分析化学（白玲）

图书标准信息

• 作者 崔凤娟 主编；白玲
• 出版社 化学工业出版社
• 出版时间 2022-12
• 版次 1
• ISBN 9787122425799
• 定价 49.80元
• 装帧 平装
• 开本 16开
• 纸张 胶版纸
• 页数 284页
• 字数 465千字

【内容简介】

《分析化学》共十二章，内容包括分析化学概论、定量分析的误差及分析结果的数据处理、滴定分析法概述、酸碱滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定法和滴定分析小结、重量分析法、电位分析法、分光光度法、定量分析中常用的分离和富集方法、仪器分析方法简介。编写时注重引入“思政案例”,微课视频、分析化学名人简介、知识点总结、知识结构树、单元自测题、方法应用典型案例等内容以二维码呈现，以利于学生拓宽知识面，也顺应分析化学教材立体化的发展趋势。《分析化学》可作为高等院校化学类及相关专业本科生的教材，同时也可供相关专业人员参考。

【作者简介】

白玲，江西农业大学理学院，教授，白玲，女，1964年出生，教授，工学博士，硕士生导师，美国莱斯大学访问学者，任江西农业大学学术委员会委员,江西省高等学校中青年骨干教师，江西省化学化工学会理事。主要从事《分析化学》、《分析化学实验》、《现代仪器分析》、《现代仪器分析实验》及《环境污染物分析监测》等和研究生《高等分析化学》、《分析化学前沿》等课程教学，研究方向为分析化学和环境工程等领域。主持或参加国家自然科学基金、省自然科学基金、省环保厅科技项目、省火炬计划课题、省教育厅科研项目和省教研课题等10余项；以第 一 作者或通讯作者身份，正式发表SCI等论文48篇；主编或副主编国 家 级及省 部 级等化学类规划教材如：《分析化学》、《仪器分析》等共计22部；连续2年指导的硕士研究生聂涛和卢双双同学分别荣获2015年和2016年江西省优秀硕士学位论文；获省级优秀教材二等奖2项，省级和校级优秀教学成果二等奖2项;荣获江西省从教30周年荣誉证书。

【目录】

第1章分析化学概论1 

1.1分析化学的定义、任务和作用1 

1.2分析方法的分类3 

1.2.1定性分析、定量分析和结构分析3 

1.2.2无机分析和有机分析3 

1.2.3常量分析、半微量分析和微量分析3 

1.2.4常量组分分析、微量组分分析和痕量组分分析3 

1.2.5化学分析和仪器分析4 

1.2.6例行分析、标准分析、快速分析和仲裁分析5 

1.3分析化学的发展历程与发展趋势5 

1.3.1分析化学的发展历程5 

1.3.2分析化学发展趋势6 

1.3.3分析化学前沿7 

1.4定量分析的过程9 

1.4.1试样的采取和制备9 

1.4.2试样的称取和分解10 

1.4.3干扰组分的处理10 

1.4.4测定方法的选择及样品测定10 

1.4.5分析结果的计算和评价11 

思政案例11 

思考题12 

第2章定量分析的误差和分析结果的数据处理13 

2.1定量分析误差的来源及误差的表示方法13 

2.1.1误差的来源和分类13 

2.1.2准确度与误差14 

2.1.3精密度与偏差15 

2.1.4准确度和精密度的关系18 

2.2随机误差的正态分布19 

2.2.1正态分布19 

2.2.2随机误差的区间概率20 

2.3有限数据的统计处理20 

2.3.1t分布曲线21 

2.3.2平均值的置信区间22 

2.3.3显著性检验22 

2.3.4离群值的取舍24 

2.4提高分析结果准确度的途径26 

2.4.1选择合适的分析方法26 

2.4.2减小测量误差27 

2.4.3减小随机误差27 

2.4.4检验和消除系统误差27 

2.5有效数字及其运算规则28 

2.5.1有效数字28 

2.5.2数字修约规则29 

2.5.3计算规则30 

2.5.4几点说明30 

思政案例31 

思考题32 

习题32 

第3章滴定分析法概述34 

3.1滴定分析法分类及对化学反应的要求34 

3.1.1滴定分析法的分类34 

3.1.2滴定分析法对化学反应的要求35 

3.2滴定分析法中的滴定方式35 

3.2.1直接滴定法35 

3.2.2返滴定法35 

3.2.3置换滴定法35 

3.2.4间接滴定法35 

3.3基准物质和标准溶液36 

3.3.1基准物质36 

3.3.2标准溶液的配制36 

3.3.3标准溶液浓度的表示方法36 

3.4浓度、活度与活度系数37 

3.5滴定分析法中的计算38 

3.5.1滴定分析计算的依据和基本公式38 

3.5.2滴定分析计算示例39 

思政案例42 

思考题43 

习题43 

第4章酸碱滴定法45 

4.1水溶液中的酸碱平衡46 

4.1.1酸碱反应及平衡常数46 

4.1.2酸度对溶液中酸（或碱）的各存在型体分布的影响47 

4.1.3一元弱酸溶液中各种型体的分布47 

4.1.4多元酸溶液中各种型体的分布48 

4.1.5水溶液中酸碱平衡的处理方法50 

4.1.6水溶液中pH的计算51 

4.2酸碱指示剂55 

4.2.1指示剂的变色原理55 

4.2.2指示剂变色范围56 

4.2.3影响指示剂变色范围的因素57 

4.2.4混合指示剂58 

4.3酸碱滴定法的基本原理59 

4.3.1强酸强碱的滴定59 

4.3.2一元弱酸（碱）的滴定61 

4.3.3多元酸的滴定65 

4.3.4多元碱的滴定67 

4.3.5混合酸（碱）的滴定68 

4.3.6酸碱滴定中CO2的影响68 

4.4酸碱滴定法的应用69 

4.4.1酸碱标准溶液的配制和标定69 

4.4.2应用实例70 

思政案例74 

思考题75 

习题76 

第5章配位滴定法78 

5.1乙二胺四乙酸及其配合物79 

5.1.1乙二胺四乙酸(EDTA)79 

5.1.2EDTA与金属离子形成螯合物的特点80 

5.2配位平衡82 

5.2.1配合物的稳定常数82 

5.2.2溶液中MLn型配合物的各级配合物分布82 

5.3影响配位平衡的主要因素83 

5.3.1酸效应和酸效应系数84 

5.3.2配位效应与配位效应的系数85 

5.3.3条件稳定常数86 

5.4金属离子指示剂87 

5.4.1金属离子指示剂的作用原理87 

5.4.2金属离子指示剂的选择88 

5.4.3金属离子指示剂的封闭、僵化及氧化变质现象89 

5.4.4常用的金属离子指示剂89 

5.5配位滴定法的基本原理91 

5.5.1配位滴定曲线91 

5.5.2准确滴定金属离子的条件93 

5.5.3配位滴定中酸度的控制94 

5.6提高配位滴定选择性的途径96 

5.6.1控制溶液的酸度97 

5.6.2利用掩蔽和解蔽作用97 

5.6.3预先分离干扰离子98 

5.6.4使用其他配位剂滴定99 

5.7配位滴定法的应用99 

5.7.1EDTA标准溶液的配制和标定99 

5.7.2应用实例99 

思政案例101 

思考题102 

习题103 

第6章氧化还原滴定法105 

6.1氧化还原反应平衡和反应速率105 

6.1.1概述105 

6.1.2条件电位106 

6.1.3氧化还原平衡常数111 

6.1.4化学计量点时反应进行的程度112 

6.1.5影响氧化还原反应速率的因素113 

6.2氧化还原滴定法的指示剂114 

6.2.1自身指示剂114 

6.2.2专属指示剂114 

6.2.3氧化还原指示剂114 

6.3氧化还原滴定法基本原理116 

6.3.1氧化还原滴定曲线的绘制116 

6.3.2影响氧化还原滴定突跃的因素118 

6.4氧化还原滴定的预处理120 

6.5常用氧化还原滴定法121 

6.5.1高锰酸钾法122 

6.5.2重铬酸钾法125 

6.5.3碘量法127 

6.5.4其他氧化还原滴定法131 

思政案例132 

思考题134 

习题134 

第7章沉淀滴定法和滴定分析小结136 

7.1沉淀滴定法136 

7.1.1沉淀滴定法的基本原理136 

7.1.2莫尔法138 

7.1.3佛尔哈德法140 

7.1.4法扬司法142 

7.1.5银量法的应用143 

7.2滴定分析小结144 

7.2.1滴定分析方法的知识体系145 

7.2.2四大滴定法的共同点145 

7.2.3四大滴定法的不同点145 

7.2.4滴定分析中的化学平衡小结145 

7.2.5滴定曲线和指示剂小结146 

思政案例148 

思考题150 

习题150 

第8章重量分析法151 

8.1重量分析法概述151 

8.1.1重量分析法的分类和特点151 

8.1.2重量分析法对沉淀的要求152 

8.1.3沉淀剂的选择153 

8.2沉淀的溶解度及其影响因素153 

8.2.1溶解度、溶度积和条件溶度积154 

8.2.2影响沉淀溶解度的因素155 

8.3影响沉淀纯度的因素157 

8.3.1共沉淀和后沉淀157 

8.3.2提高沉淀纯度的方法159 

8.4沉淀的形成过程与沉淀条件的选择160 

8.4.1沉淀的类型和沉淀的形成过程160 

8.4.2沉淀条件的选择161 

8.5沉淀后的处理162 

8.5.1沉淀的过滤和洗涤162 

8.5.2沉淀的烘干或灼烧163 

8.6重量分析的计算与应用163 

8.6.1换算因数163 

8.6.2重量分析结果的计算164 

8.6.3沉淀重量法应用实例164 

思政案例165 

思考题166 

习题167 

第9章电位分析法※168 

9.1电位分析法概述168 

9.2电位分析法的基本原理169 

9.2.1参比电极169 

9.2.2指示电极170 

9.3离子选择性电极171 

9.3.1离子选择性电极的构造及分类172 

9.3.2离子选择性电极的响应机理173 

9.3.3离子选择性电极的性能176 

9.4直接电位法177 

9.4.1直接电位法测定溶液pH值177 

9.4.2氟离子选择性电极测定F-含量179 

9.4.3直接电位法的定量方法179 

9.4.4直接电位法的应用180 

9.5电位滴定法181 

9.5.1电位滴定方法的原理及特点181 

9.5.2电位滴定法常用仪器181 

9.5.3电位滴定终点的确定方法183 

9.5.4电位滴定法的应用184 

思考题185 

习题185 

第10章分光光度法187 

10.1物质对光的选择性吸收188 

10.1.1光的基本性质188 

10.1.2光吸收曲线188 

10.1.3吸收光谱产生的原理190 

10.2光吸收的基本定律19110.2.1朗伯-比耳定律191 

10.2.2吸光系数和摩尔吸光系数192 

10.2.3偏离朗伯-比耳定律的原因193 

10.3比色法和分光光度法及其仪器194 

10.3.1目视比色法194 

10.3.2光电比色法194 

10.3.3分光光度法195 

10.3.4分光光度计及其基本部件196 

10.4显色反应与反应条件197 

10.4.1显色反应197 

10.4.2显色反应条件的选择200 

10.5仪器测量误差和测量条件的选择202 

10.5.1吸光度测量的误差202 

10.5.2测量条件的选择204 

10.6可见分光光度法的应用205 

10.6.1示差分光光度法205 

10.6.2双波长分光光度法206 

10.6.3多组分的分析208 

思政案例208 

思考题209 

习题210 

第11章定量分析中常用的分离与富集方法※212 

11.1概述212 

11.2沉淀分离法213 

11.2.1无机沉淀分离法213 

11.2.2有机沉淀分离法215 

11.2.3微、痕量组分的分离和富集216 

11.3萃取分离法217 

11.3.1溶剂萃取的基本原理217 

11.3.2重要的萃取体系220 

11.3.3萃取分离操作方式222 

11.4色谱分离法223 

11.4.1纸色谱法223 

11.4.2薄层色谱法224 

11.5离子交换分离法225 

11.5.1离子交换剂的类型、结构和性能225 

11.5.2离子交换平衡和选择性227 

11.5.3离子交换操作方法228 

11.5.4离子交换分离法的应用229 

11.6现代分离与富集方法简介230 

思考题231 

习题231 

第12章仪器分析方法简介※233 

12.1原子发射光谱分析法233 

12.1.1发射光谱分析原理233 

12.1.2发射光谱仪234 

12.1.3光谱定性分析235 

12.1.4光谱定量分析236 

12.2原子吸收分光光度法237 

12.2.1原子吸收光谱分析的基本原理238 

12.2.2原子吸收分光光度计240 

12.2.3定量分析方法242 

12.2.4干扰及消除242 

12.2.5测试条件的选择原则243 

12.3气相色谱分析法244 

12.3.1色谱法的原理245 

12.3.2气相色谱仪247 

12.3.3气相色谱操作条件的选择248 

12.3.4气相色谱的定性分析249 

12.3.5气相色谱的定量分析250 

12.4高效液相色谱分析法251 

12.4.1HPLC法的主要特点251 

12.4.2HPLC与GC的比较251 

12.4.3高效液相色谱仪252 

12.4.4液-固色谱与液-液分配色谱253 

12.4.5化学键合相色谱法254 

12.4.6HPLC分析方法的一般步骤256 

12.5毛细管电泳258 

12.5.1毛细管区带电泳258 

12.5.2毛细管电泳仪的检测器259 

12.5.3毛细管电泳的应用260 

12.6极谱和伏安分析法260 

12.6.1极谱分析法的基本原理261 

12.6.2极谱分析的定量分析方法262 

12.6.3极谱和伏安法的发展263 

12.6.4极谱和伏安法的应用264 

思考题265 

附录266 

附录1常用浓酸浓碱的密度和浓度266 

附录2常用基准物质的干燥条件和应用266 

附录3常用弱酸、弱碱在水中的解离常数（25℃，I=0）267 

附录4配合物的稳定常数（18～25℃）268 

附录5氨羧配位剂类配合物的稳定常数(18～25℃，I=0.1mol·L-1)273 

附录6标准电极电位表（18～25℃）274 

附录7部分氧化还原电对的条件电极电位277 

附录8微溶化合物的溶度积（18～25℃，I=0）278 

附录9常见化合物的分子量280 

附录10元素的原子量282 

附录11几种常用缓冲溶液的配制283 

参考文献284