FundamentalChemistryPrinciplesandApplications

图书标准信息

• 作者 [美]威廉、L.、马斯特顿(William、L.、Masterton) 著
• 出版社 化学工业出版社
• 出版时间 2019-09
• 版次 1
• ISBN 9787122347053
• 定价 98.00元
• 装帧 平装
• 开本 16开
• 纸张 胶版纸
• 页数 445页

【内容简介】

《Fundamental Chemistry: Principles and Applications》主要参考我国医学类相关专业《基础化学》教学大纲所规定的教学内容改编而成，整合改编后共15章内容，主要包括：原子（Atoms）、电子结构和元素周期表（Electronic Structure and the Periodic Table）、共价键（Covalent Bonding）、热力学（Thermochemistry）、自发反应（Spontaneity of Reaction）、气体的化学平衡（Gaseous Chemical Equilibrium）、反应速率（Rate of Reaction）、液体和固体（Liquids and Solids）、溶液（Solutions）、酸和碱（Acids and Bases）、酸碱平衡（Equilibria in Acid-Base Solutions）、沉淀溶解平衡（Precipitation Equilibrium）、电化学（Electrochemistry）、配位化合物（Complex Ions）以及核反应（Nuclear Reactions）。在本书的改编过程中，在尊重原教材版权的基础上，编者在遵循适合我国教材所涵盖的知识体系的同时，尽可能体现原书的风格和特点，使内容更加精炼紧凑。 

《Fundamental Chemistry: Principles and Applications》可供国内基础、临床、口腔、麻醉、预防、护理、生物工程、药学等医学类相关专业基础化学类课程的双语教学和留学生教学使用，也可供其他专业基础化学双语教学的师生及科技工作者用作参考书。

【作者简介】

傅迎，大连医科大学，教授、硕士研究生导师，< 授课方面>  

1、本科药学、临床药学专业：无机化学与物理化学 

2、本科、本硕连读（5+3）临床医学专业：基础化学 

3、本科留学生临床医学专业（全英）：Basic Chemistry 

4、本科卫生检验与检疫专业：食品理化检验 

5、本科药学、临床药学、临床检验等专业：仪器分析 

< 科研方面>  

研究方向：分子生物学技术在临床检验应用中的研究 

1、2008~2017年，省立项课题：基于代谢组学的中药复方活性成分的分析语药效评价的研究等三项，主要参与人。 

2、2009年国家自然科学基金：蛋白质组学策略筛选淋巴道转移特征性分泌蛋白质标记物，30971539；主要参与人。 

3、2012年中华医学会医学教育分会、中国高等教育学会医学教育专业委员会年2012度医学教育研究立项课题：2012-GW-10 国内外医学基础化学教育的比较研究 ，项目主持人。 

4、2015年大连医科大学留学生全英文授课品牌课：项目主持人 

5、2017辽宁省教育科学规划立项课题：医学检验虚拟仿真实验教学的建设与实践，JG14DB139，主要参与人 

6、SCI收录学术论文多篇，教学论文多篇。

【目录】

1 Atoms 1 

1-1 Atoms and the Atomic Theory 1 

1-2 Components of the Atom 2 

The Human Side: John Dalton 3 

1-3 Quantitative Properties of the Atom 5 

1-4 Introduction to the Periodic Table 11 

Beyond The Classroom: Mastering the Peri’god’ic Table 14 

Summary Problems 16 

Questions and Problems 16 

2 Electronic Structure and the Periodic Table 19 

2-1 Light, Photon Energies, and Atomic Spectra 20 

2-2 The Hydrogen Atom 25 

2-3 Quantum Numbers 28 

2-4 Atomic Orbitals; Shapes and Sizes 32 

2-5 Electron Configurations in Atoms 33 

The Human Side: Glenn Theodore Seaborg 37 

2-6 Orbital Diagrams of Atoms 38 

2-7 Electron Arrangements in Monatomic Ions 40 

2-8 Periodic Trends in the Properties of Atoms 43 

Beyond The Classroom: Why Do Lobsters Turn Red When Cooked 47 

Summary Problems 49 

Questions and Problems 49 

3 Covalent Bonding 52 

3-1 Lewis Structures; The Octet Rule 53 

The Human Side: Gilbert Newton Lewis 62 

3-2 Molecular Geometry 62 

3-3 Polarity of Molecules 70 

3-4 Atomic Orbitals; Hybridization 73 

Beyond The Classroom: The Noble Gases 80 

Summary Problems 81 

Questions and Problems 81 

4 Thermochemistry 85 

4-1 Principles of Heat Flow 86 

4-2 Measurement of Heat Flow; Calorimetry 90 

4-3 Enthalpy 93 

4-4 Thermochemical Equations 94 

4-5 Enthalpies of Formation 100 

4-6 Bond Enthalpy 105 

4-7 The First Law of Thermodynamics 107 

Beyond The Classroom: Energy Balance in the Human Body 111 

Summary Problems 113 

Questions and Problems 113 

5 Spontaneity of Reaction 116 

5-1 Spontaneous Processes 117 

5-2 Entropy, S 119 

5-3 Free Energy, G 123 

The Human Side: J. Willard Gibbs 125 

5-4 Standard Free Energy Change, ΔG 125 

5-5 Effect of Temperature, Pressure, and Concentration on Reaction Spontaneity 129 

5-6 The Free Energy Change and the Equilibrium Constant 134 

5-7 Additivity of Free Energy Changes; Coupled Reactions 135 

Beyond The Classroom: Rubber Elasticity: An Entropic Phenomenon 137 

Summary Problems 139 

Questions and Problems 139 

6 Gaseous Chemical Equilibrium 144 

6-1 The N2O4–NO2 Equilibrium System 145 

6-2 The Equilibrium Constant Expression 148 

6-3 Determination of K 153 

6-4 Applications of the Equilibrium Constant 156 

6-5 Effect of Changes in Conditions on an Equilibrium System 161 

Beyond The Classroom: An Industrial Application of Gaseous Equilibrium 166 

Summary Problems 168 

Questions and Problems 169 

7 Rate of Reaction 171 

7-1 Meaning of Reaction Rate 171 

7-2 Reaction Rate and Concentration 174 

7-3 Reactant Concentration and Time 180 

7-4 Models for Reaction Rate 186 

The Human Side: Henry Eyring 189 

7-5 Reaction Rate and Temperature 190 

7-6 Catalysis 193 

7-7 Reaction Mechanisms 195 

Beyond The Classroom: The Ozone Story 199 

Summary Problems 201 

Questions and Problems 202 

8 Liquids and Solids 206 

8-1 Comparing Solids, Liquids, and Gases 206 

8-2 Liquid-Vapor Equilibrium 207 

8-3 Phase Diagrams 213 

8-4 Molecular Substances; Intermolecular Forces 216 

Beyond The Classroom: Supercritical Carbon Dioxide 222 

Summary Problems 224 

Questions and Problems 224 

9 Solutions 227 

9-1 Concentration Units 227 

9-2 Principles of Solubility 236 

9-3 Colligative Properties of Nonelectrolytes 241 

9-4 Colligative Properties of Electrolytes 250 

Beyond The Classroom: Maple Syrup 252 

Summary Problems 254 

Questions and Problems 254 

10 Acids and Bases 257 

10-1 Br nsted-Lowry Acid-Base Model 257 

10-2 The Ion Product of Water 259 

10-3 pH and pOH 259 

10-4 Weak Acids and Their Equilibrium Constants 265 

10-5 Weak Bases and Their Equilibrium Constants 274 

10-6 Acid-Base Properties of Salt Solutions 278 

10-7 Extending the Concept of Acids and Bases: The Lewis Model 281 

Beyond The Classroom: Organic Acids and Bases 282 

Summary Problems 285 

Questions and Problems 285 

11 Equilibria in Acid-Base Solutions 288 

11-1 Buffers 288 

11-2 Acid-Base Indicators 299 

11-3 Acid-Base Titrations 302 

Beyond The Classroom: Acid Rain 311 

Summary Problems 313 

Questions and Problems 313 

12 Precipitation Equilibria 316 

12-1 Solubility; Solubility Product Constant (Ksp) 316 

12-2 Precipitate Formation 323 

12-3 Dissolving Precipitates 327 

Beyond The Classroom: Qualitative Analysis 331 

Summary Problems 333 

Questions and Problems 334 

13 Electrochemistry 337 

13-1 Oxidation-Reduction Reactions Revisited 338 

13-2 Voltaic Cells 342 

13-3 Standard Voltages 346 

13-4 Relations Between E , DG , and K 353 

13-5 Effect of Concentration on Voltage 355 

Beyond The Classroom: Fuel Cells: The Next Step in Chemical-to-Electrical-Energy Conversion 359 

Summary Problems 361 

Questions and Problems 362 

14 Complex Ions 366 

14-1 Composition of Complex Ions 367 

14-2 Naming Complex Ions and Coordination Compounds 371 

14-3 Geometry of Complex Ions 373 

14-4 Electronic Structure of Complex Ions 377 

The Human Side: Alfred Werner 377 

14-5 Complex Ion Equilibria; Formation Constant (Kf) 382 

Beyond The Classroom: Chelates: Natural and Synthetic 384 

Summary Problems 386 

Questions and Problems 387 

15 Nuclear Reactions 389 

15-1 Nuclear Stability 389 

15-2 Radioactivity 391 

The Human Side: Marie and Pierre Curie with daughter Irene, at their home near Paris 397 

15-3 Rate of Radioactive Decay 397 

15-4 Mass-Energy Relations 400 

15-5 Nuclear Fission 404 

15-6 Nuclear Fusion 407 

Beyond The Classroom: Biological Effects of Radiation 409 

Summary Problems 410 

Questions and Problems 410 

Appendices 

Appendix 1 Units, Constants and Reference Data 413 

Appendix 2 Properties of the Elements 419 

Appendix 3 Exponents and Logarithms 421 

Appendix 4 Molecular Orbitals 426 

Appendix 5 Answers to All Questions and Problems 431 

Conversion Factors 443 

Table of Atomic Masses 444 

IUPAC Periodic Table of the Elements 445