分析化学
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作者陈怀侠
出版社科学出版社
ISBN9787030626776
出版时间2019-10
装帧平装
开本16开
定价59元
货号1202027019
上书时间2024-06-28
商品详情
- 品相描述：全新
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内容摘要
商品简介本书主要是基础分析化学部分，内容包括绪论、分析化学中的误差与数据处理、酸碱滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定法、重量分析法、分光光度法、分析化学中常用的分离和富集方法。各章后附有思考题和习题。本书可作为综合*大学、师范院校及**理工院校的化学、化学生物学、应用化学、化学工程与工艺、制药工程、药学等专业的分析化学教材，也可供相关专业师生及分析测试工作者参考。目录前言章绪论11.1分析化学概述11.1.1分析化学的定义、任务和作用11.1.2分析方法的分类与*择11.1.3分析化学的发展简史和发展趋势31.2分析过程及分析结果的表示方法41.2.1分析过程41.2.2分析结果的表示方法81.3滴定分析法概述91.3.1滴定分析法分类及滴定方式101.3.2基准物质和标准溶液111.3.3滴定分析中的有关计算12思考题和习题17第2章分析化学中的误差与数据处理192.1准确度与精密度192.1.1误差与准确度192.1.2偏差与精密度192.1.3误差的分类212.1.4准确度与精密度的关系222.2随机误差的分布规律232.2.1频数分布232.2.2正态分布242.2.3标准正态分布252.2.4t分布272.3有*次测*数据的统计处理282.3.1平均值的置信区间282.3.2显著*检验292.3.3可疑值的取舍322.4有效数字332.4.1有效数字的位数332.4.2有效数字的修约规则342.4.3有效数字的计算规则342.5提gao分析结果准确度的方法352.5.1*择合适的分析方法352.5.2减小测量的相对误差352.5.3减小随机误差362.5.4消除系统误差362.6一元线*回归分析37思考题和习题38第3章酸碱滴定法413.1酸碱反应与平衡413.1.1共轭酸碱对413.1.2酸碱反应及平衡常数413.2溶液中的**平衡443.2.1物料平衡443.2.2电荷平衡443.2.3质子平衡453.3溶液中酸碱型体的分布463.3.1分析浓度、平衡浓度与酸度463.3.2酸碱型体的分布分数463.4溶液中H+浓度的计算493.4.1强酸和强碱溶液493.4.2弱酸和弱碱溶液503.4.3弱酸混合溶液533.4.4两*物质溶液543.5酸碱缓冲溶液553.5.1缓冲溶液的组成563.5.2缓冲溶液pH的计算563.5.3缓冲容量573.5.4常见的pH缓冲溶液573.6酸碱指示剂583.6.1酸碱指示剂的变色原理583.6.2影响酸碱指示剂变色范围的因素593.6.3混合酸碱指示剂613.7酸碱滴定原理613.7.1强酸（碱）的滴定613.7.2一元弱酸（碱）的滴定643.7.3多元酸（碱）和混合酸（碱）的滴定673.8酸碱滴定的终点误差693.8.1强酸（碱）滴定的终点误差693.8.2一元弱酸（碱）滴定的终点误差713.8.3多元酸（碱）和混合酸（碱）滴定的终点误差722.5提gao分析结果准确度的方法352.5.1*择合适的分析方法352.5.2减小测量的相对误差352.5.3减小随机误差362.5.4消除系统误差362.6一元线*回归分析37思考题和习题38第3章酸碱滴定法413.1酸碱反应与平衡413.1.1共轭酸碱对413.1.2酸碱反应及平衡常数413.2溶液中的**平衡443.2.1物料平衡443.2.2电荷平衡443.2.3质子平衡453.3溶液中酸碱型体的分布463.3.1分析浓度、平衡浓度与酸度463.3.2酸碱型体的分布分数463.4溶液中H+浓度的计算493.4.1强酸和强碱溶液493.4.2弱酸和弱碱溶液503.4.3弱酸混合溶液533.4.4两*物质溶液543.5酸碱缓冲溶液553.5.1缓冲溶液的组成563.5.2缓冲溶液pH的计算563.5.3缓冲容量573.5.4常见的pH缓冲溶液573.6酸碱指示剂583.6.1酸碱指示剂的变色原理583.6.2影响酸碱指示剂变色范围的因素593.6.3混合酸碱指示剂613.7酸碱滴定原理613.7.1强酸（碱）的滴定613.7.2一元弱酸（碱）的滴定643.7.3多元酸（碱）和混合酸（碱）的滴定673.8酸碱滴定的终点误差693.8.1强酸（碱）滴定的终点误差693.8.2一元弱酸（碱）滴定的终点误差713.8.3多元酸（碱）和混合酸（碱）滴定的终点误差723.9酸碱滴定法的应用743.9.1CO2对酸碱滴定法的影响743.9.2酸碱标准溶液的配制和标定753.9.3酸碱滴定法的应用示例763.10非水溶液中的酸碱滴定803.10.1溶剂与溶质的酸碱**03.10.2非水滴定应用示例83思考题和习题84第4章配位滴定法864.1概述864.1.1分析化学中的配合物864.1.2EDTA与金属离子配合物的特点884.2配位平衡常数894.2.1配合物的稳定常数894.2.2溶液中各级配合物的分布904.3副反应系数和条件稳定常数914.3.1副反应和副反应系数924.3.2条件稳定常数954.4配位滴定法的基本原理964.4.1配位滴定曲线964.4.2金属离子指示剂1014.4.3配位滴定的终点误差1054.5准确滴定金属离子的条件1074.5.1*一金属离子准确滴定判别式1074.5.2分别滴定判别式1084.6配位滴定中酸度的控制1084.6.1*一金属离子配位滴定的酸度控制1094.6.2分别滴定中的酸度控制1114.7提gao配位滴定*择*的措施1114.7.1控制酸度法1114.7.2掩蔽法1114.7.3*用适宜的滴定剂1124.8配位滴定方式及其应用1144.8.1直接滴定法1144.8.2返滴定法1144.8.3置换滴定法1154.8.4间接滴定法1164.8.5配位滴定法的应用116思考题和习题117第5章氧化还原滴定法1195.1氧化还原平衡1195.1.1概述1195.1.2条件电J电位及其影响因素1205.1.3氧化还原反应进行的程度1245.1.4氧化还原反应速率及其影响因素1275.2氧化还原滴定原理1295.2.1氧化还原滴定曲线1295.2.2氧化还原指示剂1325.2.3氧化还原滴定的终点误差1345.3氧化还原滴定中的预处理1355.4常用的氧化还原滴定法1375.4.1ga*锰酸钾法*375.4.2重铬酸钾法1405.4.3碘量法1415.4.4**氧化还原滴定法1465.5氧化还原滴定结果的计算147思考题和习题149第6章沉淀滴定法1526.1沉淀滴定法的基本原理1526.1.1沉淀滴定曲线1526.1.2沉淀滴定的终点误差1546.1.3沉淀滴定终点的指示方法1546.2常见的沉淀滴定法1556.2.1莫尔法1556.2.2福尔哈德法1566.2.3法扬斯法1576.3沉淀滴定法的应用1576.3.1标准溶液的配制1576.3.2沉淀滴定法的应用示例158思考题和习题158第7章重量分析法1607.1重量分析法概述1607.1.1重量分析法的分类和特点1607.1.2重量分析法对沉淀的要求1617.1.3重量分析法中沉淀剂的*择1617.2沉淀的溶解度及其影响因素1627.2.1溶解度和溶度积1637.2.2影响沉淀溶解度的因素1647.3沉淀的类型及形成过程1707.3.1沉淀的类型1707.3.2沉淀的形成过程1707.4影响沉淀纯度的主要因素1727.4.1共沉淀1727.4.2后沉淀1747.4.3减少沉淀沾污的方法1747.5沉淀条件的*择1747.5.1晶形沉淀的沉淀条件1747.5.2无定形沉淀的沉淀条件1757.5.3均匀沉淀法1757.6称量形式的获得与重量分析法的计算1767.6.1称量形式的获得1767.6.2重量分析法的计算177思考题和习题178第8章分光光度法1818.1物质对光的*择*吸收和光吸收基本定律1818.1.1物质对光的*择*吸收1*18.1.2光吸收基本定律1838.2分光光度计1868.2.1光源1868.2.2*色器1868.2.3吸收池1868.2.4检测器及数据处理系统1868.3分光光度法的误差控制1878.3.1仪器的测量误差1878.3.2对朗伯-比尔定律的偏离1898.4显色反应及其影响因素1908.4.1显色反应1908.4.2显色反应的影响因素1928.5分光光度法分析1948.5.1分光光度法测量条件的*择1948.5.2标准曲线1958.6**分光光度法1968.6.1示差分光光度法1968.6.2双波长分光光度法1988.7分光光度法的应用1998.7.1痕量组分分析1998.7.2**应用200思考题和习题202第9章分析化学中常用的分离和富集方法2039.1沉淀分离法2049.1.1无机沉淀剂分离法2049.1.2有机沉淀剂分离法2059.1.3共沉淀分离富集法2059.2结晶与重结晶法2069.3挥发和蒸馏分离法2069.4萃取分离法2079.4.1液液萃取分离法2079.4.2液相微萃取2109.4.3固相萃取2119.4.4固相微萃取2129.5离子交换分离法2129.5.1离子交换剂的种类2129.5.2离子交换剂的*质2139.5.3离子交换亲和力2139.5.4离子交换分离的操作方法2149.5.5离子交换分离法的应用2169.6经典色谱分离法2169.6.1柱色谱法2179.6.2纸色谱法2179.6.3薄层色谱法2189.7电泳分离法2199.7.1电泳分离原理2209.7.2电泳分离分类2219.7.3电泳分离法的应用2219.8膜分离法221思考题和习题222参考文献223附录224附录1相对原子质量（2005年）224附录2常用化合物的相对分子质量225附录3弱酸及其共轭碱在水中的解离常数（25℃，I=0）226附录4常用浓酸、浓碱的浓度和密度229附录5离子的a值229附录6离子的活度系数230附录7常用缓冲溶液231附录8酸碱指示剂232附录9混合酸碱指示剂232附录10配合物的累积稳定常数（18~25℃）232附录11氨羧配位剂配合物的稳定常数（18~25℃，I=0.1m*l·L-*）234附录12EDTA的lgαY（H）236附录13常见金属离子的水解效应副反应系数236附录14铬黑T和二甲酚橙的lgαIn（H）及pMt237附录15标准电J电位（18~25℃）238附录16一些氧化还原电对的条件电J电位242附录17微溶化合物的溶度积常数（18~25℃，I=0）243
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