无机化学
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作者张兴晶,常立民 主编
出版社北京大学出版社
ISBN9787301275795
出版时间2016-10
装帧平装
开本16开
定价48元
货号1201409878
上书时间2024-06-30
商品详情
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目录
章绪论
1.1无机化学的定义与内涵
1.2无机化学的发展状况
1.2.1无机化学的发展回顾
1.2.2无机化学的发展趋势与研究特点
1.2.3无机化学的未来展望
第2章气体、溶液和固体
2.1气体
2.1.1理想气体的状态方程
2.1.2实际气体的状态方程
2.1.3混合气体的分压定律
2.1.4气体扩散定律
2.2溶液
2.2.1溶液浓度表示法
2.2.2饱和蒸气压
2.2.3非电解质稀溶液的依数性
2.3固体
2.3.1固体的分类及特性
2.3.2晶体的外形和七大晶系
2.3.3晶体的内部结构
习题
第3章化学热力学初步
3.1热力学常用术语
3.1.1体系和环境
3.1.2状态和状态函数
3.1.3过程和途径
3.1.4体积功
3.1.5热力学能
3.1.6相
3.2热力学定律
3.2.1热力学定律内容
3.2.2功和热
3.3热化学
3.3.1化学反应的热效应
3.3.2热化学方程式的写法
3.3.3盖斯定律
3.3.4生成热
3.3.5燃烧热
3.4化学反应的方向
3.4.1反应的自发性
3.4.2焓和自发变化
3.4.3熵的初步概念
3.4.4吉布斯自由能
习题
第4章化学动力学基础
4.1化学反应速率的定义
4.1.1平均速率
4.1.2瞬时速率
4.2浓度对化学反应速率的影响
4.2.1速率方程
4.2.2反应分子数和反应级数
4.2.3速率常数
4.2.4反应机理
4.3温度对化学反应速率的影响
4.3.1Arrhenius方程式
4.3.2Arrhenius方程式的应用
4.4催化剂对化学反应速率的影响
4.4.1催化剂和催化作用
4.4.2催化剂的特点
习题
第5章化学平衡
5.1化学平衡概述
5.2平衡常数
5.2.1实验平衡常数
5.2.2标准平衡常数
5.2.3书写平衡常数表达式的注意事项
5.3标准平衡常数的计算
5.3.1多重平衡规则
5.3.2标准平衡常数K与ΔrGm的关系
5.4标准平衡常数的应用
5.4.1平衡常数与平衡转化率
5.4.2平衡常数与化学反应的方向
5.4.3计算平衡的组成
5.5化学平衡移动
5.5.1浓度对化学平衡的影响
5.5.2压力对化学平衡的影响
5.5.3温度对化学平衡的影响
习题
第6章酸碱电离平衡
6.1酸碱理论
6.1.1酸碱电离理论
6.1.2酸碱质子理论
6.1.3酸碱电子理论
6.2溶液的酸碱性
6.2.1水的电离
6.2.2溶液的酸碱性与pH
6.2.3酸碱指示剂
6.3弱酸和弱碱的电离平衡
6.3.1一元弱酸、弱碱的电离平衡
6.3.2多元弱酸、弱碱的电离平衡
6.3.3影响电离平衡的因素
6.4同离子效应缓冲溶液
6.4.1同离子效应
6.4.2缓冲溶液
6.5盐类水解
6.5.1弱酸强碱盐
6.5.2强酸弱碱盐
6.5.3弱酸弱碱盐
6.5.4强酸强碱盐
6.5.5水解平衡移动
习题
第7章沉淀溶解平衡
7.1溶度积常数
7.1.1沉淀溶解平衡的实现
7.1.2溶度积原理
7.1.3盐效应对溶解度的影响
7.1.4溶度积与溶解度的关系
7.1.5同离子效应对溶解度的影响
7.2沉淀生成的计算与应用
7.3沉淀的溶解和转化
7.3.1沉淀在酸中的溶解
7.3.2沉淀的转化
习题
第8章氧化还原反应
8.1氧化还原反应基本概念
8.1.1化合价和氧化数
8.1.2氧化还原反应方程式的配平
8.2原电池
8.2.1原电池概述
8.2.2盐桥
8.2.3电池符号
8.3电极电势和电池电动势
8.3.1电极电势
8.3.2原电池的电动势
8.3.3标准氢电极
8.4电池反应的热力学
8.4.1电动势E和电池反应的ΔrGm的关系
8.4.2E和电池反应的K的关系
8.4.3E和E的关系——能斯特方程
8.5影响电极电势的因素
8.5.1酸度对电极电势的影响
8.5.2沉淀和配位对电极电势的影响
8.6电势图和电动势的应用
8.6.1元素电势图
8.6.2电势pH图
8.6.3电动势的应用
习题
第9章原子结构与元素周期律
9.1氢原子结构
9.1.1核外电子的特征
9.1.2核外电子的运动状态
9.2多电子原子结构
9.2.1多电子原子的能级
9.2.2核外电子排布
9.3元素周期表
9.3.1元素的周期
9.3.2元素的族
9.3.3元素的分区
9.4元素基本性质的周期性变化规律
9.4.1原子半径
9.4.2电离能
9.4.3电子亲和能
9.4.4电负性
习题
0章分子结构
10.1价键理论
10.1.1共价键的形成与本质
10.1.2价键理论的基本要点
10.1.3共价键的类型
10.2杂化轨道理论
10.2.1杂化轨道的概念
10.2.2杂化轨道类型
10.3共轭大π键
10.4价层电子对互斥理论
10.4.1价层电子对互斥理论的基本要点
10.4.2共价分子结构的判断
10.5分子轨道理论
10.5.1分子轨道
10.5.2同核双原子分子
10.5.3异核双原子分子
10.6键参数
10.6.1键级
10.6.2键能
10.6.3键长
10.6.4键角
习题
1章晶体结构
11.1晶体的特征与类型
11.1.1晶体的特征
11.1.2晶体的类型
11.2离子晶体
11.2.1离子键理论
11.2.2离子晶体的结构
11.2.3晶格能
11.2.4离子极化
11.3金属晶体
11.3.1金属晶体的结构
11.3.2金属键理论
11.4分子晶体
11.4.1分子的偶极矩和极化率
11.4.2分子间作用力
11.4.3氢键
习题
2章配位化合物
12.1配位化合物的基本概念、命名和结构
12.1.1配合物的基本概念
12.1.2配合物的命名
12.1.3配合物的立体构型与空间异构
12.2配合物的价键理论
12.2.1价键理论的要点
12.2.2羰基配合物中的反馈π键
12.3晶体场理论
12.3.1晶体场理论的主要内容
12.3.2晶体场理论的应用
12.4配合物的稳定性
12.4.1中心与配体的关系
12.4.2螯合效应
12.4.3中心的影响
12.4.4配体的影响
12.4.5反位效应
12.4.618电子规则
12.5配位平衡
12.5.1配位平衡及其平衡常数
12.5.2配位平衡的移动
习题
附录
附录1常用物理化学常数
附录2常用换算关系
附录3国际相对原子质量表（2014年）
附录4一些物质的热力学性质
附录5某些物质的标准摩尔燃烧热（298.15 K）
附录6原子半径及离子半径
附录7一些弱酸和弱碱的离解常数
附录8常见难溶电解质的溶度积
附录9标准电极电势表（298.15 K）
附录10一些配位化合物的稳定常数
习题参考答案
主要参考书目
内容摘要
本套书对应课程为高校化学专业低年级本科生必修的专业基础课课程，主要讲述化学基本原理，分为上、下册两册。上册共12章，主要内容为化学热力学和化学动力学基础，原子结构、分子结构和配位化合物结构，化学平衡、酸碱平衡、沉淀溶解平衡和氧化还原反应等。本套书注重与中学教材的衔接，深入浅出，循序渐进地展开大学化学的教学内容，同时力求与后续课程良好接续。本套书可作为高等院校化学专业本、专科无机化学基础课的教材，也可供相关科研人员参考。为方便教师多媒体教学和读者学习，作者可提供与教材配套的相关内容的电子资源。
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