普通化学原理（第4版）+习题解析 两册合售

图书标准信息

• 作者 华彤文、王颖霞、卞江 著
• 出版社 北京大学出版社
• 出版时间 2013-06
• 版次 4
• ISBN 9787301225578
• 定价 59.00元
• 装帧 平装
• 开本 16开
• 纸张 胶版纸
• 页数 492页
• 字数 800千字
• 正文语种 简体中文
• 原版书名 Principles of General Chemistry
• 丛书 普通高等教育“十一五”国家级规划教材

【内容简介】

　　《普通高等教育“十一五”规划教材：普通化学原理（第4版）》是北京大学化学学院普通化学基础课教材，并有《普通化学原理习题解析》与之配套。《普通高等教育“十一五”规划教材：普通化学原理（第4版）》第2版在1995年国家教育委员会举办的优秀教材评选中荣获优秀教材奖。《普通高等教育“十一五”规划教材：普通化学原理（第4版）》第3版为普通高等教育“十五”规划教材，《普通高等教育“十一五”规划教材：普通化学原理（第4版）》第4版为普通高等教育“十一五”规划教材。

【作者简介】

　　《普通高等教育“十一五”规划教材：普通化学原理（第4版）》共16章，主要包括物质的状态和结构、化学热力学、化学平衡、化学反应速率、元素周期律等基本化学原理。《普通高等教育“十一五”规划教材：普通化学原理（第4版）》第2版1995年曾获国家教委高等学校优秀教材一等奖，共计印刷10次。第3版又被选定为普通高等教育“十五”规划教材并于2005年出版，至今共计印刷14次。
　　本着继承与更新相结合的原则，第4版体现出下述原则：（1）深入浅出——化学热力学、物质结构等基本原理是课程的核心内容，但又涉及较多的物理和数学知识，如何深入浅出地表述是作者们潜心研究之处；（2）承前启后——既关注中学基础，又注意与后续课程的衔接，有些内容用小字或页下注排印，兼顾叙述的系统性和要求层次上的区别，希望使用《普通高等教育“十一五”规划教材：普通化学原理（第4版）》的师生能因之把握“教”和“学”的尺度，并由此悟出“学然后知不足”；（3）注重实验与史实——引入必要的实验现象和数据，参照历史发展过程介绍一些概念的产生和演变，使读者能初步领会人类认识自然的相对性和局限性，以利于科学思维和创新精神的培养。
　　《普通高等教育“十一五”规划教材：普通化学原理（第4版）》可作为高等学校化学类各专业基础课教材或其他专业普通化学课程的参考书。

【目录】

第1章绪论
1.1什么是化学？
1.2化学变化的特征
1.3化学的疆域
1.4化学：一门以实验为基础的科学
1.5化学：面向未来

第2章气体
2.1理想气体定律
2.2气体化合体积定律和Avogadro假说
2.3气体分压定律
2.4气体扩散定律
2.5气体分子运动论
2.6分子的速率分布和能量分布
2.7实际气体和vanderWaals方程

第3章相变·液态
3.1气体的液化·临界现象
3.2液体的蒸发·蒸气压
3.3液体的凝固·固体的熔化
3.4水的相图
3.5液体和液晶

第4章溶液
4.1溶液的浓度
4.2溶解度
4.3非电解质稀溶液的依数性
4.4电解质溶液的依数性与导电性
4.5胶体溶液

第5章化学热力学
5.1反应热的测量
5.2内能与焓
5.3热化学方程式与热化学定律
5.4生成焓
5.5键焓
5.6过程的性质
5.7熵
5.8Gibbs自由能5.9GibbsHelmholtz方程的应用

第6章化学平衡
6.1平衡常数
6.2平衡常数与Gibbs自由能变
6.3多重平衡
6.4化学平衡的移动

第7章化学反应速率
7.1反应速率的意义
7.2浓度与反应速率
7.3反应级数
7.4温度与反应速率·活化能
7.5反应机理
7.6催化

第8章酸碱平衡
8.1酸碱质子理论
8.2水的自耦电离平衡
8.3弱酸弱碱电离平衡
8.4酸碱电离平衡的移动
8.5缓冲溶液
8.6酸碱中和反应

第9章沉淀溶解平衡
9.1溶度积
9.2沉淀的生成
9.3沉淀的溶解
9.4沉淀的转化
9.5分步沉淀

第10章氧化还原·电化学
10.1氧化数和氧化还原方程式的配平
10.2电池的电动势和电极电势
10.3标准电极电势和氧化还原平衡
10.4电极电势的间接计算
10.5浓度对电极电势的影响——Nernst方程式
10.6由电势测定求Ksp或pH
10.7分解电势和超电势
10.8化学电源

第11章原子结构
11.1经典核原子模型的建立
11.2氢原子光谱和Bohr氢原子理论
11.3微观粒子特性及其运动规律
11.4氢原子的量子力学模型
11.5多电子原子结构与周期律
11.6元素基本性质的周期性变化规律

第12章化学键与分子结构
12.1离子键理论
12.2经典Lewis学说
12.3价键理论
12.4分子轨道理论
12.5价层电子对互斥理论
12.6分子的极性
12.7金属键理论
12.8分子间作用力和氢键

第13章晶体与晶体结构
13.1晶体的特征
13.2晶体结构的周期性
13.3等径圆球的堆积
13.4晶体的基本类型及其结构
13.5化学键键型和晶体构型的变异
13.6晶体的缺陷·非晶体

第14章配位化合物
14.1配位化合物及其组成
14.2配位化合物的类型和命名
14.3配位化合物的异构现象
14.4配合物的价键理论
14.5晶体场理论
14.6配位平衡及其平衡常数
14.7配位平衡的移动
14.8配位化合物的应用

第15章元素化学
15.1s区元素
15.2p区元素
15.3d区元素
15.4f区元素
15.5元素在自然界的丰度
15.6无机物的制备

第16章化学与社会发展
16.1能源的综合利用
16.2功能非凡的材料
16.3环境与可持续发展
16.4生命科学的化学语言附录
A.习题答案
B.1SI单位制的词头
B.2一些非推荐单位、导出单位与SI单位的换算
B.3一些常用的物理化学常数
C.1不同温度下的水蒸气压
C.2常见物质的ΔfHm、ΔfGm和Sm
C.3弱酸、弱碱的电离平衡常数
C.4常见难溶电解质的溶度积
C.5酸性溶液中的标准电极电势
C.6碱性溶液中的标准电极电势
C.7常见配（络）离子的稳定常数
D.1元素周期表与原子价层的电子结构
D.2原子半径
D.3元素的第一电离能
D.4主族元素的第一电子亲和能
D.5元素的电负性
D.6金属原子化热和熔点
D.7离子半径
D.8地壳与海水中元素的丰度元素名称和相对原子质量
索引