物理化学解题指南(唐浩东)

图书标准信息

• 作者 刘宗健 编；唐浩东；吕德义
• 出版社 化学工业出版社
• 出版时间 2014-06
• 版次 1
• ISBN 9787122194855
• 定价 32.00元
• 装帧 平装
• 开本 16开
• 纸张 胶版纸
• 页数 262页
• 字数 99999千字

【内容简介】

　　本书是浙江省“十二五”重点建设教材《物理化学》（上、下）（吕德义等主编）的配套参考书，编写的目的在于帮助读者对物理化学的基本概念和基本原理进行系统归纳和总结，帮助读者能更加深入地理解物理化学的基础知识。

  本书共分十一章，每章由四部分内容组成。第一部分为本章概述，该部分对本章节内容进行了系统的梳理、概括和总结，目的在于帮助读者理清思路，形成大局观。第二部分是主要知识点概述，该部分简明扼要地汇总了各章的主要概念及公式，目的在于帮助读者理清知识脉络，夯实基础。第三部分为典型例题精解，本部分配合各章节重点、难点，选取了一些有代表性的填空题、选择题和计算题，并对题目进行了详解。通过练习，可加深对章节内容的理解和掌握，提高分析和解决物理化学问题的能力。第四部分为教材习题全解，该部分对教材全部习题均进行了详细解答，并简明扼要地说明了解题思路、解题关键和结果分析讨论。

  本书可帮助化学化工类本科生更好地学习物理化学，更是广大考研学生的必备指导书。

【目录】

第1章气体的pVT关系和性质

1.1概述

1.2习题详解

1.2.1填空题

1.2.2选择题（单选题）

1.2.3计算题

第2章热力学第一定律

2.1概述

2.2主要知识点

2.2.1状态函数的性质

2.2.2平衡态

2.2.3热

2.2.4功

2.2.5热力学能

2.2.6焓

2.2.7热力学第一定律

2.2.8Cp与CV的关系

2.2.9可逆过程

2.2.10理想气体绝热过程

2.2.11相变焓

2.2.12标准摩尔反应焓的计算

2.2.13标准摩尔生成焓

2.2.14标准摩尔反应焓随温度的变化——基希霍夫公式

2.2.15恒容反应热与恒压反应热的关系

2.2.16节流膨胀

2.3习题详解

2.4典型例题精解

2.4.1选择题

2.4.2填空题

2.4.3问答题

2.4.4计算题

第3章热力学第二定律

3.1概述

3.2主要知识点

3.2.1自发过程及其特征

3.2.2卡诺循环

3.2.3卡诺定理

3.2.4卡诺定理推论

3.2.5热机效率

3.2.6冷冻系数

3.2.7任意可逆循环

3.2.8熵的定义

3.2.9熵增原理(Clausius 不等式)

3.2.10熵判据

3.2.11亥姆霍兹函数A

3.2.12亥姆霍兹函数判据

3.2.13吉布斯函数G

3.2.14吉布斯函数判据

3.2.15不同变化过程ΔS、ΔA、ΔG的计算

3.2.16热力学第三定律

3.2.17化学反应

3.2.18热力学基本方程

3.2.19麦克斯韦关系式

3.2.20吉布斯亥姆霍兹方程

3.3习题详解

3.4典型例题精解

3.4.1选择题

3.4.2填空题

3.4.3问答题

3.4.4计算题

第4章多组分系统热力学

4.1概述

4.2主要知识点

4.2.1偏摩尔量

4.2.2偏摩尔量集合公式

4.2.3同一组分不同偏摩尔量之间的函数关系

4.2.4吉布斯杜亥姆方程

4.2.5化学势

4.2.6化学势判据

4.2.7拉乌尔定律

4.2.8亨利定律

4.2.9理想液态混合物

4.2.10理想稀溶液

4.2.11化学式表达式

4.2.12标准态的定义及其物理意义

4.2.13逸度和逸度因子

4.2.14活度与活度因子

4.2.15稀溶液的依数性

4.2.16通过依数性求非理想溶液中溶剂活度的计算公式

4.3习题详解

4.4典型例题精解

4.4.1选择题

4.4.2填空题

4.3.3问答题

4.4.4计算题

第5章化学平衡

5.1概述

5.2主要知识点

5.2.1化学反应摩尔Gibbs函数定义、物理意义及反应方向判据

5.2.2化学反应恒温方程的计算及其应用

5.2.3平衡常数K的定义及其有关性质

5.2.4不同反应系统的K

5.2.5理想气体反应系统平衡常数各种不同表示及相互关系

5.2.6标准平衡常数的求算以及根据标准平衡常数计算热力学状态函数

5.2.7GibbsHelmholtz方程

5.2.8温度对标准平衡常数的影响与计算——vant Hoff 恒压(容)方程

5.2.9压力、惰性组分对平衡转化率的影响

5.2.10应用标准平衡常数进行平衡转化率及平衡组成的计算

5.2.11固体分解压力与平衡常数、分解温度及计算

5.2.12同时反应平衡组成的计算

5.3习题详解

5.4典型例题精解

第6章相平衡

6.1概述

6.2主要知识点

6.2.1相律

6.2.2Clapeyron方程及ClapeyronClausius方程

6.2.3相图

6.2.4单组分系统相图

6.2.5二组分系统相图

6.2.6由已知实验数据绘相图

6.3习题详解

6.4典型例题精解

第7章电化学

7.1电解质溶液理论

7.1.1概述

7.1.2主要知识点

7.2电化学热力学

7.2.1概述

7.2.2主要知识点

7.3电解与极化

7.3.1概述

7.3.2主要知识点

7.4习题详解

7.5典型例题精解

7.5.1电解质溶液理论部分

7.5.2电化学热力学部分

7.5.3电解与极化部分

第8章统计热力学基础

8.1概述

8.2主要知识点

8.2.1统计系统的分类

8.2.2统计热力学基本假定

8.2.3粒子各运动形式的能级及能级的简并度

8.2.4微观状态、能级分布、分布数、状态分布

8.2.5热力学概率、数学概率、最概然分布、平衡分布

8.2.6Boltzmann分布、粒子配分函数、有效状态数、配分函数析因子性质

8.2.7各运动形式配分函数的计算

8.2.8对称数、转动特征温度、振动特征温度

8.2.9统计熵、量热熵、残余熵

8.2.10能量零点的选择及不同系统的选择对系统性质的影响

8.2.11热力学函数与配分函数的关系

8.3习题详解

8.4典型例题精解

第9章界面现象

9.1概述

9.2主要知识点

9.2.1表面吉布斯函数、表面功及表面张力

9.2.2热力学公式

9.2.3拉普拉斯方程与毛细现象

9.2.4开尔文公式

9.2.5物理吸附、化学吸附及Langmuir吸附等温式、BET吸附等温式

9.2.6润湿与杨氏方程

9.2.7溶液的表面吸附及吉布斯吸附等温式

9.2.8表面活性物质定义、结构特点，临界胶束浓度(CMC)

9.3习题详解

9.4典型例题精解

第10章胶体化学

10.1概述

10.2主要知识点

10.2.1胶体定义

10.2.2按胶体系统稳定性分类

10.2.3胶体系统的动力学性质

10.2.4光学性质

10.2.5电学性质

10.2.6斯特恩双电层模型

10.2.7胶团结构

10.2.8溶胶的稳定与聚沉

10.2.9DLVO理论的基本观点

10.2.10粗分散系统

10.2.11唐南平衡

10.3习题详解

10.4典型例题精解

第11章化学动力学

11.1概述

11.2主要知识点

11.2.1化学反应速率的定义

11.2.2速率方程

11.2.3质量作用定律

11.2.4简单级数反应的动力学特征

11.2.5反应速率方程的确定

11.2.6温度对反应速率的影响

11.2.7典型复合反应

11.2.8复杂反应速率的近似处理方法

11.2.9链反应

11.2.10碰撞理论

11.2.11过渡态理论

11.2.12光化学反应特点与基本定律

11.2.13催化作用

11.2.14溶液中的反应

11.3习题详解

11.4典型例题精解

参考文献