• GeneralChemistry(王欣)(普通化学) 9787122413659
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GeneralChemistry(王欣)(普通化学) 9787122413659

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作者王欣、耿旺昌 等 编

出版社化学工业

ISBN9787122413659

出版时间2022-09

装帧平装

开本其他

定价88元

货号31520594

上书时间2024-07-08

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品相描述:全新
商品描述
前言

近年来,随着国家“一带一路”倡议的制定和教育全球化进程的加快,在提升国际竞争力和加快高等教育国际化的驱动下,EMI(全英语教学)在母语为非英语的国家和地区迅速发展。当前,我国EMI教学面临教材选择和课程建设等多方面的问题与挑战。国外优秀的基础课教材价格高昂令人“望洋兴叹”,国内引入的部分影印版又因“年久失修”,不适应当前高等教育教学先进性和创新性的要求。General Chemistry是针对我国高等院校化学化工类专业本科生化学基础课EMI教学需求而编写的一部通用型基础化学全英文教材。编者在积累了多年的教学体会和实际教学案例的基础上,从认识物质的基本规律出发,紧密联系当前迅速发展的材料、信息、能源、环境、国防等工程实例,深入浅出地介绍物质的组成及结构、化学的基本原理及在现代高科技中的应用等。本教材旨在向学生传授工科化学基础知识,健全学生的知识结构体系,训练学生掌握专业工程实际应用中涉及的基础化学知识和实验操作的技能,使学生能够应用化学的理论、思维去审视当今社会关注的如环境污染、能源及资源危机、工程材料的选择等热点问题。

本书突出工程应用,弱化理论推导,设置的例题习题等尽量与工程实践相结合,强调工程应用中的化学思维。教材中还融入了化学史教育。我国化学家傅鹰曾说:“化学给人以知识,化学史给人以智慧。”通过学习化学史了解知识背后的化学思维过程,了解化学概念变迁的来龙去脉,进而学习化学家的辩证思维方法,这比学到化学知识本身更为重要。通过化学史的教育将知识与智慧(方法)结合起来,对于提高现代教育质量有着非常重要的意义。因此,本教材将化学史的教育穿插于各个章节之中,努力做到将智慧与知识融为一体。

本书共分10章,由王欣提出编写大纲及要求,耿旺昌、张新丽、颜静等西北工业大学基础化学教研组教师分工协作,共同完成。王欣编写了第1章、第4章、第5章、第10章和第3章的部分内容(3.1)及附录;耿旺昌编写了第7章、第8章和第9章;张新丽编写了第2章和第6章;颜静编写了第3章的其余内容(3.2,3.3)。欧植泽、高云燕、王景霞、岳红、尹德忠等分工进行了校对及修订。全书由王欣、耿旺昌负责统稿。

西北工业大学化学与化工学院基础化学教研组其他成员对本书的编写提出了很多建设性的意见及建议,在此表示衷心的感谢!另外,在本书的编写过程中,参考了许多文献资料、国内外同类教材的部分内容,对原作者表示衷心的感谢!

由于编者水平有限,加之时间较为仓促,书中疏漏之处在所难免,抛砖引玉,恳请读者多提宝贵意见,以便改进,为国际化人才培养体系建设贡献微薄之力。

编者 

 

 



 
 
 
 

商品简介

General Chemistry(《普通化学》)根据我国高等院校工科专业学生对化学学习的需求及特点编写而成。书中从物质结构出发,阐明组成物质的原子及分子结构及其作用力,结合热力学、动力学、溶液、电化学、配位化学等基本化学原理,探讨当今迅速发展的材料、能源、环境、信息、国防等工程领域中的一些化学应用问题。本书内容精而不简,通用性强,注重可靠性、规范性的同时体现先进性和创新性。本书可作为高等院校各工科专业的全英文或双语化学基础课教学用书,也可供自学者、工程技术人员参考使用。



作者简介


目录
Chapter 1  Introduction1
1.1  The Purpose of Chemistry Research and Its Brief History1
1.1.1  What Is Chemistry?1
1.1.2  A Brief History of Chemistry2
1.2  Modern Chemistry and High Technology4
1.2.1  Aerospace Technology4
1.2.2  Energy and Environment6
1.2.3  Flexible Electronic Technology6
1.3  The Role, Status and Development Prospect of Chemistry7
1.3.1  The Role and Status of Chemistry7
1.3.2  The Development Prospect for Chemistry8

Chapter 2  Chemical Composition and Aggregation of Substances11
2.1  Chemical Composition of the Substance11
2.2  Gases12
2.2.1  Gas Phase12
2.2.2  Ideal Gases12
2.2.3   Gas Storage and Transportation14
2.3  Liquids15
2.3.1  Basic Properties of Liquids15
2.3.2  Solution17
2.4  Solids18
2.4.1  Introduction of Solids18
2.4.2  Crystal Characteristics18
2.4.3  Types of Crystals19
2.4.4  Solid’s Applications22
2.5  Other Forms of Matter22
2.5.1  Liquid Crystals22
2.5.2  Supercritical State23
2.5.3  Plasma State24
2.6  Change of State25
2.6.1  Three Phase Diagram of Pure Substance25
2.6.2  Vaporization of Liquids26
2.6.3  Liquefaction of Gases27
2.6.4  Other State Changes28
Exercises28

Chapter 3  Atomic Structure and Periodic Table of Elements30
3.1  Atomic Structure30
3.1.1  Electrons in Atom31
3.1.2  Bohr’s Theory of the Hydrogen33
3.1.3  Schrodinger Equation for Hydrogen35
3.1.4  The Shapes of the Orbitals36
3.1.5  Electron Configurations40
3.2  Chemical Elements and the Periodic Table43
3.3  Atomic Chemical Properties45
3.3.1  Atomic Radius45
3.3.2  Ionization Energy47
3.3.3  Electron Affinity51
Exercises52

Chapter 4  Chemical Bonding and Molecular Structure54
4.1  Chemical Bonding54
4.1.1  Lewis Theory54
4.1.2  The Covalent Bond: A Quantum Mechanical Concept56
4.1.3  Introduction to the Valence Bond Method57
4.1.4  Characteristics of Covalent Bond57
4.1.5  Types of Covalent Bond58
4.1.6  Bond Parameters59
4.2  Valence-Shell Electron-Pair Repulsion (VSEPR) Theory62
4.3  Hybrid Orbital Theory and Molecular Structure64
4.3.1  Hybrid Orbital Theory64
4.3.2  Hybridization Scheme64
4.4  Molecular Polarity and Polarization67
4.4.1  Polar Covalent Bond and Nonpolar Covalent Bond67
4.4.2  Dipole Moment and Molecular Polarity68
4.4.3  Molecular Polarization69
4.5  Intermolecular Forces70
4.5.1  van der Waals Forces70
4.5.2  Hydrogen Bonding74
Exercises78

Chapter 5  Heat Effect of Chemical Reaction and Energy Utilization79
5.1  The First Law of Thermodynamics79
5.1.1  Some Thermodynamic Terminology79
5.1.2  The First Law of Thermodynamics87
5.2  Heat Interaction During Chemical Process88
5.2.1  Heats of Reaction89
5.2.2  Enthalpy Change of Reaction: ΔrHm91
5.2.3  Enthalpy Change Accompanying a Change in State of Matter93
5.2.4  Standard States and Standard Enthalpies of Reaction94
5.3  Hess’s Law and Its Applications94
5.3.1  Hess’s Law and Applications94
5.3.2  Basic Thermodynamics Data: Standard Molar Enthalpies of Formation96
5.3.3  Standard Molar Combustion Enthalpy99
5.4  Fuels as Sources of Energy100
5.4.1  Solar Energy101
5.4.2  Biomass Energy104
5.4.3  Hydrogen Energy105
5.4.4  Natural Gas Hydrate108
Exercises109

Chapter 6  Basic Principles of Chemical Reaction111
6.1  Spontaneous Reaction and Entropy111
6.1.1  Spontaneous Reaction and Its Thermal Effect112
6.1.2  Entropy and the Direction of Spontaneous Reaction113
6.2  Gibbs Function Changes and Judgment of Spontaneous Direction of Reaction117
6.2.1  Gibbs Function Changes and Gibbs Function Criterion117
6.2.2  Standard Molar Gibbs Function Variation of Reaction and Its Calculation118
6.2.3  Application of Gibbs Formula121
6.2.4  Gibbs Function Changes under Nonstandard Condition124
6.3  Chemical Equilibrium126
6.3.1  The Equilibrium Constant127
6.3.2  The Main Factors Affecting the Chemical Equilibrium132
6.4   Chemical Reaction Rate139
6.4.1  Reaction Mechanisms140
6.4.2  Effect of Concentration on Reaction Rate144
6.4.3  Effect of Temperature on Reaction Rate149
6.4.4  Effect of Catalyst on Reaction Rate153
Exercises158

Chapter 7  Solution and Ion Equilibrium165
7.1  Colligative Properties166
7.1.1  Vapor Pressure Lowering166
7.1.2  Freezing Point Depression and Boiling Point Elevation169
7.1.3  Osmotic Pressure of Solution173
7.2  Weak Electrolyte Dissociation Equilibrium and Buffer Solution175
7.2.1  The Development of Acid-Base Theory175
7.2.2  The Self-ionization of Water and the pH Scale177
7.2.3  Single-phase Dissociation Equilibrium: The Dissociation of Weak Acid and Weak Base178
7.2.4  Buffer Solution183
7.3  Precipitation Dissolution Equilibrium of Insoluble Strong Electrolytes187
7.3.1  Solubility Product187
7.3.2  Solubility Product Rules189
Exercises195

Chapter 8  Applied Electrochemistry197
8.1  Voltaic Cell and Cell Diagram197
8.1.1  Voltaic Cell197
8.1.2  Electrode, Cell Reaction and Cell Diagram199
8.2  Generation, Determination, Influencing Factors and Application of Electrode Potential201
8.2.1  Generation of Electrode Potential: Electric Double Layer Theory202
8.2.2  Measurement of Standard Electrode Potential203
8.2.3  Nernst Equation: Effect of Concentration on Electrode Potential208
8.2.4  Application of Electrode Potential and EMF211
8.3  Electrolytic Cell216
8.3.1  Composition and Electrode Reaction of Electrolytic Cells216
8.3.2  Main Factors Affecting Electrode Reaction217
8.3.3  Decomposition Voltage and over Voltage221
8.3.4  General Law of Electrolytic Products224
8.3.5  Application of Electrolysis225
8.4  Chemical Power Supply228
8.4.1  Classification of Chemical Power Sources228
8.4.2  Electromotive Force, Open Circuit Voltage and Working Voltage of Chemical Power Supply228
8.4.3  Voltaic Cells229
8.4.4  Secondary Battery231
8.4.5  Fuel Cells232
8.4.6  Environmental Pollution Caused by Chemical Power Supply and 
Its Treatment Measures236
Exercises238

Chapter 9  Corrosion and Material Protection242
9.1  Principle and Rate of Metal Corrosion242
9.1.1  Principle of Electrochemical Corrosion243
9.1.2  Polarization of Corrosion Battery and Factors Affecting Corrosion Rate244
9.2  Main Methods to Prevent Metal Corrosion248
9.2.1  Improve the Anticorrosion Performance of Metal248
9.2.2  The Use of Various Protective Layers249
9.2.3  Corrosion Inhibitor Method249
9.2.4  Electrochemical Protection250
9.3  Protection of Polymer Materials251
9.3.1  Influence Mechanism of Environmental Factors252
9.3.2  Anti-aging Measures255
9.4  Electronic Packaging Materials257
9.4.1  Main Performance Requirements for Electronic Packaging Materials257
9.4.2  Commonly Used Electronic Packaging Materials258
9.4.3  Preparation Method of Metal-based Composite Electronic Packaging Materials261
Exercises262

Chapter 10  Metal Coordination Compound263
10.1  Basic Concepts and Nomenclature264
10.1.1  Coordinate Bonds and Coordination Compounds264
10.1.2  Composition and Type of Complexes264
10.1.3  Ligands266
10.1.4  Naming Coordination Compounds268
10.2  Complex Ion Equilibria270
10.2.1  Dissociation Balance and Equilibrium Constant of Complex Ion270
10.2.2  The Coordination Equilibria272
10.3  The Chemical Bond Theory in Coordination Compounds275
10.3.1  Valence Bond Theory275
10.3.2  Crystal Field Theory (CFT)278
10.4  Applications of Coordination Chemistry283
10.4.1  Nitrogenase (Nitrogen Fixation)283
10.4.2  Cisplatin: A Cancer-fighting Drug284
10.4.3  Sequestering Metal Ions285
10.4.4  Photosynthesis286
10.4.5  Metalloprotein and Metalloenzyme287
Exercises290

Appendix291
ⅠSome Basic Constants of Physics and Chemistry291
ⅡThermodynamic Properties of Substances at

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