医学基础化学 MEDICAL BASIC CHEMISTRY(英文版)(留学生与双语教学用)
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98
全新
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作者 陈正华 曹海燕 乔华
出版社 清华大学出版社
出版时间 2021-08
版次 1
装帧 其他
货号 607 10-4
上书时间 2024-10-04
商品详情
品相描述:全新
图书标准信息
作者
陈正华 曹海燕 乔华
出版社
清华大学出版社
出版时间
2021-08
版次
1
ISBN
9787302577850
定价
98.00元
装帧
其他
开本
16开
纸张
胶版纸
页数
139页
【内容简介】
医用基础化学是一门公共基础课,主要介绍与医学有关的化学知识。学习该课程有利于后续课程的学习,能为学生将来的医学研究和临床工作打下坚实的基础。根据医学生的专业特点、需求,结合留学生的语言特点和自身学识基础,由浅入深系统的介绍化学基础知识。讲述化学在医学研究和临床中的应用,弥补其它教材的不足。采用PBL(以问题为中心)的方法编写教材。
【作者简介】
主编陈正华:毕业于南开大学化学系,硕士学位,副教授,是天津医科大学批授予留学生教学资格的教师。1995年至今在天津医科大学从事医用化学本科生、留学生教学。从事留学生英文授课17年。主持国家“十五”重点立项课题“21世纪中国高等学校农林/医药类专业数理化基础课程的创新与实践”子项目 ,医学化学(基础化学、有机化学融为一体)新课程体系的创新与研究”,主持天津医科大学教学研究基金“医用基础化学双语教学课程建设”,参与卫生部课题---视听教材医用化学综合性实验。主编供留学生使用的教材《GENERAL CHEMISTRY》,《Guid to Chemical Experiments》,《Experimental Organic Chemistry Fo rMedical Students》,校内出版。主持编写教育部全英文临床医学专业《基础化学英语教学大纲》。参编教育科学“十五”国家规划课题研究成果《医用化学实验》 高等教育出版社,《基础化学习题解析》 高等教育出版社, 《医用基础化学实验》 科学普及出版社。
【目录】
Chapter 1 Introduction // 1 1.1 Chemistry is a Central Science // 1 1.2 The Scope of the Book // 1 1.3 Advice for Studying Chemistry // 2 Chapter 2 Colligative Properties of Dilute Solutions // 3 2.1 Concentration Expressions //3 2.2 Lowering of Vapor Pressure and RAOULT’S Law // 4 2.3 Boiling Point Elevation // 6 2.4 Freezing Point Depression //7 2.5 Osmotic Pressure // 8 Exercises // 12 Chapter 3 Acid-Base Dissociation Equilibria // 13 3.1 Br?nsted-Lowry Theory of Acids and Bases //13 3.2 The Autoionization of Water and the pH Scale // 15 3.3 Ionization Constants for Weak Acids and Bases // 16 3.4 Calculating the pH of Solutions of Weak Acids and Bases // 20 Problems // 25 Chapter 4 Buffer Solutions // 26 4.1 Composition and Action of Buffer solutions // 26 4.2 The pH Value of Buffer Solutions // 27 4.3 Buffer Capacity and Buffer Range //29 4.4 Preparation of Buffer Solutions // 30 4.5 Buffer Solutions in Human Blood // 32 Problems // 33 Chapter 5 Acid-Base Titration // 35 5.1 Introduction // 35 5.2 Acid-Base Indicators // 35 5.3 The Titration Curve and the Selection of Indicators // 37 5.4 Standard Solutions of Acids and Bases // 41 5.5 Application of Acid-Base Titration // 43 Problems // 44 Chapter 6 Thermodynamics // 45 6.1 The First Law of Thermodynamics // 45 6.2 Thermochemistry // 48 6.3 The Second Law of Thermodynamics // 52 6.4 Molar Gibbs Free Energy of Reaction // 54 Problems // 57 Chapter 7 Chemical Kinetics // 59 7.1 The Rate of a Chemical Reaction // 59 7.2 The Theory of Chemical Kinetics // 60 7.3 Effect of Concentration on Rates of Reactions // 61 7.4 Effect of Temperature on Reaction Rates // 65 Problems // 66 Chapter 8 Chemical Equilibrium // 67 8.1 The Concept of Equilibrium // 67 8.2 Equilibrium Constants // 67 8.3 Calculating Values of Equilibrium Constants // 68 8.4 Application of Equilibrium Constants // 68 Problems // 69 Chapter 9 Electrochemistry // 70 9.1 Oxidation-Reduction Reactions // 70 9.2 Voltaic Cells // 71 9.3 Electrode Potentials and Cell Potentials // 73 9.4 The Uses of Electrode Potentials // 77 Problems // 79 Chapter 10 Atomic Structure and Periodicity // 81 10.1 The Atomic Spectrum of Hydrogen and the Bohr Theory //81 10.2 The Properties of Microscopic Particles // 82 10.3 The Structure of Hydrogen Atom // 83 10.4 Many-Electron Atoms // 88 10.5 The Periodic Table // 91 Problems // 93 Chapter 11 Covalent Bond and Intermolecular Forces // 95 11.1 Covalent Bond and the Valence Bond Theory // 95 11.2 Hybrid Orbital Theory // 98 11.3 Molecular Orbital Theory // 101 11.4 Delocalized π Bond // 104 11.5 Intermolecular Forces and Hydrogen Bonding // 105 Problems // 107 Chapter 12 Coordination Compounds // 109 12.1 Introduction to Coord ination Compounds // 109 12.2 Bonding Theory of Coordination Compounds // 112 12.3 Coordination Equilibria // 114 12.4 Chelate // 117 Problems // 118 Chapter 13 Colloids // 119 13.1 Colloidal Disperse System // 119 13.2 The Properties of Sol // 119 Problems // 124 Keys to Exercises // 125 Appendix A Standard Thermodynamic Data for Selected Substances at 298.15 K // 131 Appendix B Standard Molar Enthalpies of Combustion for Selected Substances at 298.15 K // 133 Appendix C Cumulative Stability Constants of Coordination Compounds (298.15 K) // 134 References // 140
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