工程化学基础（第2版）

图书标准信息

• 作者 陈林根 著
• 出版社 高等教育出版社
• 出版时间 2005-05
• 版次 2
• ISBN 9787040160871
• 定价 22.70元
• 装帧 平装
• 开本 16开
• 纸张 胶版纸
• 页数 263页
• 字数 320千字

【内容简介】

《工程化学基础（第2版）》为普通高等教育“十五”国家级规划教材。它从人们对物质的认识规律出发，紧密联系当前迅速发展的材料、生命、信息、能源、环境等科学和工程实例，深入浅出地讨论了化学单元粒子的组成、结构、变化与光、电、磁、热等现象的关系。全书共分六章24节，以经纬结构框架展开，内容简明，重视基础，突出重点，联系工程实际。可作为普通高等学校非化学化工类各专业的教材。

【目录】

第一章绪论

1.1化学与科学技术

1.2“工程化学基础”的教学对象和目的

1.3教学中怎样使用“工程化学基础”教材

1.4一些基本概念

一、物质的层次

二、系统和环境

三、聚集体和相

四、质量守恒和能量变化

五、物质的量

六、反应进度

练习题

思考题

第二章物质的化学组成和聚集状态

2.1物质的化学组成

一、配位化合物

二、团簇

三、非整比化合物

四、金属有机化合物

五、高分子化合物

六、自由基和生物大分子

练习题

思考题

2.2固体

一、晶体

二、非晶体

三、固体吸附剂

四、固体废弃物

练习题

思考题

2.3液体和液晶

一、水的性质和应用

二、溶液的蒸气压、凝固点、沸点和渗透压

三、液体燃料

四、表面活性物质

五、液晶

练习题

思考题

2.4气体和等离子体

一、理想气体和实际气体

二、大气相对湿度

三、全球性大气变化

四、气溶胶

五、等离子体

练习题

思考题

第三章物质的结构和材料的性质

3.1原子核外电子运动状态

一、波粒二象性是核外电子运动的基本特征

二、电子运动状态描述的三种方法

三、关于电子的自旋

四、能级跃迁和原子光谱分析

练习题

思考题

3.2元素周期律金属材料

一、多电子原子的电子排布

二、元素周期律

三、金属键和金属材料

四、人体中各种元素的分布情况

练习题

思考题

3.3化学键分子间力高分子材料

一、化学键

二、范德华力、次价力和氢键

三、高分子材料

四、分子能级跃迁和分子吸收光谱

练习题

思考题

3.4晶体缺陷陶瓷和复合材料

一、固体能带理论

二、晶体的缺陷和晶体材料

三、陶瓷材料

四、复合材料

五、X射线衍射与电子显微分析

练习题

思考题

第四章化学反应与能源

4.1热化学与能量转化

一、热力学能的变化

二、化学反应中的热力学能变化和焓变

三、等容过程中的热量QV测定

四、标准摩尔生成焓和标准摩尔焓变

练习题

思考题

4.2化学反应的方向和限度

一、自发反应的能量变化

二、熵变S

三、吉布斯函数变G

练习题

思考题

4.3化学平衡和反应速率

一、化学平衡和标准平衡常数

二、标准平衡常数与标准摩尔吉布斯函数变的关系

三、影响化学平衡移动和平衡常数的因素

四、化学反应速率和催化剂

练习题

思考题

4.4氧化还原反应和能源的开发和利用

一、氧化还原反应和原电池的能量变化

二、原电池的组成和电极反应

三、电极电势的产生、计算和应用

四、化学电源

五、能源的开发利用

练习题

思考题

第五章水溶液中的化学反应和水体保护

5.1弱酸弱碱溶液

一、酸碱理论

二、弱酸、弱碱的解离平衡及解离常数

三、同离子效应和缓冲溶液

四、pH的测定

练习题

思考题

5.2水溶液中的沉淀溶解反应和配位反应

一、沉淀溶解平衡

二、沉淀溶解反应应用举例

三、配位解离平衡

四、配位反应的应用实例

练习题

思考题

5.3相平衡和非水溶液申的化学反应

一、水溶液的气液平衡

二、溶液中的气－液和液－液平衡

三、胶体

四、非水溶液中的反应

练习题

思考题

5.4水质与水体保护

一、水资源概况

二、水体质量

三、水体污染

四、水体污染的控制和治理

练习题

思考题

第六章化学反应和材料的保护

6.1金属腐蚀的发生

一、化学腐蚀

二、电化学腐蚀

三、生物腐蚀

四、金属的腐蚀速率

练习题

思考题

6.2金属腐蚀的防护与利用

一、金属材料的耐蚀性

二、防止介质对材料的腐蚀

三、电化学保护法

四、化学腐蚀的利用

练习题

思考题

6.3生命体及高分子材料的老化

一、光合作用和氧源

二、氧自由基

三、高分子材料的老化

练习题

思考题

6.4高分子了才的保护

一、光稳定剂和抗氧剂

二、氧指数和阻燃剂

三、填充剂和偶联剂

四、化学镀和塑料电镀

练习题

思考题

附录

表1一些物质标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函数变和标准摩尔熵

表2水溶液中某些水合物质标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函数变和标准摩尔熵

表3一些常见弱电解质在水溶液中的解离常数（298.15K）

表4一些物质的溶度积

表5一些配离子在标准状况下的稳定常数

表6一些氧化还原电对的标准电极电势（298.15K）

表7地表水环境质量标准GB3838-2002（mg/L）

索引

主要参考书

元素周期表