大学基础化学

图书标准信息

• 作者 郭进武、郑喜俊、张景会、张发亮 著；张长水、仝克勤、郭进武、郑喜俊、张景会 编
• 出版社 化学工业出版社
• 出版时间 2017-09
• 版次 2
• ISBN 9787122300225
• 定价 42.00元
• 装帧 平装
• 开本 16开
• 纸张 胶版纸
• 页数 338页
• 字数 568千字
• 正文语种 简体中文

【内容简介】

《大学基础化学（第二版）》是编者根据多年的教学经验并结合当前高等教育教学改革实际，为满足生命类、农学类专业学生的需要而编写的。全书共分12章，包括溶液和胶体、热力学基础和化学平衡、物质结构、四大平衡及滴定分析、吸光光度分析和电势分析、常见元素性质概述等内容。 

《大学基础化学（第二版）》可作为农林、医学、生物、食品等专业本科生的教材，也可供相近专业自考生、函授生参考使用。

【目录】

第1章 溶液和胶体溶液 1 

1.1 溶液 1 

1.1.1 分散系 1 

1.1.2 溶液的组成标度 2 

1.2 稀溶液的依数性 4 

1.2.1 溶液的蒸气压下降 4 

1.2.2 溶液的沸点升高 6 

1.2.3 溶液的凝固点降低 7 

1.2.4 溶液的渗透压 9 

1.3 电解质溶液 15 

1.3.1 离子相互作用理论 15 

1.3.2 离子的活度和活度系数 16 

1.3.3 离子强度 16 

1.4 胶体溶液 17 

1.4.1 表面吸附 17 

1.4.2 溶胶 19 

1.4.3 高分子化合物溶液 24 

1.5 表面活性剂和乳浊液 26 

1.5.1 表面活性物质 26 

1.5.2 乳浊液 26 

本章小结 27 

习题 28 

第2章 化学热力学基础 31 

2.1 热力学基本概念 31 

2.1.1 系统与环境 31 

2.1.2 状态与状态函数 31 

2.1.3 过程与途径 32 

2.1.4 热和功 33 

2.1.5 热力学第一定律 33 

2.1.6 反应进度 34 

2.2 化学反应的热效应 35 

2.2.1 化学反应热 35 

2.2.2 热化学方程式 36 

2.2.3 反应热的计算 37 

2.3 化学反应的方向 42 

2.3.1 自发过程 42 

2.3.2 熵和熵变 43 

2.3.3 化学反应自发性的判据 44 

本章小结 48 

习题 49 

第3章 化学反应速率和化学平衡 52 

3.1 化学反应速率 52 

3.1.1 化学反应速率的表示方法 52 

3.1.2 化学反应历程 53 

3.1.3 速率方程 54 

3.1.4 反应级数 54 

3.1.5 化学反应速率理论 55 

3.2 影响化学反应速率的因素 57 

3.2.1 浓度对化学反应速率的影响 57 

3.2.2 温度对化学反应速率的影响 57 

3.2.3 催化剂对化学反应速率的影响 58 

3.3 化学平衡 60 

3.3.1 可逆反应与化学平衡 60 

3.3.2 标准平衡常数 61 

3.3.3 有关化学平衡的计算 62 

3.3.4 化学反应等温方程式 63 

3.4 化学平衡的移动 64 

3.4.1 浓度对化学平衡移动的影响 64 

3.4.2 压力对化学平衡移动的影响 65 

3.4.3 温度对化学平衡移动的影响 67 

3.4.4 吕·查德理原理 68 

本章小结 68 

习题 69 

第4章 物质结构基础 71 

4.1 核外电子运动的特性 71 

4.1.1 氢原子光谱和玻尔理论 71 

4.1.2 微观粒子的波粒二象性 71 

4.2 核外电子运动状态的近代描述 72 

4.2.1 波函数和原子轨道 72 

4.2.2 电子云 73 

4.2.3 四个量子数 74 

4.3 原子核外电子结构 76 

4.3.1 原子轨道的能级 76 

4.3.2 核外电子分布原理 77 

4.3.3 核外电子分布式和价层电子分布式 77 

4.4 原子电子层结构与元素周期表的关系 80 

4.4.1 原子的电子层结构与周期数 80 

4.4.2 原子的电子层结构与族数 81 

4.4.3 原子的电子层结构与元素分区 81 

4.5 原子结构与元素性质的关系 81 

4.5.1 原子半径 81 

4.5.2 电离能和电子亲和能 83 

4.5.3 元素的金属性、非金属性与电负性 84 

4.6 化学键 85 

4.6.1 离子键 85 

4.6.2 共价键 87 

4.6.3 杂化轨道和分子结构 89 

4.7 分子间力与氢键 92 

4.7.1 分子的极性和分子的极化 92 

4.7.2 分子间力 93 

4.7.3 氢键 94 

4.7.4 分子间作用力对物质性质的影响 95 

4.8 晶体结构简介 96 

4.8.1 晶体的特征 96 

4.8.2 晶体的基本类型 97 

本章小结 99 

习题 100 

第5章 分析化学概论 103 

5.1 分析化学的任务和方法 103 

5.1.1 分析化学的任务和作用 103 

5.1.2 分析方法的分类 103 

5.1.3 分析化学的发展趋势 105 

5.2 定量分析方法的一般程序 106 

5.2.1 试样的采集与制备 106 

5.2.2 试样的预处理 107 

5.2.3 分析方法的选择和样品的测定 107 

5.2.4 分析结果的计算和处理 107 

5.3 定量分析中的误差 107 

5.3.1 误差分类 107 

5.3.2 误差的表示方法 108 

5.3.3 提高分析结果准确度的方法 111 

5.4 有效数字及其运算规则 112 

5.4.1 有效数字 112 

5.4.2 有效数字的修约规则 113 

5.4.3 有效数字的运算规则 113 

5.5 有限数据的统计处理 114 

5.5.1 置信区间和置信概率 114 

5.5.2 可疑值的取舍 115 

5.5.3 显著性差异检验 117 

5.6 滴定分析法概述 120 

5.6.1 滴定分析法的特点 120 

5.6.2 滴定分析法对化学反应的要求 120 

5.6.3 滴定方式 121 

5.6.4 基准物质和标准溶液 122 

5.6.5 滴定分析中的计算 123 

本章小结 126 

习题 127 

第6章 酸碱平衡及酸碱滴定 130 

6.1 酸碱质子理论 130 

6.1.1 质子酸碱的概念和酸碱反应 130 

6.1.2 酸碱的解离及相对强弱 131 

6.2 酸碱水溶液酸度的计算 134 

6.2.1 质子条件式 134 

6.2.2 酸度对弱酸(碱)各型体分布的影响 135 

6.2.3 酸碱水溶液酸度的计算 138 

6.3 酸碱平衡的移动 143 

6.3.1 稀释定律 143 

6.3.2 同离子效应与盐效应 143 

6.4 缓冲溶液 145 

6.4.1 缓冲溶液的缓冲原理 145 

6.4.2 缓冲溶液pH值的计算 145 

6.4.3 缓冲溶液的缓冲能力 146 

6.4.4 缓冲溶液的配制及应用 147 

6.5 酸碱指示剂 149 

6.5.1 酸碱指示剂的变色原理 149 

6.5.2 指示剂的变色范围 150 

6.5.3 混合指示剂 151 

6.6 酸碱滴定基本原理 152 

6.6.1 强碱(酸)滴定强酸(碱) 152 

6.6.2 一元弱酸(碱)的滴定 154 

6.6.3 多元弱酸碱的滴定 158 

6.7 酸碱滴定法的应用 160 

6.7.1 酸碱标准溶液的配制及标定 160 

6.7.2 CO2 对酸碱滴定的影响 161 

6.7.3 酸碱滴定应用实例 161 

本章小结 163 

习题 164 

第7章 沉淀溶解平衡及沉淀滴定 167 

7.1 难溶电解质的溶解平衡 167 

7.1.1 溶度积常数 167 

7.1.2 溶度积常数与溶解度的关系 168 

7.1.3 沉淀溶解平衡的移动 169 

7.2 溶度积原理及应用 169 

7.2.1 溶度积原理 169 

7.2.2 沉淀的生成 170 

7.2.3 分步沉淀 171 

7.2.4 沉淀的溶解 172 

7.2.5 沉淀的转化 175 

7.3 沉淀滴定法 176 

7.3.1 莫尔法 176 

7.3.2 佛尔哈德法 177 

7.3.3 法扬司法 179 

7.4 银量法的应用 180 

7.4.1 标准溶液的配制和标定 180 

7.4.2 应用实例 180 

7.5 重量分析法 181 

7.5.1 重量分析法的分类和特点 181 

7.5.2 重量分析的一般步骤 181 

7.5.3 重量分析的条件 181 

7.5.4 沉淀纯度及提高沉淀纯度的措施 182 

7.5.5 沉淀条件的选择 183 

7.5.6 沉淀的过滤、洗涤、烘干与灼烧 184 

7.5.7 重量分析的计算 184 

本章小结 185 

习题 185 

第8章 配位化合物与配位滴定 188 

8.1 配位化合物 188 

8.1.1 配位化合物的组成 189 

8.1.2 配位化合物的命名 190 

8.1.3 螯合物 191 

8.1.4 配合物在生物、医药等方面的应用 191 

8.2 配位化合物的价键理论 192 

8.2.1 价键理论的基本要点 192 

8.2.2 配位化合物的空间结构 192 

8.3 配位平衡 196 

8.3.1 配位平衡常数 196 

8.3.2 影响配位平衡的因素 197 

8.4 配位滴定法 201 

8.4.1 EDTA的性质及EDTA配合物的特点 201 

8.4.2 配位反应的副反应及条件稳定常数 203 

8.4.3 配位滴定曲线 207 

8.4.4 金属指示剂 210 

8.4.5 提高配位滴定选择性的途径 212 

8.5 配位滴定的方式和应用 214 

8.5.1 配位滴定的方式 214 

8.5.2 配位滴定法的应用 215 

本章小结 216 

习题 216 

第9章 氧化还原反应及氧化还原滴定 220 

9.1 氧化还原反应基本知识 220 

9.1.1 氧化数 220 

9.1.2 氧化还原反应与氧化还原电对 220 

9.1.3 氧化还原反应方程式的配平 222 

9.2 原电池与电极电势 224 

9.2.1 原电池 224 

9.2.2 电极电势 226 

9.2.3 影响电极电势的因素 229 

9.3 电极电势的应用 232 

9.3.1 比较氧化剂、还原剂的相对强弱 232 

9.3.2 判断氧化还原反应进行的方向 233 

9.3.3 判断氧化还原反应进行的程度 234 

9.3.4 选择适当的氧化剂或还原剂 235 

9.3.5 元素电势图及其应用 236 

9.4 氧化还原滴定法 238 

9.4.1 条件电极电势 238 

9.4.2 氧化还原滴定曲线 239 

9.4.3 氧化还原滴定指示剂 242 

9.4.4 常用的氧化还原滴定法 243 

本章小结 250 

习题 250 

第10章 元素性质选述 253 

10.1 s区元素 253 

10.1.1 s区元素概述 253 

10.1.2 单质的性质 253 

10.1.3 氧化物和氢氧化物 254 

10.1.4 盐类 254 

10.2 p区元素 255 

10.2.1 卤族元素 256 

10.2.2 氧族元素 257 

10.2.3 氮族元素 260 

10.2.4 碳族元素 263 

10.2.5 硼族元素 265 

10.3 ds区元素 266 

10.3.1 ds区元素单质的性质 267 

10.3.2 ds区元素重要化合物的性质 268 

10.4 d区元素 270 

10.4.1 d区元素概述 270 

10.4.2 钛、钒、铬、锰 272 

10.4.3 铁、钴、镍 275 

10.5 生命元素简介 278 

10.5.1 必需元素 278 

10.5.2 有毒元素 282 

本章小结 283 

习题 283 

第11章 吸光光度法 285 

11.1 物质对光的选择性吸收 285 

11.1.1 光的基本性质 285 

11.1.2 物质的颜色与光的关系 285 

11.1.3 吸光光度法的特点 286 

11.2 光吸收基本定律 286 

11.2.1 朗伯-比尔定律 286 

11.2.2 吸收曲线 288 

11.2.3 偏离朗伯-比尔定律的原因 289 

11.3 比色法和分光光度法及其仪器 290 

11.3.1 目视比色法 290 

11.3.2 分光光度法 290 

11.4 显色反应与测量条件的选择 293 

11.4.1 对显色反应的要求 293 

11.4.2 显色剂 294 

11.4.3 显色反应条件的选择 295 

11.4.4 分光光度法分析条件的选择 297 

11.5 分光光度法的应用 299 

11.5.1 单组分含量的测定 299 

11.5.2 多组分含量的测定 299 

11.5.3 高含量组分的测定 300 

11.5.4 光度滴定法 301 

11.5.5 酸碱解离常数的测定 302 

11.5.6 配合物组成及稳定常数的测定 303 

11.5.7 双波长分光光度法 304 

本章小结 305 

习题 305 

第12章 电势分析法 308 

12.1 电势分析法概述 308 

12.1.1 电势分析法的基本原理 308 

12.1.2 电势分析法的分类和特点 308 

12.1.3 电势分析中常用电极 309 

12.1.4 离子选择性电极的选择性 314 

12.2 电势分析法的应用 314 

12.2.1 直接电势法 314 

12.2.2 电势滴定法 317 

本章小结 320 

习题 320 

附录 322 

附录一 常见物理常数 322 

附录二 物质的标准摩尔 

燃烧焓(298.15K) 322 

附录三 一些物质的ΔfH ○-m ,ΔfG○-m ,S○-m(298.15K) 323 

附录四 常见弱酸、弱碱在水中的解离常数(298.15K) 327 

附录五 溶度积常数(298.15K) 329 

附录六 电极反应的标准电极电势(298.15K) 330 

附录七 条件电极电势 332 

附录八 配离子的标准稳定常数(298.15K) 333 

附录九 化合物的相对分子质量 334 

附录十 国际单位制 336 

附录十一 希腊字母表 337 

参考文献 338