国家教师资格考试用书 中公2021国家教师资格考试专用教材化学学科知识与教学能力（高级中学）（全新升级）
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作者中公教育教师资格考试研究院
出版社世界图书出版公司
ISBN9787510046995
出版时间2020-12
装帧其他
开本16开
纸张胶版纸
定价54元
货号3131546
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【书 名】 国家教师资格考试用书 中公2021国家教师资格考试专用教材化学学科知识与教学能力（高级中学）（全新升级）
【书 号】 9787510046995
【出 版 社】 世界图书出版公司
【作 者】 中公教育教师资格考试研究院
【出版日期】 2020-12-01
【版 次】 1
【开 本】 16开
【定 价】 54.00元
【编辑推荐】
《中公版·2021国家教师资格考试专用教材：化学学科知识与教学能力（高级中学）（全新升级）》是中公教育教师资格考试研发团队在深入研究历年教师资格考试化学学科知识与教学能力（高级中学）真题及考试大纲的基础上，精心编写而成。本书具有如下特点。（一）扫码听视频每个真题设置了二维码，听视频讲解解题过程，学习相关知识。（二）研发力量雄厚本书是由中公教育教师资格考试研发团队，在多年教师资格考试研究的基础上，推出的契合大纲、真题的教师资格考试辅导图书。（三）契合考试大纲本书依据考试大纲编写，紧随考试形式变化，分析命题规律，优化图书内容，将真题和考点紧密结合起来。（四）图书体系完备本书整体使用双色设计，详细讲解重难点，层次分明。并在正文部分穿插经典真题、备考锦囊等板块，对教材要点进行必要的拓展延伸，便于考生巩固提高。为了回馈广大考生对中公教育始终如一的支持，本书还设有“图书同步精讲课程”助力考生备考——扫码下载中公教师App，即可领取图书同步精讲课程，考点轻松学习，知识体系完整，助力考生备考。历年真题试卷与教材搭配使用效果更佳！
【内容简介】
《中公版·2021国家教师资格考试专用教材：化学学科知识与教学能力（高级中学）（全新升级）》根据化学学科知识与教学能力（高级中学）的考试真题以及考试大纲，构架起以学科知识、课程知识、教学知识、教学设计、教学实施与评价五个部分有机结合的庞大知识体系，是一本针对国家教师资格考试化学学科知识与教学能力（高级中学）的教材。本教材条理清晰，结构严谨，从考试重点和考试要点出发，深入浅出地向考生讲解各个知识点，并配有经典真题再现，使考生能透彻地理解知识点，把握考试方向。
【目录】
化学学科知识与教学能力应试攻略
第*部分化学学科专业知识
第*章化学基本概念
考点聚焦
考点梳理
第*节物质的组成、变化和分类
第二节化学用语和常用计量
第三节物质的结构与性质
第四节元素周期表与元素周期律
第五节氧化还原反应和离子反应
本章精选习题
第二章元素及其化合物
考点聚焦
考点梳理
第*节金属元素及其化合物
第二节非金属元素及其化合物
本章精选习题
第三章化学反应原理
考点聚焦
考点梳理
第*节化学反应中的能量变化
第二节化学反应速率
第三节化学平衡
第四节水溶液中的离子平衡
第五节电化学
本章精选习题
第四章有机化学基础
考点聚焦
考点梳理
第*节有机化合物
第二节常见的有机化合物
第三节合成有机高分子化合物
第四节有机反应与有机合成
本章精选习题
第五章生活中的化学
考点聚焦
考点梳理
第*节化学与生活
第二节化学与技术
本章精选习题
第六章化学实验
考点聚焦
考点梳理
第*节化学实验的常用仪器和基本操作
第二节常见气体的实验室制法
第三节常见物质的检验、分离和提纯
第四节实验探究与实验评价
本章精选习题
第七章化学史和化学学科的思想方法、研究方法
考点聚焦
考点梳理
第*节化学史
第二节化学学科的思想方法
第三节化学学科的研究方法
本章精选习题
第二部分化学课程知识
第*章高中化学课程概述
考点聚焦
考点梳理
第*节高中化学课程性质和基本理念
第二节化学学科核心素养与课程目标
本章精选习题
第二章高中化学课程结构与内容标准
考点聚焦
考点梳理
第*节高中化学课程结构
第二节高中化学课程内容标准
本章精选习题
第三章高中化学学业质量
考点聚焦
考点梳理
第*节学业质量概述
第二节化学学科核心素养的水平划分
本章精选习题
第四章高中化学课程标准实施建议
考点聚焦
考点梳理
第*节教学与评价建议
第二节学业水平考试命题建议
第三节教材编写建议
第四节地方和学校实施化学课程的建议
本章精选习题
第三部分化学教学知识
第*章化学教学理念与原则
考点聚焦
考点梳理
第*节化学教学理念
第二节化学教学原则
本章精选习题
第二章化学教学过程与策略
考点聚焦
考点梳理
第*节化学教学过程
第二节化学教学策略
本章精选习题
第三章化学学习理论
考点聚焦
考点梳理
第*节中学生学习化学的心理特点
第二节化学学习策略
本章精选习题
第四部分化学教学设计
第*章化学教学设计概述
考点聚焦
考点梳理
第*节化学教学设计的含义、基本原则与层次
第二节化学教学设计的背景分析
本章精选习题
第二章化学教学目标与教学重难点的设计
考点聚焦
考点梳理
第*节化学教学目标的设计
第二节化学教学重点与难点的设计
本章精选习题
第三章化学教学方法的选择
考点聚焦
考点梳理
第*节教学方法的分类
第二节化学学科常用的教学方法和教学方法的应用
本章精选习题
第四章化学教学过程的设计
考点聚焦
考点梳理
第*节化学教学过程设计的组成
第二节化学课堂导入的设计
第三节化学课堂问题的设计
第四节化学课堂教学情境的设计
第五节化学课堂小结的设计
第六节化学作业的设计
第七节化学板书的设计
第八节化学课时教学设计的呈现形式
本章精选习题
第五部分化学教学实施与评价
第*章化学教学实施
考点聚焦
考点梳理
第*节化学课堂组织技能
第二节化学课堂提问技能
第三节化学探究式教学
第四节化学实验教学
第五节现代教育技术在化学教学中的运用
本章精选习题
第二章化学教学评价
考点聚焦
考点梳理
第*节化学教学评价概述
第二节学生学习评价
第三节教师课堂教学评价
本章精选习题
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【文摘】
第*部分化学学科专业知识
第*章化学基本概念
考点聚焦
1本章知识在考试中大多以单项选择题、简答题和诊断题的形式进行考查。
2本章需重点掌握的知识主要为物质的组成、变化和分类，化学用语和常用计量，物质的结构与性质，元素周期表与元素周期律，氧化还原反应和离子反应。其中，阿伏加德罗常数、物质的结构与性质、元素周期表与元素周期律、离子方程式的书写及离子共存问题为常考知识点，考生在备考过程中需重点关注。
考点梳理
第*节物质的组成、变化和分类一、物质的组成（一）原子原子的概念*初是由古希腊哲学家德谟克利特从哲学的角度提出来的。1803年英国化学家道尔顿提出了原子学说。目前人类对原子结构的认识正在不断深入。原子是化学变化中的*小粒子。确切地说，在化学反应中，原子核不变，只有核外电子发生变化。
1构成原子的微粒及作用
原子（AZX）原子核质子（Z）——决定元素的种类中子（N）在质子数确定后决定原子的种类同位素核外电子——*外层电子数决定元素的化学性质
2原子内的等量关系
质量数（A）=中子数（N） 质子数（Z）
质子数（Z）=原子序数=核电荷数=核外电子数
AZXn±m中各符号的含义及应用
（1）
（2）AZXn 的核外电子数=质子数-阳离子的电荷数=Z-n；AZXn-的核外电子数=质子数 阴离子的电荷数=Z n。
3原子结构理论的发展
原子结构理论的发展经历了以下五个阶段。
（1）1803年英国化学家道尔顿提出了原子学说。
（2）1904年汤姆生发现了电子并建立了“葡萄干布丁”模型。
（3）1911年英国物理学家卢瑟福根据α粒子散射实验提出了原子结构的核式模型。
（4）1913年丹麦科学家玻尔建立了核外电子分层排布的原子结构模型。
（5）20世纪20年代建立了现代量子力学模型。
（二）分子
分子是能够独立存在并保持物质化学性质的*小粒子。
1分子的种类
分子单原子分子：He、Ne、Ar、Kr等双原子分子：O2、H2、HCl、NO等多原子分子：H2O、P4、H2SO3、C6H12O6等高分子：CH2—CH2、CH2—CHCH—CH2等
2分子的特点
分子具有以下特点：
①分子在不断地运动，如在厨房炒菜，在其他地方可以闻到香味；
②分子之间有间隙，如100 mL酒精加100 mL水得到的溶液的体积小于200 mL；
③分子的体积和质量都非常小，如1 mL水中大约有167×1021个水分子；
④同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同；
⑤分子在化学变化中可以再分。
（三）离子、基、根
1离子
离子是指带电荷的原子或原子团。其中，带正电荷的离子叫阳离子，如Na 、Al3 等；带负电荷的离子叫阴离子，如Cl-、SO2-4等。原子、分子失去或得到电子以及电解质的电离均可以生成离子。
2基
“基”是指分子中失去一个原子或原子团以后剩下的原子团（也可能是单个原子），它是电中性的，通常不能稳定存在，如—NO2（硝基）、—CH3（甲基）、—SO3H（磺酸基）等（注意磺酸基不能写成—HSO3）。
3根
“根”是指带电的原子团，能够稳定存在，如“NO-2”——亚硝酸根离子，“HSO-3”——亚硫酸氢根离子，它们各带一个单位的负电荷。“根”与“基”的区别在于是否带电荷。（四）元素、核素、同位素、同素异形体
1元素、核素、同位素、同素异形体之间的比较（见表1-1-1）
表1-1-1元素、核素、同位素、同素异形体之间的比较
项目元素核素同位素同素异形体本质质子数（即核电荷数）相同的一类原子的统称具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子质子数相同、中子数不同的核素同种元素形成的不同单质范畴同类原子，存在游离态和化合态两种形式原子原子单质特性只有种类，没有个数化学反应中*小的微粒由同位素组成的单质，化学性质相同，物理性质不完全相同由同一种元素组成，可独立存在决定因素质子数质子数、中子数质子数、中子数组成元素、结构举例H、C、O三种元素11H、21H、31H三种核素23492U、23592U、23892U互为同位素石墨与金刚石2元素、核素、同位素、同素异形体之间的联系（见图1-1-1）
图1-1-1元素、核素、同位素、同素异形体之间的联系
二、物质的变化
物理变化与化学变化的区别与联系见表1-1-2。
表1-1-2物理变化与化学变化的区别与联系
类别物理变化化学变化区别微观（本质）无新分子生成有新分子生成，旧键断裂、同时新键形成宏观没有生成新物质的变化生成了新物质的变化特征物质的形状、状态改变吸热或放热、发光、变色、生成气体、产生沉淀等实例水的三态转化、石油的分馏、用CCl4萃取碘水中的碘等。物理变化过程中可能发生化学键的断裂或者化学键的生成，如NaCl晶体熔化，就是破坏NaCl晶体中的离子键；而液态NaCl降温变成晶体时，又形成了离子键铁钉生锈、白磷自燃、石油裂化、煤干馏等联系化学变化和物理变化往往同时发生，例如，点燃蜡烛时，石蜡受热熔化是物理变化，石蜡燃烧生成CO2和H2O是化学变化；化学变化中一定发生物理变化，物理变化中不一定发生化学变化与组成、性质的关系组成、结构决定性质，性质反映组成、结构；性质决定变化，变化反映性质
物理变化和化学变化的判断方法
图1-1-2物理变化和化学变化的判断方法
三、物质的分类（一）物质的初步分类按物质的成分，物质可以分为纯净物和混合物，具体总结如下所示。
物质（按成分）纯净物（同种物质）单质（同种元素）金属——K、Ca、Na、Mg…非金属——H2、O2、Si、C…化合物（不同种元素）无机化合物氢化物氧化物碱酸盐有机化合物烃烃的衍生物混合物（不同种物质）（二）有关物质类别间的比较和联系
1纯净物和混合物（见表1-1-3）
表1-1-3纯净物和混合物的比较
类别纯净物混合物宏观区别由一种物质组成由两种或两种以上的物质混合而成微观区别由同种分子构成（由分子构成的物质）由不同种分子构成（由分子构成的物质）特征具有固定的组成，有相应固定的性质没有固定的组成，各成分保持各自原有的性质所含元素含一种元素，如O2、N2等（单质）；含多种元素如KClO3等（化合物）含多种元素，如合金；含一种元素，多种单质，如O2和O3、白磷和红磷的混合物等实例氧气、冰水混合物、氯酸钾空气、海水联系纯净物混合分离混合物2单质
单质可分为金属单质与非金属单质两大类。
金属单质一般具有金属光泽，可以导电、导热，固态时有延展性；在化学反应中一般作还原剂。金属晶体内含有自由电子。在自然界中，少数金属如金、银、铂等以游离态形式存在；绝大多数金属以化合态形式存在，如氧化物、硫化物、氯化物、硫酸盐、碳酸盐、硅酸盐等。
非金属单质一般没有金属光泽，质脆易碎，除个别（石墨）外不善于导电、传热。
3化合物
不同元素组成的纯净物叫化合物，它又分为无机化合物和有机化合物两大类。无机化合物包括以下几种。
（1）氢化物
氢化物是指由氢元素和另一种元素形成的化合物。一般是由非金属元素与氢形成，其固体属于分子晶体，熔点较低，常温呈气态，称为气态氢化物；碱金属（ⅠA族）及碱土金属（ⅡA族）与氢形成的氢化物则属于离子型氢化物，其中氢元素为-1价。
（2）氧化物
氧化物是指由氧元素和另一种元素形成的化合物。根据其性质不同可进一步分为以下几类（见表1-1-4）。
表1-1-4氧化物的分类
物质概念组成性质酸性氧化物与碱反应生成盐和水的氧化物大多数是非金属氧化物（交叉关系）①与水反应生成可溶性含氧酸（SiO2除外）；
②与碱反应生成盐和水碱性氧化物与酸反应生成盐和水的氧化物都是金属氧化物（从属关系）①与水反应生成可溶性碱（Fe2O3除外）；
②与酸反应生成盐和水两性氧化物既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物Al2O3、ZnO、BeO等①与酸反应生成盐和水；
②与碱反应生成盐和水不成盐氧化物既不与酸反应也不与碱反应生成盐和水的氧化物NO、CO、N2O、MnO2等—（3）酸
酸狭义上指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；广义上则认为反应中能提供质子的是酸。
①按酸根分，酸可分为无氧酸与含氧酸。
无氧酸（酸根不含氧元素）是酸性气态氢化物的水溶液，称氢某酸，如氢氯酸（HCl）、氢碘酸（HI）、氢硫酸（H2S）、氢氰酸（HCN）等；含氧酸（酸根中含氧元素）称某酸，如硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3），有不同价态的按其化合价不同称高某酸、某酸、亚某酸、次某酸等，如高氯酸（HClO4）、氯酸（HClO3）、亚氯酸（HClO2）、次氯酸（HClO）。
相同元素且成酸价态相同的酸还可按酸分子中失水情况分为正酸和偏酸，如H3PO4为磷酸，HPO3为偏磷酸；H4SiO4为原硅酸，H2SiO3为硅酸等。
②按其性质不同，酸可分为强酸与弱酸，挥发性酸与不挥发性酸，氧化性酸和非氧化性酸。
按相同条件、相同浓度下的电离度不同，酸可分为强酸、中强酸和弱酸。常见的强酸有HClO4、H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI等；常见的中强酸有H2SO3、H3PO4等；常见的弱酸有HF、CH3COOH、H2CO3、H2S、HClO、H2SiO3等。
挥发性酸又称低沸点酸，如HCl、HF、HBr、HI、HNO3、H2S等；不挥发性酸又称高沸点酸，如H2SO4、H3PO4等。另有某些不稳定含氧酸只存在于水溶液中，如H2SO3、H2CO3、HClO等。
根据酸根阴离子在化学反应中的氧化性与非氧化性，酸可分为氧化性酸和非氧化性酸，酸中的H 都有氧化性。常见的氧化性酸有硝酸、浓硫酸和次氯酸等；非氧化性酸有盐酸、氢氟酸、磷酸等。
（4）碱
碱狭义上指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；广义上则认为反应中能接受质子的是碱。
碱按其性质可分为强碱与弱碱，按其溶解性可分为可溶性碱和难溶性碱。如KOH、NaOH、Ba（OH）2为可溶性强碱，Ca（OH）2为微溶性强碱，Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2为难溶性弱碱，NH3·H2O为可溶性弱碱。
（5）盐
盐是指由金属阳离子（或NH 4）与酸根阴离子组成的化合物。仅由金属阳离子与酸根阴离子组成的盐叫正盐，如Na2SO4、K3PO4等；如果组成中还有氢元素，即有酸式酸根的为酸式盐，如NaHSO4、NaHCO3、Ca（H2PO4）2等；如果组成中含有氢氧根，为碱式盐，如Cu2（OH）2CO3、Mg（OH）Cl等，一般碱式盐的水溶性较差；在电离时产生两种阳离子和一种酸
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