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  • 无极及分析化学 冯炎龙 浙江大学出版社 9787308091053 正版旧书
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无极及分析化学 冯炎龙 浙江大学出版社 9787308091053 正版旧书

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￥ 0.1 九五品

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江西南昌
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作者冯炎龙

出版社浙江大学出版社

ISBN9787308091053

出版时间2011-09

装帧线装

页数314页

货号3266225

上书时间2024-06-21

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品相描述：九五品
商品描述
温馨提示：亲！旧书库存变动比较快，有时难免会有断货的情况，为保证您的利益，拍前请务必联系卖家咨询库存情况！谢谢！
书名：无极及分析化学
编号：3266225
ISBN：9787308091053[十位:]
作者：冯炎龙
出版社：浙江大学出版社
出版日期：2011年09月
页数：314
定价：34.00 元
参考重量：0.500Kg
-------------------------
新旧程度：6-9成新左右，不影响阅读，详细情况请咨询店主
如图书附带、磁带、学习卡等请咨询店主是否齐全* 图书目录 *
第1章 分散体系
    1.1 溶液
        1.1.1 物质的量及其单位
        1.1.2 物质的量浓度
        1.1.3 物质的量分数
        1.1.4 质量摩尔浓度
        1.1.5 质分数
    1.2 稀溶液的通性
        1.2.1 依数性
        1.2.2 溶液的蒸气压下降
        1.2.3 溶 的沸点升高
        1.2.4 溶液的凝固点下降
        1.2.5 溶液的渗透压
    1.3 电解质溶液
        1.3.1 电解质溶液
        1.3.2 离解度
        1.3.3 电解质依数性的偏差
        1.3.4 强电解质溶液理论简介
        1.3.5 活度、活度系数和离子强度
    1.4 胶体溶液
        1.4.1 分散度和比表面
        1.4.2 表面能
        1.4.3 固体对气体的吸附
        1.4.4 固体在溶液中的吸附
        1.4.5 溶胶的性质
        1.4.6 溶胶粒子带电原因
        1.4.7 胶团结构
        1.4.8 溶胶的稳定性和凝结
        1.4.9 高分子溶液与溶胶的比较
第2章 化学热力学基础
    2.1 基本概念
        2.1.1 系统和环境
        2.1.2 状态和状态函数
        2.1.3 过程和途径
        2.1.4 热和功
        2.1.5 内能
    2.2 化学反应热效应
        2.2.1 热力学*定律
        2.2.2 恒容反应热、恒压反应热和焓的概念
        2.2.3 热化学方程式
        2.2.4 盖斯定律
        2.2.5 生成焓
    2.3 熵和熵增原理
        2.3.1 化学反应的自发性
        2.3.2 熵
        2.3.3 标准摩尔熵
    2.4 Gibbs函数和化学反应方向
        2.4.1 Gibbs函数
        2.4.2 标准生成Gibbs函数
        2.4.3 ΔG与温度的关系
第3章 化学反应速率和化学平衡
    3.1 化学反应速率
        3.1.1 反速率
        3.1.2 质量作用定律与速率方程
        3.1.3 化学反应的速率理论
    3.2 催化剂
        3.2.1 催化剂的定义
        3.2.2 催化原理及方法
    3.3 可逆反应与化学平衡
        3.3.1 可逆反应
        3.3.2 平衡常数
        3.3.3 标准平衡常数与吉布斯自由能的关系
        3.3.4 多重平衡规则
        3.3.5 化学平衡的移动
第4章 物质结构
    4.1 原子的量子力学模型
        4.1.1 微观粒子的波粒二象性
        4.1.2 海森堡不确定关系
        4.1.3 波函数和原子轨道
        4.1.4 电子云和径向分布
    4.2 核外电子运动状态
        4.2.1 四个量子数
        4.2.2 原子核外电子排布规律
    4.3 原子的电子层与元素周期表
        4.3.1 电子层结构与周期
        4.3.2 元素性质的周期性
    4.4 共价键
        4.4.1 价键理论
        4.4.2 杂化轨道理论
    4.5 分子间力和氢键
    4.6 晶体结构
        4.6.1 晶体的特征
        4.6.2 晶体的类型
第5章 化学分析
    5.1 分析化学概述
        5.1.1 分析化学的任务和作用
        5.1.2 分析方法的分类
        5.1.3 定量分析的一般步骤
    5.2 定量分析中的误差
        5.2.1 误差的来源及分类
        5.2.2 误差的表示方法
        5.2.3 提高分析结果准确度的方法
        5.2.4 分析结果的数据处理
    5.3 有效数字及运算规则
        5.3.1 有效数字
        5.3.2 有效数字的修约
        5.3.3 有效数字的运算规则
    5.4 滴定分析
        5.4.1 滴定分析概述
        5.4.2 滴定分析法的分类
        5.4.3 滴定反应的条件和滴定方式
        5.4.4 标准溶液和基准物质
        5.4.5 滴定分析中的计算
第6章 酸碱平衡与酸碱滴定法
    6.1 酸碱质子理论
        6.1.1 酸碱的定义
        6.1.2 酸碱的共轭关系和共轭酸碱对
        6.1.3 酸碱反应的实质
        6.1.4 水的质子自递和溶液的pH值
    6.2 酸碱平衡
        6.2.1 溶液中酸碱平衡的处理方法
        6.2.2 溶液中弱酸、弱碱的离解平衡
        6.2.3 同离子效应和盐效应
    6.3 酸碱平衡中有关浓度计算
        6.3.1 酸溶液pH的计算
        6.3.2 水溶液中酸碱组分不同型体的分布
    6.4 酸碱缓冲溶液
        6.4.1 缓冲作用原理
        6.4.2 缓冲溶液pH值的计算
        6.4.3 缓冲容量和缓冲范围
        6.4.4 缓冲溶液的配制
    6.5 酸碱指示剂
        6.5.1 酸碱指示剂的变色原理
        6.5.2 酸碱指示剂的变色范围
        6.5.3 影响酸碱指示剂变色范围的主要因素
        6.5.4 混合指示剂
    6.6 酸碱滴定法的基本原理
        6.6.1 强酸与强碱的相互滴定
        6.6.2 强碱（酸）滴定一元弱酸（碱）
        6.6.3 多元酸和多元碱的滴定
    6.7 酸碱滴定法的应用
        6.7.1 酸碱标准溶液的配制与标定
        6.7.2 应用实例
第7章 沉淀溶解平衡和沉淀分析法
    7.1 溶度积常数及溶度积规则
        7.1.1 溶解度
        7.1.2 溶度积常数
        7.1.3 溶度积与溶解度的相互换算
        7.1.4 同离子效应和盐效应
        7.1.5 溶度积规则
    7.2 溶度积规则的应用
        7.2.1 沉淀的生成
        7.2.2 分步沉淀
        7.2.3 沉淀的溶解
        7.2.4 沉淀的转化
    7.3 沉淀滴定法
        7.3.1 沉淀滴定法概述
        7.3.2 沉淀滴定法确定终点的方法
    7.4 重量分析法
        7.4.1 沉淀重量分析法概述
        7.4.2 影响沉淀纯度的因素
        7.4.3 沉淀条件的选择
        7.4.4 沉淀的过滤与洗涤
        7.4.5 沉淀的烘干或灼烧
        7.4.6 分析结果的计算
第8章 氧化还原平衡与氧化还原滴定法
    8.1 氧化还原反应的基本概念
        8.1.1 氧化数
        8.1.2 氧化还原反应
        8.1.3 氧化还原半反应与氧化还原电对
    8.2 氧化还原反应方程式的配平
        8.2.1 氧化数法
        8.2.2 离子——电子法
    8.3 原电池与电极电势
        8.3.1 原电池和氧化还原反应
        8.3.2 电极电势
        8.3.3 电极电势的理论计算（电动势与ΔrGm的关系）
    8.4 影响电极电势的因素及电极电势的应用
        8.4.1 能斯特方程及其应用
        8.4.2 影响电极电势的因素及电极电势的应用
    8.5 元素电势图及其应用
        8.5.1 元素电势图
        8.5.2 元素电势图的应用
    8.6 氧化还原滴定法
        8.6.1 概述
        8.6.2 氧化还原滴定曲线
        8.6.3 氧化还原滴定指示剂
    8.7 常用的氧化还原滴定方法
        8.7.1 高锰酸钾法
        8.7.2 重铬酸钾法
        8.7.3 碘量法
第9章 配位平衡与配位滴定法
    9.1 配位化合物的组成与命名
        9.1.1 配位化合物的组成
        9.1.2 配位化合物的命名
    9.2 配合物的价键理论
        9.2.1 配位化合物的价键理论
        9.2.2 晶体场理论
    9.3 配位平衡
        9.3.1 配位平衡常数
        9.3.2 配位平衡的移动
    9.4 螯合物
        9.4.1 螯合物的定义
        9.4.2 螯合剂
        9.4.3 螯合效应
    9.5 EDTA与金属离子配合物极其稳定性
        9.5.1 EDTA离解平衡
        9.5.2 EDTA与金属离子形成的螯合物的特点
        9.5.3 影响EDTA配合物稳定性的主要因素
        9.5.4 EDTA配合物的条件稳定常数
    9.6 配位滴定法
        9.6.1 配位滴定曲线
        9.6.2 准确滴定某——金属的条件
        9.6.3 配位滴定的酸度范围
    9.7 金属指示剂
        9.7.1 金属指示剂的作用原理
        9.7.2 金属指示剂应具备的条件
        9.7.3 常见的金属指示剂
        9.7.4 金属指示剂的选择
        9.7.5 金属指示剂在使用中应注意的问题
    9.8 配位滴定法的分类及干扰离子的消除
        9.8.1 配位滴定法的分类
        9.8.2 滴定干扰的消除
    9.9 配位滴定法的应用
        9.9.1 EDTA标准溶液的配制和标定
        9.9.2 应用实例
第10章 元素选述
    10.1 卤素
        10.1.1 概述
        10.1.2 卤素单质
        10.1.3 卤化氢和氢卤酸
        10.1.4 卤化物
        10.1.5 卤素的含氧酸及其盐
    10.2 氧
        10.2.1 氧和臭氧
        10.2.2 过氧化氢
    10.3 氮和磷
        10.3.1 氮及其重要化合物
        10.3.2 磷的重要化合物
    10.4 铜和银、锌镉汞
        10.4.1 铜和银的重要化合物
        10.4.2 锌镉汞的重要化合物
    10.5 铬钼锰
        10.5.1 铬和钼的化合物
        10.5.2 锰的化合物
    10.6 铁和钴
        10.6.1 铁的化合物
        10.6.2 钴的化合物
第11章 分光光度法
    11.1 物质对光的选择性吸收
        11.1.1 电磁波谱
        11.1.2 光与物质的相互作用
        11.1.3 吸附曲线
        11.1.4 分光光度法特点
    11.2 光的吸收定律
        11.2.1 朗伯—比耳定律
        11.2.2 摩尔吸光系数
        11.2.3 偏离朗伯— 比耳定律的原因
    11.3 分光光度计
    11.4 显色反应和显色条件的选择
        11.4.1 显色反应的选择
        11.4.2 显色条件的选择
    11.5 吸光度测定条件的选择
        11.5.1 吸收光范围的选择
        11.5.2 参比溶液的选择
        11.5.3 干扰及消除方法
    11.6 吸光光度法的应用
        11.6.1 单组分的测定
        11.6.2 多组分定量方法
        11.6.3 示差分光光度法
附录
参考文献                                 封面

书名页

内容简介

版权页

前言

目录页

第1章  分散体系

    1.1  溶液

        1.1.1  物质的量及其单位

        1.1.2  物质的量浓度

        1.1.3  物质的量分数

        1.1.4  质量摩尔浓度

        1.1.5  质分数

    1.2  稀溶液的通性

        1.2.1  依数性

        1.2.2  溶液的蒸气压下降

        1.2.3  溶 的沸点升高

        1.2.4  溶液的凝固点下降

        1.2.5  溶液的渗透压

    1.3  电解质溶液

        1.3.1  电解质溶液

        1.3.2  离解度

        1.3.3  电解质依数性的偏差

        1.3.4  强电解质溶液理论简介

        1.3.5  活度、活度系数和离子强度

    1.4  胶体溶液

        1.4.1  分散度和比表面

        1.4.2  表面能

        1.4.3  固体对气体的吸附

        1.4.4  固体在溶液中的吸附

        1.4.5  溶胶的性质

        1.4.6  溶胶粒子带电原因

        1.4.7  胶团结构

        1.4.8  溶胶的稳定性和凝结

        1.4.9  高分子溶液与溶胶的比较

第2章  化学热力学基础

    2.1  基本概念

        2.1.1  系统和环境

        2.1.2  状态和状态函数

        2.1.3  过程和途径

        2.1.4  热和功

        2.1.5  内能

    2.2  化学反应热效应

        2.2.1  热力学*定律

        2.2.2  恒容反应热、恒压反应热和焓的概念

        2.2.3  热化学方程式

        2.2.4  盖斯定律

        2.2.5  生成焓

    2.3  熵和熵增原理

        2.3.1  化学反应的自发性

        2.3.2  熵

        2.3.3  标准摩尔熵

    2.4  Gibbs函数和化学反应方向

        2.4.1  Gibbs函数

        2.4.2  标准生成Gibbs函数

        2.4.3  ΔG与温度的关系

第3章  化学反应速率和化学平衡

    3.1  化学反应速率

        3.1.1  反速率

        3.1.2  质量作用定律与速率方程

        3.1.3  化学反应的速率理论

    3.2  催化剂

        3.2.1  催化剂的定义

        3.2.2  催化原理及方法

    3.3  可逆反应与化学平衡

        3.3.1  可逆反应

        3.3.2  平衡常数

        3.3.3  标准平衡常数与吉布斯自由能的关系

        3.3.4  多重平衡规则

        3.3.5  化学平衡的移动

第4章  物质结构

    4.1  原子的量子力学模型

        4.1.1  微观粒子的波粒二象性

        4.1.2  海森堡不确定关系

        4.1.3  波函数和原子轨道

        4.1.4  电子云和径向分布

    4.2  核外电子运动状态

        4.2.1  四个量子数

        4.2.2  原子核外电子排布规律

    4.3 
  • 无极及分析化学 冯炎龙 浙江大学出版社 9787308091053 正版旧书

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