医学基础化学 MEDICAL BASIC CHEMISTRY（英文版）（留学生与双语教学用）

图书标准信息

• 作者 陈正华 曹海燕 乔华
• 出版社 清华大学出版社
• 出版时间 2021-08
• 版次 1
• ISBN 9787302577850
• 定价 98.00元
• 装帧 其他
• 开本 16开
• 纸张 胶版纸

【内容简介】

医用基础化学是一门公共基础课，主要介绍与医学有关的化学知识。学习该课程有利于后续课程的学习，能为学生将来的医学研究和临床工作打下坚实的基础。根据医学生的专业特点、需求，结合留学生的语言特点和自身学识基础，由浅入深系统的介绍化学基础知识。讲述化学在医学研究和临床中的应用，弥补其它教材的不足。采用PBL（以问题为中心）的方法编写教材。

【作者简介】

主编陈正华：毕业于南开大学化学系，硕士学位，副教授，是天津医科大学批授予留学生教学资格的教师。1995年至今在天津医科大学从事医用化学本科生、留学生教学。从事留学生英文授课17年。主持国家“十五”重点立项课题“21世纪中国高等学校农林/医药类专业数理化基础课程的创新与实践”子项目 ，医学化学（基础化学、有机化学融为一体）新课程体系的创新与研究”，主持天津医科大学教学研究基金“医用基础化学双语教学课程建设”，参与卫生部课题---视听教材医用化学综合性实验。主编供留学生使用的教材《GENERAL CHEMISTRY》，《Guid to Chemical Experiments》，《Experimental Organic Chemistry Fo rMedical Students》，校内出版。主持编写教育部全英文临床医学专业《基础化学英语教学大纲》。参编教育科学“十五”国家规划课题研究成果《医用化学实验》 高等教育出版社，《基础化学习题解析》 高等教育出版社， 《医用基础化学实验》 科学普及出版社。

【目录】

Chapter 1　Introduction  // 1 

1.1 Chemistry is a Central Science   // 1 

1.2 The Scope of the Book   // 1 

1.3 Advice for Studying Chemistry   // 2 

Chapter 2　 Colligative Properties of Dilute Solutions   // 3 

2.1 Concentration Expressions   //3 

2.2　Lowering of Vapor Pressure and RAOULT’S Law  // 4 

2.3　Boiling Point Elevation  // 6 

2.4　Freezing Point Depression   //7 

2.5　Osmotic Pressure  // 8 Exercises   // 12 

Chapter 3　Acid-Base Dissociation Equilibria   // 13 

3.1 Br?nsted-Lowry Theory of Acids and Bases //13 

3.2 The Autoionization of Water and the pH Scale   // 15 

3.3 Ionization Constants for Weak Acids and Bases  // 16 

3.4 Calculating the pH of Solutions of Weak Acids and Bases   // 20 Problems  // 25 

Chapter 4　Buffer Solutions   // 26 

4.1 Composition and Action of Buffer solutions // 26 

4.2 The pH Value of Buffer Solutions  // 27 

4.3 Buffer Capacity and Buffer Range  //29 

4.4 Preparation of Buffer Solutions  // 30 

4.5 Buffer Solutions in Human Blood  // 32 Problems  // 33 

Chapter 5　Acid-Base Titration  // 35 

5.1  Introduction   // 35

5.2 Acid-Base Indicators  // 35 

5.3 The Titration Curve and the Selection of Indicators  // 37 

5.4 Standard Solutions of Acids and Bases  // 41 

5.5 Application of Acid-Base Titration  // 43 Problems  // 44 

Chapter 6　Thermodynamics  // 45 

6.1 The First Law of Thermodynamics  // 45 

6.2　Thermochemistry   // 48 

6.3　The Second Law of Thermodynamics  // 52 

6.4　Molar Gibbs Free Energy of Reaction   // 54 Problems  // 57 

Chapter 7　Chemical Kinetics  // 59 

7.1 The Rate of a Chemical Reaction   // 59 

7.2　The Theory of Chemical Kinetics  // 60 

7.3　Effect of Concentration on Rates of Reactions  // 61 

7.4　Effect of Temperature on Reaction Rates  // 65 Problems  // 66 

Chapter 8　Chemical Equilibrium   // 67 

8.1　The Concept of Equilibrium   // 67 

8.2　Equilibrium Constants   // 67 

8.3　Calculating Values of Equilibrium Constants  // 68 

8.4 Application of Equilibrium Constants  // 68 Problems  // 69 

Chapter 9　Electrochemistry  // 70 

9.1　Oxidation-Reduction Reactions   // 70 

9.2　Voltaic Cells   // 71 

9.3　Electrode Potentials and Cell Potentials   // 73 

9.4　The Uses of Electrode Potentials  // 77 Problems  // 79 

Chapter 10 Atomic Structure and Periodicity  // 81 

10.1 The Atomic Spectrum of Hydrogen and the Bohr Theory  //81 

10.2 The Properties of Microscopic Particles  // 82 

10.3 The Structure of Hydrogen Atom  // 83 

10.4 Many-Electron Atoms   // 88 

10.5  The Periodic Table  // 91 Problems  // 93 

Chapter 11 Covalent Bond and Intermolecular Forces   // 95 

11.1 Covalent Bond and the Valence Bond Theory  // 95 

11.2 Hybrid Orbital Theory   // 98 

11.3 Molecular Orbital Theory   // 101 

11.4  Delocalized π Bond   // 104

11.5 Intermolecular Forces and Hydrogen Bonding  // 105 Problems  // 107 

Chapter 12 Coordination Compounds  // 109 

12.1 Introduction to Coord ination Compounds  // 109 

12.2 Bonding Theory of Coordination Compounds  // 112 

12.3 Coordination Equilibria   // 114 

12.4 Chelate   // 117

Problems  // 118 

Chapter 13 Colloids  // 119 

13.1 Colloidal Disperse System   // 119 

13.2 The Properties of Sol  // 119 

Problems  // 124 

Keys to Exercises   // 125 

Appendix A　Standard Thermodynamic Data for Selected Substances at 298.15 K   // 131

Appendix B　Standard Molar Enthalpies of Combustion for Selected Substances at 298.15 K  // 133 Appendix C　Cumulative Stability Constants of Coordination Compounds 

(298.15 K)  // 134

References   // 140