无机化学（王宝仁 ）（第四版）

图书标准信息

• 作者 王宝仁 主编
• 出版社 化学工业出版社
• 出版时间 2022-01
• 版次 4
• ISBN 9787122407474
• 定价 46.00元
• 装帧 其他
• 开本 其他
• 纸张 胶版纸
• 页数 326页
• 字数 354千字

【内容简介】

《无机化学》体现中等职业教育的时代特点，突出能力培养，服务于专业培养目标，密切联系专业课及生产、生活，并与初中化学知识无缝衔接。
  全书分为理论和实验两部分。理论部分包括：绪论，化学基本量和化学计算，碱金属和碱土金属，卤素，原子结构和元素周期律，分子结构，化学反应速率和化学平衡，电解质溶液，硼族元素和碳族元素，氧化还原反应和电化学基础，氮和磷，氧和硫，配位化合物，过渡元素。实验部分包括：无机化学实验须知，无机化学实验及其基本操作。本书个别章节还附有阅读材料，以拓宽学生的知识面。

【作者简介】

无

【目录】

绪　论001

一、无机化学的研究对象/ 001

二、化学在国民经济及日常生活中的作用/ 001

三、无机化学课程的任务和学习方法/ 003

第一章  化学基本量和化学计算004

第一节　物质的量/ 004

一、物质的量/ 004

二、摩尔质量/ 006

三、有关物质的量的计算/ 007

第二节　气体摩尔体积及计算/ 008

一、气体摩尔体积/ 008

二、有关气体摩尔体积的计算/ 011

第三节　溶液的浓度/ 012

一、物质的量浓度/ 012

二、有关物质的量浓度的计算/ 012

第四节　根据化学方程式的计算/ 015

一、化学方程式/ 015

二、根据化学方程式的计算/ 016

*第五节　热化学方程式/ 020

一、热化学方程式的表示/ 020

二、热化学方程式的书写注意事项/ 020

自测题/ 021

第二章  碱金属和碱土金属023

第一节　氧化还原反应的基本概念/ 023

一、氧化和还原/ 023

二、氧化剂和还原剂/ 024

第二节　碱金属和碱土金属的性质/ 025

一、碱金属和碱土金属的通性/ 026

二、钠、钾、镁、钙的化学性质/ 027

三、钠、钾、镁、钙的存在及制备/ 030

四、钠、钾、镁、钙的贮存与用途/ 031

第三节　钠、钾、镁、钙的重要化合物/ 032

一、氧化物/ 032

二、过氧化物/ 033

三、氢化物/ 034

四、氢氧化物/ 034

五、重要的盐类/ 035

第四节　离子反应和离子方程式/ 038

一、离子反应和离子方程式/ 038

二、离子互换反应进行的条件/ 039

阅读材料  硬水及其软化/ 040

自测题/ 041

第三章  卤素043

第一节　卤素的性质/ 043

一、卤素的通性/ 043

二、卤素的化学性质/ 044

三、卤素的存在与制备/ 048

四、卤素的用途/ 049

第二节　卤化氢和氢卤酸/ 050

一、卤化氢的制备/ 050

二、卤化氢和氢卤酸的性质及用途/ 052

三、卤离子的检验/ 053

第三节　氯的含氧酸及其盐/ 054

一、次氯酸及其盐/ 054

二、氯酸及其盐/ 055

三、高氯酸及其盐/ 056

*四、氯的含氧酸及其盐的性质比较/ 057

阅读材料  食用加碘盐/ 057

自测题/ 057

第四章  原子结构和元素周期律060

第一节　原子的构成和同位素/ 060

一、原子的构成/ 060

二、同位素/ 061

第二节　原子核外电子的分布/ 062

一、电子云/ 062

二、核外电子的运动状态/ 064

三、原子核外电子的分布/ 065

第三节　元素周期律和元素周期表/ 070

一、元素周期律/ 070

二、元素周期表/ 072

阅读材料  稀土元素的应用/ 073

第四节　主族元素性质的递变规律/ 075

一、原子半径/ 075

二、电负性/ 076

三、化合价/ 077

四、元素的金属性和非金属性/ 078

自测题/ 080

第五章  分子结构082

第一节　化学键/ 082

一、离子键/ 082

二、共价键/ 083

三、金属键/ 089

第二节　分子间力和氢键/ 089

一、分子的极性和偶极矩/ 090

二、分子间力及其对物质性质的影响/ 091

三、氢键及其对物质性质的影响/ 093

阅读材料  晶体的基本类型/ 095

自测题/ 095

第六章  化学反应速率和化学平衡098

第一节　化学反应速率/ 098

一、化学反应速率的表示方法/ 098

二、影响反应速率的因素/ 099

第二节　化学平衡/ 102

一、可逆反应与化学平衡/ 102

二、平衡常数/ 103

三、有关化学平衡的计算/ 106

第三节　化学平衡的移动/ 108

一、影响化学平衡的因素/ 108

二、勒夏特列原理/ 112

第四节　化学反应速率与化学平衡原理的应用/ 113

自测题/ 114

第七章  电解质溶液117

第一节　强电解质和弱电解质/ 117

一、电解质和非电解质/ 117

二、电解质的解离/ 118

三、强电解质和弱电解质/ 119

第二节　弱电解质的解离平衡/ 120

一、一元弱酸、一元弱碱的解离平衡/ 120

二、有关解离平衡的计算/ 123

*三、多元弱酸的解离/ 124

第三节　水的解离和溶液的pH / 125

一、水的解离/ 125

二、溶液的酸碱性/ 126

三、溶液的pH / 127

四、酸碱指示剂/ 129

第四节　同离子效应及缓冲溶液/ 130

一、同离子效应/ 130

二、缓冲溶液/ 130

第五节　盐类的水解/ 132

一、盐类的水解/ 132

二、影响盐类水解的因素/ 137

三、盐类水解的应用/ 137

第六节　难溶电解质的沉淀-溶解平衡/ 139

一、溶度积常数/ 139

二、溶度积和溶解度的换算/ 140

三、溶度积规则/ 141

四、沉淀的生成和溶解/ 142

五、沉淀的转化/ 144

*六、分步沉淀/ 145

自测题/ 147

第八章  铝和碳、硅、锡、铅150

第一节　硼族元素/ 150

一、硼族元素的通性/ 150

二、铝及其重要化合物/ 151

第二节　碳族元素/ 156

一、碳族元素的通性/ 156

二、碳酸和碳酸盐/ 157

阅读材料  “温室效应”与“双碳”行动/ 159

*三、硅及其重要化合物/ 160

*四、锡、铅及其重要化合物/ 162

阅读材料  科学家侯德榜生平简介/ 167

阅读材料  纯碱的生产/ 167

自测题/ 167

第九章  电化学基础169

第一节　氧化还原反应方程式的配平/ 169

*一、氧化数法/ 169

二、离子-电子法/ 174

第二节　电极电势/ 177

一、原电池/ 177

二、电极电势/ 181

三、标准电极电势的应用/ 184

*第三节　电解及其应用/ 186

一、电解/ 186

二、电解的应用/ 189

*第四节　金属的腐蚀与防腐/ 191

一、金属的腐蚀/ 191

二、金属的防腐/ 193

阅读材料  化学电源/ 195

自测题/ 195

第十章  氮和磷197

第一节　氮族元素的通性/ 197

一、氮族元素的基本性质/ 197

二、氮族元素氧化物及其水化物的酸碱性/ 198

第二节　氮的重要化合物/ 198

一、氨和铵盐/ 198

*二、亚硝酸及其盐/ 203

三、硝酸及其盐/ 205

第三节　磷及其化合物/ 210

一、磷/ 210

二、磷酸和磷酸盐/ 212

自测题/ 214

第十一章  氧和硫216

第一节　氧族元素的通性/ 216

第二节　臭氧及过氧化氢/ 217

一、氧和*臭氧/ 217

二、过氧化氢/ 218

第三节　硫化氢和金属硫化物/ 221

一、硫化氢和氢硫酸/ 221

二、金属硫化物/ 222

第四节　硫的含氧酸及其盐/ 225

*一、亚硫酸及其盐/ 225

二、硫酸和硫酸盐/ 226

三、硫的其他含氧酸盐/ 229

自测题/ 231

第十二章  配位化合物233

第一节　配合物的基本概念/ 233

一、配合物的定义/ 233

二、配合物的组成/ 234

三、配合物的命名/ 237

四、螯合物/ 238

第二节　配合物在水溶液中的稳定性/ 240

一、配离子的解离平衡/ 240

二、配位平衡的移动/ 241

第三节　配合物的应用/ 244

自测题/ 247

第十三章  过渡元素249

第一节　过渡元素的一般性质/ 249

一、原子的电子层结构和原子半径/ 249

二、过渡元素的一般性质/ 249

第二节　铜和银/ 251

一、铜族元素的通性/ 251

二、铜和银的重要化合物/ 251

第三节　锌和汞/ 257

一、锌族元素的通性/ 257

二、锌和汞的重要化合物/ 257

第四节　铬和锰的重要化合物/ 261

一、铬的化合物/ 262

二、锰的化合物/ 265

第五节　铁、钴、镍及其重要化合物/ 268

一、铁系元素的通性/ 268

二、铁、钴、镍的重要化合物/ 268

阅读材料  钛的重要化合物/ 273

阅读材料  无机有害废物的防治与处理/ 273

自测题/ 274

无机化学实验276

无机化学实验须知/ 276

一、无机化学实验的任务/ 276

二、无机化学实验的基本要求/ 276

三、实验规则/ 276

四、危险化学品分类及标志/ 277

五、安全守则/ 277

六、意外事故的处理/ 278

七、无机化学实验报告的一般格式/ 278

八、无机化学实验的基本仪器/ 279

实验一　无机化学实验的基本操作与溶液的配制/ 280

实验二　碱金属、碱土金属、卤素及其重要化合物的性质/ 288

实验三　化学反应速率和化学平衡/ 292

实验四　电解质溶液/ 295

实验五　铝、碳、硅重要化合物的性质/ 298

实验六　电化学基础/ 299

实验七　氮、磷重要化合物的性质/ 303

实验八　氧、硫重要化合物的性质/ 306

实验九　配位化合物与过渡元素（铜、银、锌）的重要化合物/ 309

实验十　过渡元素（铬、锰、铁）的重要化合物/ 312

附　录315

附录一　酸、碱和盐的溶解性表（20℃） / 315

附录二　强酸、强碱、氨溶液的质量分数与密度［ρ／（ｇ·ｃｍ- ３）］和物质的量浓度［ｃ／（ｍｏｌ·Ｌ- １）］ 的关系/ 315

附录三　弱酸、弱碱的解离常数（25℃） / 317

附录四　常见难溶化合物的溶度积常数（25℃） / 318

附录五　标准电极电势（25℃） / 319

附录六　配离子的稳定常数/ 324

参考文献/ 326

自测题参考答案/ 326

元素周期表