大学化学（邱萍）（第二版）

图书标准信息

• 作者 李东平 主编；邱萍；黄鹏程
• 出版社 化学工业出版社
• 出版时间 2022-08
• 版次 2
• ISBN 9787122408488
• 定价 59.00元
• 装帧 平装
• 开本 16开
• 纸张 胶版纸
• 页数 347页
• 字数 582千字

【内容简介】

本书共15章。前11章介绍了化学学科的基础知识，包括气体和溶液、化学热力学、化学动力学、化学反应平衡、各种典型类型的反应、配位化合物、基础的化学分析方法、物质结构、元素周期表中各族元素及重要化合物的性质等内容。12～15章介绍了与化学密切相关的一些交叉学科及化学在其中的应用。各章末都附有思考题和习题，便于学生对所学内容加深理解和练习。书末附录中给出了一些常用的化学数据并附有元素周期表。
  本书可供高等教育院校师生教学使用。

【作者简介】

邱萍，南昌大学教授，一直从事农药残留分析，化学传感器，化学计量学和电分析化学方面的研究，有较扎实的计算机数学基础和较丰富的科研实践经验。2008年破格晋升为副教授。2009-2010年在芬兰埃博学术大学(Abo Academi University)做博士后研究。主持2项国家自然科学基金项目和2项江西省教育厅科学基金，1项电分析化学重点实验室长春应化所课题，1项南昌大学校基金项目。2006年获江西省高等学校科技成果一等奖（倪永年，邱 萍），2007获江西省高等学校科技成果三等奖(倪永年，邱萍)，在国内外刊物上发表论文30余篇

 

【目录】

绪论/001

第1章气体和溶液/004

学习要求/004

1.1气体/004

1.1.1理想气体状态方程/004

1.1.2道尔顿分压定律/005

1.2溶液/006

1.2.1分散系/006

1.2.2溶液浓度的表示方法/007

1.2.3稀溶液的通性/008

1.3胶体溶液/013

1.3.1分散度和比表面/013

1.3.2表面能/013

1.3.3胶团的结构/014

1.3.4胶体溶液的性质/014

1.3.5溶胶的稳定性和聚沉/015

1.4高分子溶液和乳状液/017

1.4.1高分子溶液/017

1.4.2乳状液/017

思考题/018

习题/019

第2章化学热力学初步/021

学习要求/021

2.1基本概念和术语/022

2.1.1系统和环境/022

2.1.2状态和状态函数/022

2.1.3过程与途径/023

2.1.4功和热/023

2.1.5热力学能/024

2.1.6热力学第一定律/024

2.2热化学/025

2.2.1恒容反应热/025

2.2.2恒压反应热/025

2.2.3化学反应进度/026

2.2.4标准摩尔反应焓变ΔrHm/027

2.2.5热化学反应方程式/028

2.2.6盖斯定律/029

2.2.7标准摩尔反应焓变ΔrHm的计算/030

2.3化学反应的自发方向/032

2.3.1熵/033

2.3.2化学反应方向的判据/034

2.3.3标准摩尔生成吉布斯自由能变ΔfGm与标准摩尔反应吉布斯自由能变ΔrGm/035

2.3.4ΔrG与温度的关系/035

思考题/037

习题/038

第3章化学平衡和化学反应速率/040

学习要求/040

3.1化学平衡/040

3.1.1可逆反应与化学平衡/040

3.1.2化学平衡常数/041

3.1.3平衡常数与化学反应的程度/043

3.1.4化学反应等温式/043

3.1.5化学平衡的移动/045

3.1.6多重平衡规则/049

3.2化学反应速率/051

3.2.1化学反应的速率及其表示法/052

3.2.2化学反应的机理/053

3.2.3简单反应级数的反应/055

3.2.4反应速率理论/057

3.2.5影响化学反应速率的因素/059

思考题/061

习题/062

第4章酸碱平衡/064

学习要求/064

4.1酸碱质子理论与酸碱平衡/064

4.1.1酸、碱与酸碱反应的实质/065

4.1.2酸碱平衡与酸、碱的相对强度/068

4.2影响酸碱解离的主要因素/073

4.2.1稀释定律/073

4.2.2同离子效应/074

4.2.3盐效应/075

4.2.4温度的影响/075

4.3酸碱平衡中组分分布及浓度计算/076

4.3.1酸度、初始浓度、平衡浓度与物料等衡/076

4.3.2分布系数与分布曲线/077

4.3.3组分平衡浓度计算的基本方法/079

4.4溶液酸度的计算/080

4.4.1质子条件式的确定/081

4.4.2一元弱酸(碱)溶液酸度的计算/082

4.4.3两性物质溶液酸度的计算/084

4.4.4其他酸碱体系pH的计算/086

4.5溶液酸度的控制——酸碱缓冲溶液/087

4.5.1酸碱缓冲溶液的作用原理/087

4.5.2缓冲能力与缓冲范围/088

4.5.3酸碱缓冲溶液的分类及选择/089

4.5.4缓冲溶液的计算与配制/089

思考题/090

习题/091

第5章氧化还原反应/092

学习要求/092

5.1氧化还原反应的基本概念/092

5.1.1氧化值/092

5.1.2氧化还原反应/093

5.2氧化还原反应的配平/094

5.3电极电势/094

5.3.1原电池/094

5.3.2电极电势/096

5.3.3原电池电动势与吉布斯自由能变/098

5.3.4影响电极电势的因素——能斯特方程/099

5.4电极电势的应用/103

5.4.1计算原电池的电动势/103

5.4.2判断氧化剂和还原剂的相对强弱/103

5.4.3判断氧化还原反应的方向/104

5.4.4确定氧化还原反应的限度/106

5.4.5计算其他反应平衡常数和pH值/108

5.5元素电极电势图及其应用/109

5.5.1元素电势图/109

5.5.2元素电势图的应用/110

5.6氧化还原反应的应用/111

5.6.1在生命科学中的应用/111

5.6.2消毒与灭菌/111

5.6.3氧化还原反应与土壤肥力/112

思考题/112

习题/112

第6章沉淀-溶解平衡/115

学习要求/115

6.1沉淀-溶解平衡及溶度积原理/115

6.1.1沉淀-溶解平衡的建立/115

6.1.2溶度积常数、溶解度及两者间的相互换算/116

6.1.3溶度积原理/117

6.2沉淀的生成/117

6.2.1沉淀的生成条件/117

6.2.2沉淀的完全程度/118

6.3沉淀的溶解/119

6.3.1生成弱电解质使沉淀溶解/119

6.3.2通过氧化还原反应使沉淀溶解/120

6.3.3生成配合物使沉淀溶解/120

6.4分步沉淀和沉淀转化/121

6.4.1分步沉淀/121

6.4.2沉淀的转化/122

思考题/123

习题/123

第7章配位化合物及配位平衡/125

学习要求/125

7.1配位化合物的定义和组成/126

7.1.1配合物的定义/126

7.1.2配合物的组成/126

7.2配位化合物的命名和类型/128

7.2.1配合物化学式的书写原则及命名/128

7.2.2配位化合物的类型/129

7.2.3配位化合物的异构现象/130

7.3配位解离平衡/132

7.3.1配位平衡常数/132

7.3.2配位平衡的移动/135

7.4螯合物及其特点/139

7.4.1乙二胺四乙酸及其在溶液中的解离平衡/140

7.4.2金属离子-EDTA配合物的特点/141

7.4.3配位反应的完全程度及其影响因素/142

7.5配合物在生物、医药等方面的应用/146

7.5.1配合物在维持机体正常生理功能中的作用/147

7.5.2配合物的解毒作用/147

7.5.3配合物的治癌作用/147

思考题/148

习题/148

第8章定量分析及数据处理/150

学习要求/150

8.1分析化学概述/150

8.2分析化学的方法/150

8.2.1化学分析法/151

8.2.2仪器分析法/151

8.3定量分析过程/152

8.4定量分析结果的表示/152

8.4.1待测组分的化学表示形式/152

8.4.2待测组分含量的表示方法/152

8.5定量分析中的误差/153

8.5.1误差的分类/153

8.5.2误差的表示方法/153

8.5.3提高分析结果准确度方法/156

8.6分析结果的数据处理/157

8.6.1有效数字及其计算规则/157

8.6.2平均值的置信区间/159

8.6.3可疑值的数据取舍/160

8.6.4分析结果的数据处理与报告/160

思考题/161

习题/161

第9章滴定分析法/163

学习要求/163

9.1滴定分析法概论/163

9.1.1滴定分析法的基本概念和方法分类/163

9.1.2滴定分析法对化学反应的要求和滴定方式/164

9.1.3基准物和标准溶液/164

9.1.4滴定分析结果的计算/165

9.2酸碱滴定法/167

9.2.1酸碱指示剂/167

9.2.2酸碱滴定曲线和指示剂的选择/170

9.2.3酸碱滴定应用示例/175

9.2.4滴定分析法的共性/176

9.3氧化还原滴定法/177

9.3.1基本原理/177

9.3.2常用氧化还原滴定方法/180

9.3.3氧化还原滴定前的预处理/183

9.3.4氧化还原滴定结果的计算/183

9.4配位滴定分析/185

9.4.1基本原理/185

9.4.2配位滴定的应用/188

9.5沉淀滴定法/189

9.5.1基本原理/189

9.5.2常见几种沉淀滴定法/190

思考题/192

习题/192

第10章物质结构基础/195

学习要求/195

10.1核外电子的运动状态/195

10.1.1原子的组成/195

10.1.2微观粒子(电子)的运动特征/196

10.1.3核外电子运动状态描述/201

10.2多电子原子结构/205

10.2.1屏蔽效应和钻穿效应/205

10.2.2核外电子排布规则/206

10.2.3原子的电子层结构与元素周期律/208

10.2.4原子性质的周期性/209

10.3化学键理论/213

10.3.1离子键理论/213

10.3.2现代共价键理论/214

10.3.3分子轨道理论/219

10.3.4杂化轨道理论/221

10.3.5配合物的价键理论/225

10.3.6价层电子对互斥理论/226

10.4共价型物质的晶体/227

10.4.1晶体的类型/227

10.4.2金属晶体/228

10.4.3分子晶体/230

10.5离子型晶体/234

10.5.1离子晶体/234

10.5.2离子极化作用/236

10.6多键型晶体/237

思考题/237

习题/239

第11章元素化学/242

学习要求/242

11.1元素概述/242

11.1.1元素的分布/242

11.1.2元素的分类/243

11.2s区元素/245

11.2.1s区元素的通性/245

11.2.2s区的重要元素及化合物/245

11.3p区元素/247

11.3.1p区元素的通性/247

11.3.2p区重要元素及其化合物/247

11.4d区元素/254

11.4.1d区元素的通性/254

11.4.2d区重要元素及其化合物/255

11.5ds区元素/258

11.5.1ds区元素的通性/258

11.5.2ds区元素的重要化合物/260

11.6f区元素/261

11.6.1镧系元素的通性/261

11.6.2镧系重要元素及化合物/264

11.6.3锕系元素的通性/265

11.6.4锕系重要元素及化合物/266

思考题/266

习题/269

第12章化学与生命科学/269

学习要求/269

12.1构成生命的化学元素/269

12.2生命的物质基础/270

12.2.1糖/270

12.2.2蛋白质/270

12.2.3核酸/273

12.3分子遗传学的化学基础/276

12.4化学对基因工程的贡献/278

12.4.1基因工程——重组DNA技术/279

12.4.2应用/280

思考题/282

第13章化学与材料/283

学习要求/283

13.1引言/283

13.1.1材料的发展历史/283

13.1.2材料的分类/284

13.2金属与合金/285

13.2.1合金的结构类型/285

13.2.2几种重要的合金材料/286

13.3无机非金属材料/287

13.3.1陶瓷材料/287

13.3.2建筑材料/289

13.3.3几种重要的无机非金属材料/290

13.4高分子材料/291

13.4.1通用高分子材料/291

13.4.2高分子复合材料/293

思考题/293

第14章化学与环境/294

学习要求/294

14.1当今世界三大环境问题/294

14.1.1酸雨(大气酸沉降)/294

14.1.2臭氧层空洞/296

14.1.3温室效应/297

14.2保护水环境/298

14.2.1污水产生的原因/298

14.2.2污水的危害/299

14.2.3防治污水的措施与建议/300

14.3垃圾——摆错了地方的财富/300

14.3.1垃圾的成分及分类/300

14.3.2垃圾的危害/301

14.3.3垃圾的处理/301

14.3.4综合性废物管理/302

思考题/303

第15章绿色化学/304

学习要求/304

15.1绿色化学导论/304

15.1.1绿色化学的产生和发展/304

15.1.2绿色化学定义/306

15.1.3绿色化学的内容/306

15.1.4绿色化学应遵循的原则/308

15.2新技术在绿色化学的应用/312

15.2.1生物技术/312

15.2.2膜技术/312

15.2.3超临界流体技术/313

15.2.4微波和超声波技术/313

15.3绿色化学的展望/314

15.3.1绿色化学的发展方向/314

15.3.2我国的绿色化学研究策略/315

思考题/315

附录/316

附录Ⅰ本书采用的法定计量单位/316

附录Ⅱ基本物理常量和本书使用的一些常用量的符号与名称/317

附录Ⅲ一些常见单质、离子及化合物的热力学函数/318

附录Ⅳ一些弱电解质的解离常数(25℃)/330

附录Ⅴ一些配位化合物的稳定常数与金属离子的羟合效应系数/333

附录Ⅵ溶度积常数(18～25℃)/338

附录Ⅶ标准电极电势(298.15K)/340

附录Ⅷ条件电极电势/344

参考文献/347