目录
第一部分 专业基础实验
第1章 容量分析技术
第2章 仪器分析技术
第二部分 水污染控制实验
第3章 微生物实验技术及污染物处理
第4章 物理化学实验技术及污染物处理
第三部分 大气污染控制实验
第5章 大气污染实验技术及污染物处理
第四部分 固废和物理污染控制实验
第6章 固废污染控制实验技术
第7章 物理污染控制实验技术
第五部分 实验基础（扫码查看）
附录(扫码查看）
参考文献
内容摘要
第1章容量分析技术
实验1水中酸度和碱度的测定
一、实验意义和目的
地表水中，由于溶人二氧化碳(co：)或由于机械、选矿、电镀、农药、印染、化工等行业排放的含酸废水的进入，致使水体的pH值降低。由于酸的腐蚀性破坏了鱼类及其他水生生物和农作物的正常生存条件，造成鱼类及农作物等死亡。含酸废水可腐蚀管道，破坏建筑物。因此，酸度是衡量水体变化的一项重要指标。
碱度指标常用于评价水体的缓冲能力及金属在其中的溶解性和毒性，是对水和废水处理过程控制的判断性指标。若碱度是由过量的碱金属盐类所形成的，则碱度又是确定这种水是否适宜于灌溉的重要依据。
本实验的目的为：
(1)了解分析天平的构造，学会正确的称量方法；
(2)练习滴定分析的基本操作，初步掌握准确确定终点的方法；
(3)掌握基准物质邻苯二甲酸氢钾(KHC。H。O。)和无水碳酸钠(NazCO。)的性质及其应用’
(4)掌握水中酸度和碱度的测定方法。
二、实验原理
(1)酸度测定原理。在水中，由于溶质的解离或水解(无机酸类、硫酸亚铁和硫酸铝等)而产生氢离子，它们与碱标准溶液作用至一定pH值所消耗的量，定为酸度。酸度数值的大小，随所用指示剂指示终点pH值的不同而异。滴定终点的pH值有两种规定，即8·3和3·7。用氢氧化钠溶液滴定到pH=8．3(以酚酞作指示剂)的酸度，称为“酚酞酸度”，又称总酸度，它包括强酸和弱酸。用氢氧化钠溶液滴定到pH=3．7(V2甲基橙为指示剂)的酸度，称为“甲基橙酸度”，代表一些较强的酸。
(2)碱度测定原理。碱度是指水中所含能与强酸发生中和作用的全部物质，主要来自水样中存在的碳酸盐、重碳酸盐及氢氧化物等。碱度可用盐酸标准溶液进行滴定，用酚酞和甲基橙作为指示剂。根据滴定水样所消耗的盐酸标准溶液的用量，即可计算出水样的碱度。其反应如下。
酚酞指示包括下述两步反应：
OH+H’-~--H20
c()：+H。；—±Hc()。 (终点变色时pH-~．8．3)
甲基橙指示为下步反应：
HcoH+H2c0。 (终点变色时pH≈3．89)
根据所消耗盐酸标准溶液的体积，可以计算各种碱度。若单独使用甲基橙为指示剂，测得的碱度是总碱度。
碱度单位常用碳酸钙的mg／I。表示，1 mg／L的碱度相当于50 mg／l。碳酸钙。
三，酸度测定的干扰及消除
(1)对酸度产生影响的溶解气体(如co。、H。S、NH。)，在取样，保存或滴定时，都可能增加或损失。因此，在打开试样容器后，要迅速滴定到终点，防止干扰气体溶人试样。为了防止COz等溶解气体损失，在采样后，要避免剧烈摇动，并要尽快分析，否则要在低温下保存。
(2)含有三价铁和二价铁、锰、铝等可氧化或易水解的离子时，在常温滴定时的反应速率很慢，且生成沉淀，导致终点时指示剂褪色。遇此情况，应在加热后进行滴定。
(3)水样中的游离氯会使甲基橙指示剂褪色，可在滴定前加入少量O．1 tool／L硫代硫酸钠溶液去除。
(4)对有色的或浑浊的水样，可用无二氧化碳水稀释后滴定，或选用电位滴定法(pH指标终点值仍为8．3和3．7)，其操作步骤按所用仪器说明进行。
四、实验仪器装置与材料
1．试剂和材料
(1)无二氧化碳水：将pH值不低于6．O的蒸馏水，煮沸15 mln，加盖冷却至室温。如蒸馏水pH较低，可适当延长煮沸时间。最后水的pH≥6．0，电导率<2
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