基础化学(无机及分析化学)(第3版) 大中专理科科技综合 刘霞
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作者刘霞
出版社科学出版社
ISBN9787030586308
出版时间2018-09
版次3
装帧平装
开本16
页数322页
字数515千字
定价59元
货号xhwx_1201761162
上书时间2024-11-27
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目录：
第三版前言
第二版前言
版前言
章原子结构与元素周期系1
节核外电子的运动特1
一、核外电子的量子化特——氢原子光谱1
二、核外电子运动的波粒二象2
第二节核外电子运动的描述4
一、波函数4
二、描述核外电子运动的量子数5
三、波函数和电子云图形7
第三节原子核外电子排布和元素周期律11
一、原子的能级12
二、原子核外电子的排布14
三、原子的电子结构和元素周期系16
第四节原子结构与元素周期22
一、有效核电荷z”22
二、原子半径r22
三、电离能i24
四、电子亲和能26
五、电负27
题28
第二章化学键和分子结构30
节离子键理论30
一、离子键的形成30
二、离子键的特点30
三、离子键的强度32
四、离子特征32
第二节共价键理论34
一、共价键的本质34
二、共价键的特征～35
三、共价键的类型36
四、键参数38
第三节杂化轨道理论40
一、杂化轨道概念及其理论要点40
基础化学（无机及分析化学）
二、sp等杂化与分子几何构型41
三、.p不等杂化与分子几何构型43
第四节分子间力和氢键45
一、分子间力45
二、氢键50
第五节晶体结构54
一、晶体的基本概念54
二、离子晶体56
三、原子晶体57
四、分子晶体58
五、金属晶体58
六、混合型晶体61
题63
第三章气体、溶液和胶体65
节气体65
一、理想气体方程65
二、道尔顿理想气体分压定律65
三、实际气体66
第二节液体和溶液66
一、液体的蒸发和沸腾66
二、溶液的基本概念和溶液浓度的表示方法67
第三节稀溶液的依数68
一、溶液的蒸气压下降68
二、溶液的沸点升高69
三、溶液的凝固点下降70
四、渗透压70
第四节电解质溶液72
第五节胶体72
一、胶体的质73
二、胶体的结构73
三、胶体的稳定和聚沉74
题75
第四章化学反应速率77
节基本概念77
一、反应速率77
二、基元反应、非基元反应78
第二节化学反应速率理论简介78
第三节影响化学反应速率的因素80
一、浓度对化学反应速率的影响80
二、压力对化学反应速率的影响82
三、温度对化学反应速率的影响82
四、催化剂对化学反应速率的影响83
题83
第五章化学热力学基础及化学衡85
节热力学及热力学定律85
一、热力学巾的常用术语85
二、热力学定律87
第二节热化学87
一、化学反应热87
二、反应热的计算88
第三节化学反应的白发91
一、白发过程91
二、熵的初步概念91
三、吉布斯自由能92
四、标准摩尔吉布斯自由能变的计算93
五、吉布斯亥姆霍兹公式的应用95
第四节化学衡96
一、化学衡96
二、标准衡常数k9(t)96
三、范特霍夫等温方程式98
四、非标准下化学反应方向的判断99
五、多重衡100
六、化学衡的移动101
题104
第六章酸碱反应及酸碱衡107
节酸碱概念的发展过程107
第二节酸碱质子理论107
一、酸碱概念107
二、醵碱反应108
三、酸碱的强弱109
第三节水的白偶解离衡110
一、溶剂白偶解离衡110
二、溶液的ph110
第四节弱酸、弱碱的解离110
一、一元弱酸、弱碱的解离110
二、多元弱酸、弱碱的解离112
三、两物质的酸碱113
四、离子酸、离子碱的混合液113
五、高价金属离子的水解114
第五节酸碱衡的移动114
一、同离子效应和盐效应114
二、同离子效应的应用115
第六节缓冲溶液116
一、缓冲溶液概念116
二、缓冲116
三、缓冲溶液ph计算116
四、缓冲容量117
五、缓冲溶液的选择和配制117
题118
第七章沉淀溶解衡120
节溶度积120
一、溶度积120
二、溶度积和溶解度的换算120
第二节沉淀的生成121
一、溶度积规则121
二、影响沉淀生成的因素122
第三节沉淀的溶解123
一、酸溶法123
二、通过氧化还原使沉淀溶解124
三、生成配合物使沉淀溶解124
第四节分步沉淀125
一、分步沉淀概述125
二、分步沉淀的应用126
第五节沉淀的转化126
一、沉淀转化概述126
二、沉淀转化的应用127
题128
第八章配位化合物129
节配合物的基本概念～129
一、配合物的定义129
二、配合物的组成129
三、配合物的命名和化学式的书写132
四、配合物的分类133
第二节配合物的价键理论137
一、价键理论的要点137
二、配合物的空间构型137
三、外轨型配合物和内轨型配合物140
第三节配位衡142
一、配位衡及配位化合物的稳定常数142
二、配位衡的移动144
第四节螯合物148
一、螯合物概述148
二、螯合物的稳定150
第五节配合物的应用151
一、配合物在分析化学中的应用151
二、配合物在生物化学巾的应用152
三、配合物在其他方面的应用152
题153
第九章氧化还原反应155
节基本概念155
一、氧化数155
二、氧化与还原155
三、氧化还原反应类型156
四、氧化还原电对156
第二节氧化还原反应方程式的配157
第三节原电池和电极电势158
一、原电池及表示方法158
二、电极电势159
第四节原电池电动势和反应自由能变160
第五节电极电势的影响因素及应用161
一、能斯特公式161
二、影响电极电势的因素162
三、电极电势的应用163
第六节元素标准电极电势图及应用166
一、元素标准电极电势图166
二、元素标准电极电势图的应用166
题167
第十章定量分析化学概论169
节概述169
一、分析化学的任务169
二、分析方法169
三、定量分析过程170
第二节滴定分析法171
一、滴定分析法对化学反应的要求171
二、滴定分析法的滴定方式171
三、基准物质和标准溶液172
四、滴定分析的计算173
五、滴定分析法巾的测量误差175
第三节定量分析误差176
一、准确度及其表征——误差176
基础化学（无机及分析化学）
二、精密度及其表征——偏差178
三、准确度和精密度180
四、异常值的取舍181
第四节有限数据的统计处理182
一、基本概念182
二、f分布曲线182
三、置信区间184
四、显著检验184
第五节提高分析结果准确度的方法186
一、选择合适的分析方法186
二、减少误差186
三、消除系统误差186
第六节有效数字及运算规则187
一、有效数字187
二、数据运算规则188
题189
第十一章酸碱滴定法191
节酸碱组分的衡浓度与分布分数191
一、一元酸溶液191
二、多元酸溶液192
第二节酸碱指示剂194
一、常见酸碱指示剂的变194
二、酸碱指示剂的变点及变范围195
三、影响指示剂变范围的主要因素196
四、混合指示剂197
第三节酸碱滴定曲线与指示剂的选择197
一、强碱滴定强酸或强醵滴定强碱197
二、强碱滴定一元弱酸或强酸滴定一元弱碱200
三、多元酸碱的滴定205
第四节酸碱滴定法的应用206
一、常用酸碱标准溶液的配制与标定207
二、酸碱滴定中c()2的影响207
三、酸碱滴定法应用实例208
题210
第十二章配位滴定法212
节概述212
第二节edta的分析特213
一、edta的质213
二、edta与金属离子形成配合物的特点214
第三节副反应系数和条件稳定常数215
一、配位反应的副反应及副反应系数215
二、edta的酸效应系数217
三、条件稳定常数218
第四节配位滴定法基本219
一、配位滴定曲线219
二、单一金属离子配位滴定的条件222
三、单一离子滴定的适宜酸度范围223
第五节金属指示剂224
一、金属指示剂的质和作用224
二、金属指示剂必须具备的条件225
三、指示剂的封闭、僵化及变质现象225
四、金属指示剂的变点和选择225
五、常用金属指示剂226
第六节混合离子的滴定227
第七节配位滴定法的应用229
一、配位滴定方式229
二、edta标准溶液的配制和标定231
题231
第十三章氧化还原滴定法233
节氧化还原滴定基本知识233
一、氧化还原反应进行的程度及条件衡常数k引233
二、条件电极电势234
三、影响条件电极电势的因素235
四、氧化还原反应的速率237
第二节氧化还愿滴定基本238
一、氧化还原滴定曲线238
二、氧化还原滴定rli的指示剂241
第三节重要的氧化还原滴定法及应用242
一、高锰酸钾法242
二、重铬酸钾法244
三、碘量法246
题249
第十四章沉淀滴定法251
节沉淀滴定法的滴定曲线251
一、化学计量点前251
二、化学计量点时251
三、化学计量点后251
第二节莫尔法252
一、滴定253
二、滴定条件253
基础化学（无机及分析化学）
第三节福尔哈德法253
一、直接滴定法254
二、返滴定法254
第四节法扬斯法255
一、滴定255
二、使用吸附指示剂的注意事项256
题256
第十五章重量分析法258
节重量法的分类258
第二节沉淀重量法的分析过程和对沉淀的要求258
第三节影响沉淀溶解度的因素259
一、盐效应259
二、同离子效应259
三、酸效应260
四、配位效应260
第四节沉淀的形成和纯度260
一、沉淀的类型和形成过程260
二、影响沉淀纯度的因素262
三、提高沉淀纯度的方法263
第五节沉淀条件的选择264
一、晶形沉淀的沉淀条件264
二、无定形沉淀的沉淀条件265
第六节称量形式的获得265
题267
第十六章吸光光度法269
节吸光光度法的基本269
一、光的基本质269
二、物质对光的迭择吸收270
三、吸收曲线271
第二节光吸收定律271
一、透光率和吸光度271
二、光吸收定律272
第三节光度分析的方法和仪器272
一、目视比法272
二、光电比法273
三、分光光度法273
第四节显反应和显条件的选择275
一、对显反应要求275
二、显条件的选择275
第五节吸光度测量误差和测定条件的选择276
一、吸光度测量误差276
二、测定条件的选择277
第六节吸光光度法的应用278
一、单一组分的测定278
二、多组分的测定279
题280
第十七章电位分析法282
节电位分析法基本282
一、指示电极282
二、参比电极283
三、电池电动势的测量284
第二节直接电位法285
一、离子选择电极285
二、膜电位286
三、离子选择电极电势的测量287
四、离子选择电极类型287
五、离子选择电极的选择290
六、直接电位测量方法291
第三节电位滴定法294
一、e-v曲线法296
二、△e/△v-v曲线法296
三、△2￡／△v2-v曲线法296
题297
参文献298
附录299
附录一一些重要的物理常数299
附录二一些物质299
附录三弱酸、弱碱在水中的解离常数ko（25℃，i=o）304
附录四常用缓冲溶液的ph范围307
附录五难溶电解质的溶度积常数(18～25℃)308
附录六元素的原子半径（单位：pm）309
附录七元素的电离能（单位：kjm01_1）310
附录八一些元素的电子亲和能（单位：kjmol-1）311
附录九元素的电负312
附录十键的键能（单位：kjmol-l，298.15k）313
附录十一鲍林离子半径（单位：pm）313
附录十二配离子的稳定常数314
附录十三标准电极电势(298.15k)315
附录十四条件电极电势值319
附录十五一些化合物的摩尔质量320
内容简介：
本教材结构上分“普通化学”与“分析化学”两大部分。每章以基本概念为起点，然后导入基本理论，设置例题，结合各章的内容介绍前沿领域的研究，很后安排适量的思题和题。主要内容如下：原子结构和元素周期表，化学热力学基础，溶液和胶体，酸碱衡，配位衡，氧化还原衡，沉淀衡及对应的滴定分析法，光谱分析法。
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