定强酸(碱)82 

4.2.2强碱(酸)滴定一元弱酸(碱)85 

4.2.3多元弱酸的滴定88 

4.3酸碱滴定法的应用90 

4.3.1混合碱的分析90 

4.3.2铵盐中氮含量的测定92 

习题92 

第5章沉淀溶解平衡/95 

5.1沉淀溶解平衡95 

5.1.1溶度积常数95 

5.1.2溶解度96 

5.2沉淀溶解平衡的移动98 

5.2.1溶度积规则98 

5.2.2沉淀的生成与溶解99 

5.2.3分步沉淀和沉淀转化101 

5.3影响沉淀溶解度的因素103 

5.3.1同离子效应103 

5.3.2盐效应104 

5.3.3酸效应104 

5.3.4配位效应105 

习题106 

第6章沉淀滴定法/108 

6.1沉淀滴定法概述108 

6.2莫尔法(Mohr法)108 

6.2.1方法原理108 

6.2.2滴定条件109 

6.2.3应用范围110 

6.3佛尔哈德法(Volhard法)110 

6.3.1方法原理110 

6.3.2滴定条件111 

6.3.3应用范围111 

6.4法扬司法(Fajans法)111 

6.4.1方法原理111 

6.4.2法扬司法常用吸附指示剂112 

6.4.3滴定条件112 

6.5沉淀滴定法的应用113 

6.5.1银量法常用标准溶液的配制和标定113 

6.5.2银量法的应用示例113 

习题114 

第7章重量分析法/115 

7.1重量分析法的分类115 

7.1.1沉淀重量法115 

7.1.2气化法115 

7.1.3电解法115 

7.2重量分析法对沉淀的要求116 

7.2.1对沉淀形式的要求116 

7.2.2对称量形式的要求116 

7.2.3对沉淀剂的要求116 

7.3沉淀的类型与纯度117 

7.3.1沉淀的类型117 

7.3.2沉淀形成的一般过程117 

7.3.3共沉淀与后沉淀118 

7.3.4提高沉淀纯度的方法120 

7.4沉淀条件的选择120 

7.4.1晶形沉淀的沉淀条件121 

7.4.2定形沉淀的沉淀条件121 

7.4.3均相沉淀法122 

7.4.4影响沉淀溶解度的因素122 

7.5称量形式的获得123 

7.5.1沉淀的过滤和洗涤123 

7.5.2沉淀的烘干和灼烧124 

7.6重量分析法的计算与应用124 

7.6.1重量分析法的计算124 

7.6.2重量分析法的应用125 

习题126 

第8章配位化合物/128 

8.1配合物的基本概念128 

8.1.1配合物的组成128 

8.1.2配合物的命名及化学式的书写130 

8.2配合物的分类和异构现象131 

8.2.1配合物的分类131 

8.2.2配合物的异构现象133 

8.3配合物的化学键理论134 

8.3.1价键理论134 

8.3.2晶体场理论136 

8.4配合物在溶液中的离解平衡139 

8.4.1配合物的平衡常数139 

8.4.2关于配位平衡的计算140 

8.5配合物的性质及应用142 

习题144 

第9章配位滴定法/147 

9.1EDTA及其螯合物147 

9.2副反应和条件稳定常数148 

9.3金属离子指示剂154 

9.4配位滴定曲线156 

9.5配位滴定中酸度的控制159 

9.6提高配位滴定选择性的方法161 

9.6.1分步滴定的条件161 

9.6.2控制溶液的酸度161 

9.6.3使用掩蔽剂和解蔽剂162 

9.6.4选用其他滴定剂165 

9.7配位滴定的方式和应用165 

9.7.1直接滴定法165 

9.7.2返滴定法166 

9.7.3间接滴定法166 

9.7.4置换滴定法167 

习题167 

第10章氧化还原反应和电化学基础/170 

10.1氧化还原反应170 

10.1.1元素的氧化数170 

10.1.2氧化和还原的定义171 

10.1.3氧化还原反应171 

10.1.4氧化还原反应方程式的配平172 

10.2原电池174 

10.2.1原电池的组成174 

10.2.2原电池符号175 

10.3电极电势175 

10.3.1电极电势的产生175 

10.3.2标准氢电极176 

10.3.3电动势与标准电极电势176 

10.3.4标准电极电势表177 

10.3.5电池电动势Ecell和ΔrG m的关系177 

10.4能斯特方程178 

10.4.1电极反应的能斯特方程178 

10.4.2电池反应的能斯特方程179 

10.5影响电极电势的因素180 

10.6电极电势的应用182 

10.6.1判断氧化剂和还原剂的相对强弱182 

10.6.2判断氧化还原反应的方向183 

10.6.3计算氧化还原反应的平衡常数184 

10.7元素电势图185 

习题187 

第11章氧化还原滴定法/190 

11.1氧化还原滴定法对反应的要求190 

11.2氧化还原滴定曲线191 

11.2.1滴定曲线的绘制191 

11.2.2滴定突跃范围193 

11.3氧化还原滴定中的指示剂193 

11.4常用的几种氧化还原滴定法194 

11.4.1高锰酸钾法194 

11.4.2重铬酸钾法196 

11.4.3碘量法197 

11.5氧化还原滴定结果的计算200 

习题202 

第12章原子结构/205 

12.1核外电子运动状态205 

12.1.1氢原子光谱205 

12.1.2玻尔的原子结构理论206 

12.1.3微观粒子运动的波粒二象性208 

12.1.4测不准原理208 

12.2核外电子运动状态描述209 

12.2.1薛定谔方程209 

12.2.2四个量子数209 

12.2.3波函数和原子轨道211 

12.2.4概率密度和电子云211 

12.2.5径向分布图212 

12.3多电子原子轨道的能级213 

12.3.1鲍林近似能级图214 

12.3.2科顿原子轨道能级图214 

12.3.3屏蔽效应和钻穿效应215 

12.4基态原子的核外电子排布216 

12.4.1能量最低原理216 

12.4.2泡利不相容原理217 

12.4.3洪特规则218 

12.4.4元素原子的电子层结构218 

12.5元素周期表221 

12.5.1周期与能级组221 

12.5.2主族与副族222 

12.5.3五个区222 

12.6原子参数的周期性223 

12.6.1原子半径223 

12.6.2电离能225 

12.6.3电子亲和能226 

12.6.4电负性227 

习题228 

第13章分子结构/230 

13.1现代价键理论230 

13.1.1氢分子的形成230 

13.1.2价键理论基本要点231 

13.1.3共价键的特征231 

13.1.4共价键的键型232 

13.1.5键参数233 

13.2杂化轨道理论234 

13.2.1杂化轨道理论的基本要点235 

13.2.2杂化轨道的基本类型235 

13.3价层电子对互斥理论238 

13.3.1价层电子对互斥理论的基本要点238 

13.3.2判断分子空间构型的基本步骤239 

13.4分子轨道理论241 

13.4.1分子轨道理论基本要点241 

13.4.2几种简单的分子轨道的形成243 

习题244 

第14章晶体结构/246 

14.1晶体246 

14.1.1晶体的特征246 

14.1.2晶体的内部结构246 

14.2原子晶体247 

14.3金属晶体248 

14.3.1金属键248 

14.3.2金属键的能带理论248 

14.3.3金属晶体249 

14.4离子晶体250 

14.4.1离子键250 

14.4.2离子的特征251 

14.4.3离子晶体252 

14.4.4离子的极化255 

14.5分子晶体256 

14.5.1分子间力256 

14.5.2氢键258 

14.5.3分子晶体260 

14.6石墨——混合键型晶体261 

14.7总结261 

习题262 

第15章主族元素/264 

15.1碱金属和碱土金属264 

15.1.1单质264 

15.1.2化合物266 

15.2硼族元素269 

15.2.1硼及其化合物269 

15.2.2铝及其化合物271 

15.3碳族元素272 

15.3.1碳及其化合物273 

15.3.2硅及其化合物275 

15.4氮族元素277 

15.4.1氮的化合物278 

15.4.2磷及其化合物281 

15.4.3砷、锑、铋及其重要化合物283 

15.5氧族元素284 

15.5.1氧及其化合物285 

15.5.2硫及其化合物287 

15.6卤素290 

15.6.1单质290 

15.6.2卤化氢与卤化物291 

15.6.3卤素含氧酸及其盐292 

15.7氢和稀有气体293 

15.7.1氢293 

15.7.2稀有气体294 

15.8p区元素小结294 

15.8.1单质的聚集状态294 

15.8.2p区元素的次级周期性295 

15.8.3含氧酸及其盐的强度变化规律296 

习题298 

第16章副族元素/301 

16.1d区元素301 

16.1.1d区元素综述301 

16.1.2钛303 

16.1.3钒304 

16.1.4铬和钼304 

16.1.5锰306 

16.1.6铁系金属306 

16.2ds区元素309 

16.2.1铜分族309 

16.2.2锌分族312 

16.3f区元素314 

习题315 

部分习题答案317 

附录321 

附录1一些物质的热力学性质（298.15K，p=100kPa）321 

附录2弱酸、弱碱的电离常数K322 

附录3常见难溶电解质的溶度积常数Ksp(298.15K)322 

附录4标准电极电势E(298.15K)323 

附录5一些物质的摩尔质量326