新高考化学真题全刷：决胜800题（2024新版，含2023高考真题） 9787576815696 陈金平 吉林大学
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作者陈金平
出版社吉林大学
ISBN9787576815696
出版时间2023-05
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目录
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专题一化学的本质特征及其发展
专题二化学常用计量——阿伏加德罗
常数应用判断
专题三氧化还原反应
考点一氧化还原反应基础
考点二氧化还原滴定
专题四离子反应
考点一离子方程式的正误判断
考点二离子检验、除杂与推断
专题五化学实验基础知识
考点一叙述型实验基本操作陷阱的
识别
考点二实验装置图的分析
与评价
考点三简单实验方案的设计
与评价
专题六元素及其化合物
考点一性质决定应用
考点二常见无机物的性质
及转化
专题七常见有机物、陌生有机物
与官能团性质
专题八元素周期表和元素周期律
——元素综合推断
考点一陈述信息型元素综合
推断
考点二“残缺的元素周期表”
推断元素
考点三“特殊物质的结构”
推断元素
专题九化学反应与热能
专题十物质转化新考法
考点一循环转化图与反应历程
考点二化工流程图的分析
与判断
专题十一化学反应速率与化学平衡
考点一化学反应速率与化学
平衡的计算
考点二化学反应速率与化学
平衡的图像分析
考点三化学反应原理综合题
专题十二水溶液中的离子平衡
考点一溶液中离子浓度比较
——三大守恒
考点二滴定过程pH变化曲线
考点三分布系数曲线
考点四对数曲线
考点五沉淀溶解平衡曲线
专题十三电化学
考点一新型化学电源工作原理
考点二陌生电解池工作原理
考点三含“膜”电化学装置的
分析与判断
考点四含“协同反应”电化学
装置的分析与判断
考点五电极反应式书写
专题十四化学实验综合题
考点一以物质制备为主的综合
实验
考点二以物质含量或组成测定
为主的综合实验
考点三以性质为主的探究类
综合实验
专题十五无机化工流程综合题
考点一典型无机物的转化
与物质制备
考点二以矿石为原料制备含陌生
元素的重要无机物
考点三以废渣为原料提取
重要物质
专题十六物质结构与性质
专题十七有机合成和有机推断
内容摘要
面对高考，做题该怎么做，那么题海战术要用对方法，本书根据高考的知识框架进行切分整合，用十年的高考真题，十七个专题，39个高频高点往框架内进行填充，完成孩子脑内的高考甘特图。结合新课标教学理念和考试大纲的要求分专题,分考点,分难度系数进行规整，积累的精华內容进行重新加工和整合，针对高考，内容精准,系统性强，满足不同学习层级孩子的题海需求。紧扣课标考纲,以提高学生思维能力为第一宗旨，通过切实有效的解题,可以总结高考的规律。进而让高考亲近每一个孩子。
精彩内容
本章视频讲解专题三〓氧化还原反应专题三氧化还原反应高频考啥你知道吗？
命题角度设项方向氧化还原的基础两剂、两性、两反应、两产物氧化还原的计算与配平配平(普通配平、缺项配平)计算(得失电子守恒)陌生氧化还原方程式的书写基础、配平这些你都知道吗？
1．氧化还原的基础
2．氧化还原的配平计算以及陌生方程式的书写(1)找变价；(2)判升降；(3)找出氧化剂和还原剂；(4)列等式；(5)平方程。
考点一氧化还原反应基础
【】(2021·新高考北京卷·9·)用电石(主要成分为CaC2，含CaS和Ca3P2等)制取乙炔时，常用CuSO4溶液除去乙炔中的杂质。反应为①H2S+CuSO4CuS↓+H2SO4②24CuSO4+11PH3+12H2O8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4下列分析不正确的是()。
A．CaS、Ca3P2发生水解反应的化学方程式：CaS+2H2OH2S↑+Ca(OH)2、Ca3P2+6H2O2PH3↑+3Ca(OH)2B．不能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱C．反应②中每24molCuSO4氧化11molPH3D．用酸性KMnO4溶液验证乙炔还原性时，H2S和PH3有干扰【】(2021·新高考湖南卷·8·)KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2+11KClO3+3H2O△6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。下列说法错误的是()。
A．产生22．4L(标准状况)Cl2时，反应中转移10mole-B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6C．可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO-3的存在【】(2013·上海卷·18·)(不定项)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是()。
A.生成40.0LN2(标准状况)B.有0.250molKNO3被氧化C.转移电子的物质的量为1.25molD.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol【】(2013·上海卷·22·)一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO2-4)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO120g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1∶1，则V可能为()。
A.9.0LB.13.5LC.15.7LD.16.8L【】(2012·上海卷·22·)(不定项)PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2。现将1molPbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3∶2，则剩余固体的组成及物质的量比是()。
A.1∶1混合的Pb3O4、PbOB.1∶2混合的PbO2、Pb3O4C.1∶4∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbOD.1∶1∶4混合的PbO2、Pb3O4、PbO【】(2011·大纲卷·13·)某含铬Cr2O2-7废水用硫酸亚铁铵［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是()。
A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)molB.处理废水中Cr2O2-7的物质的量为nx/2molC.反应中发生转移的电子数为3nxmolD.在FeO·FeyCrxO3中3x=y【】(2014·大纲卷·13·)已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且c(Cl-)/c(ClO-)的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是()。
A.若某温度下，反应后c(Cl-)/c(ClO-)=11，则溶液中c(ClO-)/c(ClO-3)=1/2B.参加反应的氯气的物质的量等于1/2amolC.改变温度，反应中转移电子的物质的量ne-的范围：1/2amol≤ne-≤5/6amolD.改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为1/7amol【】(2012·四川卷·13·)向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol·L-1的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是()。
A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol·L-1C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol【】(2015·上海卷·21·)(不定项)工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中()。
A.硫元素既被氧化又被还原
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C.每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D.相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出25m3CO2【】(2015·上海卷·22·)(不定项)将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体。原混合气体中O2的体积可能是(假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况)()。
A.231.5mLB.268.8mLC.287.5mLD.313.6mL【】（2022·新高考湖南卷·9·）科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e-的转移（如a、b和c），能将海洋中的NO-2转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是（）。
A.过程Ⅰ中NO-2发生氧化反应B.a和b中转移的e-数目相等C.过程Ⅱ中参与反应的n（NO）∶n（NH+4）＝1∶4D.过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO-2+NH+4N2↑+2H2O【】(2014·新课标一卷·27·)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。
①H3PO2中，P元素的化合价为。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为(填化学式)。
(3)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式。
【】(2023·浙江6月选考·6·)化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是()。
A.药剂A具有还原性B.①→②过程若有2molS—S键断裂，则转移4mol电子C.②→③过程若药剂B是H2O2，则还原产物为O2D.化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S—S键位置来实现头发的“定型”【】(2022·福建卷·10·)氨是水体污染物的主要成分之一，工业上可以用次氯酸盐作处理剂，有关反应可表示为①2NH3+3ClO-N2↑+3Cl-+3H2O；②NH3+4ClO-+OH-NO-3+4Cl-+2H2O。
在一定条件下模拟处理氨氮废水：将1L0006mol·L-1的氮水分别和不同量的NaClO混合，测得溶液中氨去除率、总氮(氨氮和硝氮的总和)残余率与NaClO投入量(用x表示)的关系如下图所示。
下列说法正确的是()。
A.x1的数值为0.009B.x＞x1时，c(Cl-)＝4c(NO-3)C.x＞x1时，x越大，生成N2的量越少D.x＝x1时，c(Na+)+c(H+)+c(NH+4)＝c(Cl-)+c(OH-)+c(ClO-)【】(2015·天津卷·10·)FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：(1)FeCl3净水的原理是。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)。
(2)节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。
①若酸性FeCl2废液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1，c(Fe3+)=1.0×10-3mol·L-1，c(Cl-)=5.3×10-2mol·L-1，则该溶液的pH约为。
②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：ClO-3+Fe2++Cl-+Fe3++。
【】(2011·上海卷·24·)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为。
(2)上述反应中的氧化剂是，反应产生的气体可用吸收。
(3)As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO-32H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O。
若生成2molH3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在(填“正极”或“负极”)附近逸出。
(4)若反应产物NO2与11.2LO2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量(选填编号)。
A.小于0.5molB.等于0.5molC.大于0.5molD.无法确定【】(2011·天津卷·10·)工业废水中常含有一定量的Cr2O2-7和CrO2-4，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法。该方法的工艺流程为CrO2-4H+①转化Cr2O2-7Fe2+②还原Cr3+OH-③沉淀Cr(OH)3↓,其中第①步存在平衡2CrO2-4(黄色)+2H+Cr2O2-7(橙色)+H2O(1)若平衡体系的pH=2，该溶液显色。
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是。
A.Cr2O2-7和CrO2-4的浓度相同B.2v(Cr2O2-7)=v(CrO2-4)C.溶液的颜色不变(3)第②步中，还原1molCr2O2-7离子，需要mol的FeSO4·7H2O。
【】(2016·全国三卷·28·)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%2.2~2.92.8~3.122~2860~651~2<1以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：回答下列问题：(1)“酸浸”时，V2O5转化为VO+2，反应的离子方程式为，同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是。
(2)“氧化”中欲使3mol的VO2+变为VO+2，则需要氧化剂KClO3至少为mol。
【】(2017·全国三卷·27·)重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：回答下列问题：(1)步骤①的主要反应为FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3高温Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2。上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为。
该步骤不能使用陶瓷容器，原因是。
【】(2011·安徽卷·27·)MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：(1)第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的(写化学式)转化为可溶性物质。
(2)第②步反应的离子方程式：。
(3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、、、，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有(写化学式)。
(4)若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2(标准状况下)，则在第②步反应中至少需要molNaClO3。
【】(2015·重庆卷·8·)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
(1)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为。
(2)Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为(已知该反应为置换反应)。
(3)KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化学键的类型为，K的原子结构示意图为。
(4)NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为。
(5)100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N233.6L(标准状况)。
①用碱石灰除去的物质为；②该产气药剂中NaN3的质量分数为。
【】(2016·上海卷·四·)NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：(1)NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl；(2)NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。
已知HCN(Ki=6.3×10-10)有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。
完成下列填空：23.第一次氧化时，溶液的pH应调节为(选填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是。
24.写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。
25.处理100m3含NaCN10.3mg·L-1的废水，实际至少需要NaClOg(实际用量应为理论值的4倍)，才能使NaCN含量低于05mg·L-1，达到排放标准。
26.(CN)2与Cl2的化学性质相似。(CN)2与NaOH溶液反应生成、和H2O。
【】(2011·浙江卷·26·)食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知氧化性：IO-3＞Fe3+＞I2；还原性：S2O2-3＞I-；3I2+6OH-IO-3+5I-+3H2O；KI+I2KI3。
(1)某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为三份。
第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
①加KSCN溶液显红色，该红色物质是(用化学式表示)；CCl4中显紫红色的物质是(用电子式表示)。
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为、
。
(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。
写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：。
将I2溶于KI溶液，在低温条件下可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？(填“是”或“否”)，并说明理由。
(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是。
A.Na2S2O3B.AlCl3C.Na2CO3D.NaNO2(4)对含Fe2+较多的食盐(假设不含Fe3+)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+：。
【】(2011·福建卷·23·)Ⅰ.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。
(1)磷元素的原子结构示意图是。
(2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为2Ca3(PO4)2+6SiO26CaSiO3+P4O10,10C+P4O10P4+10CO。
每生成1molP4时，就有mol电子发生转移。
Ⅱ.稀土元素是宝贵的战略资源，我国稀土元素的蕴藏量居世界首位。
(5)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是。
(6)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：Ce3++H2O2+H2OCe(OH)4↓+。
考点二氧化还原滴定【】(2019·江苏卷·18·)聚合硫酸铁［Fe2(OH)6-2n(SO4)n］m广泛用于水的净化。以FeSO4·7H2O为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。
(2)测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000g，置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2溶液(Sn2+将Fe3+还原为Fe2+)，充分反应后，除去过量的Sn2+。用5.000×10-2mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定至终点(滴定过程中Cr2O2-7与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+)，消耗K2Cr2O7溶液22.00mL。
①上述实验中若不除去过量的Sn2+，样品中铁的质量分数的测定结果将(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
②计算该样品中铁的质量分数(写出计算过程)。
【】(2013·浙江卷·28·)利用废旧锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。
请回答下列问题：(5)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液250mL，应准确称取gK2Cr2O7(保留4位有效数字，已知M(K2Cr2O7)=2940g·mol-1)。
配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有(用编号表示)。
①电子天平②烧杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥胶头滴管⑦移液管(6)滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
【】(2012·浙江卷·26·)(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性质杂质)的纯度，过程如下：取036g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。
①可选用作滴定指示剂，滴定终点的现象是。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为。
③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为。
【】(2012·江苏卷·18·)硫酸钠过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.7700g样品，配制成100.00mL溶液A。
②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g。
③准确量取25.00mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO-4+5H2O2+6H+2Mn2++8H2O+5O2↑(1)已知室温下BaSO4的Ksp＝1.1×10-10，欲使溶液中c(SO2-4)≤1.0×10-6mol·L-1，应保持溶液中c(Ba2+)≥mol·L-1。
(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO-4被还原为MnO2，其离子方程式为。
(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。
【】(2018·全国三卷·26·)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，M=248g·mol-1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：(2)利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：①溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在中溶解，完全溶解后，全
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