物理化学

马汝海，中国医科大学化学教研室 副教授。主编过《基础化学实验》;作为副主编参编过《医用化学》《基础化学学习与解题指南》《Basic Chemistry》;还参编过《医学基础化学》(英)等。
李栢林，中国医科大学基础医学院化学教研室副主任，硕士研究生导师。任现职期间共发表各类论文15篇。作为副主编或编委参加高等教育出版社、人民卫生出版社和科学出版社组织编写的有关教材8部。

第一章 热力学第一定律
第一节 热力学的基本概念
一、系统与环境
二、系统的性质
三、热力学平衡态
四、状态函数
五、过程和途径
第二节 热力学第一定律
一、热和功
二、体积功的计算
三、可逆过程
四、热力学能
五、热力学第一定律
第三节 焓和热容
一、等容热
二、等压热和焓
三、热容
第四节 热力学第一定律的应用
一、热力学第一定律在理想气体中的应用
二、热力学第一定律在实际气体中的应用
第五节 热化学
一、化学反应热
二、反应进度
三、热化学方程式
第六节 化学反应热效应的计算
一、Hess 定律
二、生成焓
三、燃烧焓
四、由键焓估算反应热效应
五、离子生成焓
六、反应焓变与温度的关系——Kirchhoff定律
第二章 热力学第二定律
第一节 热力学第二定律
一、自发过程的共同特征——不可逆性
二、热力学第二定律
第二节 Carnot 循环和 Carnot定理
一、Carnot 循环
二、Carnot 定理
第三节 熵和熵增原理
一、熵的定义
二、Clausius 不等式——热力学第二定律的数学表达式
三、熵增加原理
四、熵和热力学概率
第四节 熵变的计算
一、环境熵变的计算
二、系统熵变的计算
第五节 热力学第三定律与规定熵
一、热力学第三定律
二、规定熵
三、化学反应过程的熵变计算
第六节 Helmholtz能和Gibbs能
一、热力学的基本方程
二、Helmholtz能
三、Gibbs 能
四、自发变化的方向与平衡条件
第七节 △F 和 △G 的计算实例
一、相变过程的 △G
二、理想气体简单状态变化过程
三、化学变化的 △，.G显
第八节 几个热力学函数间的关系
一、热力学基本方程
二、Maxwell 关系式及其应用
三、热力学函数关系式的推导和证明
四、Gibbs-Helmholtz方程
五、Gibbs 能与压力的关系
第三章 多组分系统热力学
第一节 多组分系统和组成表示法
第二节 偏摩尔量
一、偏摩尔量的定义
二、偏摩尔量的集合公式
三、Gibbs-Duhem 公式
第三节 化学势
一、化学势的定义
二、广义化学势和组成可变的热力学基本公式
三、温度、压力对化学势的影响
四、化学势判据及其应用
第四节 稀溶液中的两个经验定律
一、Raoult定律
二、Henry 定律
第五节 气体混合物中各组分的化学势
第六节 液态混合物、稀溶液、真实溶液中组分的化学势
一、液态混合物中组分的化学势
二、理想稀溶液中各组分的化学势
三、真实溶液中各组分的化学势
第七节 稀溶液的依数性
一、凝固点降低
二、沸点升高
三、渗透压
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