物理化学答疑解惑
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山西太原
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作者编者:刘长俊
出版社中国城市
ISBN9787507430356
出版时间2018-07
装帧其他
开本其他
定价78元
货号30289851
上书时间2024-10-06
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目录
前言
第一章 热力学第一定律
1 什么是热力学？“热力学就是研究物质热运动规律的一门科学。”这种理解对吗？
2 热力学的用途极为广泛。所以，把热力学用于化学反应时，“它不仅可以确定在给定的条件下化学反应的方向、
条件和限度，而且还能确定反应进行的速度以及反应时生成了什么样的中间产物等。”这种理解对吗？
3 “用热力学理论判断能发生的反应或过程，实际上就一定能发生；
用热力学理论判断不能发生的反应或过程，则实际上就一定不能发生。”这种理解对吗？为什么？
4 怎样理解、区分容量性质和强度性质？
5 根据道尔顿分压定律，对任意组成的低压混合气体，其总压ρt等于其中各气体组分的分压ρB之和，ρt=∑（B）ρB。
由此似乎可得出“压力具有加和性，压力是容量性质”的结论。这个结论对吗？为什么？
6 什么是热力学状态函数？它具有哪些特征？何谓状态函数法？
7 “状态函数就是描述体系状态的宏观性质。因为体积是热力学状态函数，而体积是长、宽、高的乘积。
所以，体系的长、宽、高也是体系的热力学状态函数。”这种理解对吗？试详述其理由
8 是否所有的状态函数都确定后，体系的状态才能确定？怎样确定描述体系状态所需要的独立状态函数的数目？
9 什么叫状态公理？它有何用途？
10 为什么说“对纯物质均相体系或组成恒定的多组分物质体系(无相变化、无化学变化)，
只要用两个独立的状态函数就可以确定其状态”呢？
11 对任一纯物质的单相体系，根据状态公理，通常用两个强度性质ρ、T即可确定它的状态。然而，对理想气体，
其状态方程为ρV=RT，由此可知ρ=RT/V=f(T，V)，这岂不是由一个强度性质T就可以确定它的状态了吗？与状态公理矛盾否？
12 什么是热力学中的平衡态？热力学中的平衡态与力学中的平衡态是否相同？
13 在定义热力学平衡态时所谈及的“不受外界影响”的含义是什么？试用例加以说明
14 在热力学研究中，为什么要提出平衡态这一概念呢？
15 何谓稳定状态？它与平衡状态有何区别？
16 何谓热力学第零定律？它有什么重要意义？热平衡与热力学中的平衡态有无区别？
17 体系的“平衡”与“均匀”有什么区别和联系？
18 “平衡”与“过程”是矛盾的还是统一的？
19 何谓准静态过程？提出准静态过程有什么意义？它与可逆过程有何区别和联系？
20 可逆过程的特征有哪些？它和不可逆过程的根本区别在哪里？
21 可逆过程和循环过程是否相同？
22 可逆化学反应与可逆过程、不可逆化学反应与不可逆过程，在可逆与不可逆的概念上是否一致？为什么？
23 既然可逆过程实际上并不存在，为什么在热力学中还要引入这个概念？它有什么重要意义？
24 如何判断一个已经进行了的过程是可逆过程还是不可逆过程？
25 等温、等压过程与恒温、恒压过程是否一回事？为什么把T1=T2=T环的过程和ρ1=ρ2=p环的过程分别看作是恒温、恒压过程？
26 “服从状态方程pV=nRT的气体，都是理想气体。”这种理解对吗？那么，怎样完整的定义理想气体呢？
27 对于理想气体，依据状态公理，若知道U、H或U、T或H、T，能否确定它的状态？为什么？
28 由ρ、V、T描述的理想气体，在等容、等压、等温和绝热过程中，能独立改变的状态函数的数目是多少？
29 对纯物质均相体系或恒定组成的多组分体系的状态，为什么可用平面坐标图中的一点来表示？
其可逆过程为什么可用该图中的一条连续的光滑的曲线来表示？对不可逆过程，可否也用该图中的一条连续的光滑的曲线来表示？
30 在气体体积功的计算式δW=-ρ环dV或W=-∫（vi,v2）δ环dV中，为什么要用环境的压力ρ环？
在什么情况下可以用体系的压力ρ？
31 ρ环dV、ρ环△V、ρdV、∑ρ环dV、ρ环∫(v2,v1)、∫(v2,v1)ρ环dV、∫(v2,v1)ρdV等具有怎样的含义和适用条件？
32 “凡是体系的温度升高，就一定吸热；温度不变时，则体系既不吸热也不放热。”这种说法合适吗？举例说明
33 “热和功是过程函数，所以热和功的值仅取决于过程的途径，而与过程的始、末态无关。”这种说法对吗？
34 “因为热Q和功W都与过程的途径有关，所以(Q+W)也与过程的途径有关。”这种说法是否正确？
35 根据绝热过程δQ=O的特征，可否得出Q=恒量的结论？在绝热过程中，体系与环境之间还有没有能量交换？
36 当体积变化相同，范德华(van der waals)气体进行绝热膨胀时，要比理想气体进行绝热膨胀时的温度降低得多，这是为什么？
37 怎样由热力学第一定律的数学表达式来说明“第一类永动机”是永远造不成的？
38 隔离体系发生过程时，δQ=0，δW=0，dU=0。这是否意味着隔离体系内部不做功，没有热交换，也没有内能？
39 “根据热力学第一定律，能量是不会无中生有的。所以，当一个体系要发生对外做功的过程，
就必须从环境吸收热量，否则就违背了热力学第一定律。”这种理解对吗？为什么？
内容摘要
刘长俊编著的《物理化学答疑解惑》收集整理编写了750个关于物理化学理论以及与实际学习应用相联系的问题，以答疑解惑的方式进行了分析阐述。全书编为十章，涵盖了热力学第一定律、热力学第二定律、多组分体系热力学、相平衡、化学平衡、电化学、化学动力学、表面化学和胶体化学等内容。
本书对高等院校的大学生、研究生可作复习钻研物理化学的课外辅导用书，对各类院校讲授物理化学课程的广大教师可作教学参考用书，对与物理化学有关的科技工作者也有一定的实际参考之用。
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