分析化学 第2版
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作者周玉敏
出版社化学工业出版社
ISBN9787122040602
出版时间2018-01
装帧平装
开本16开
定价36元
货号1201791789
上书时间2024-08-05
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无
目录
基础理论部分
1.绪论3
学习指南3
学习要求3
1.1分析化学概述3
1.1.1分析化学的任务和作用3
1.1.2分析方法的分类4
1.1.3分析化学的发展趋势5
1.2定量分析中的误差5
1.2.1误差的分类及产生的原因6
1.2.2误差和偏差的表示方法7
1.2.3提高分析结果准确度的方法9
1.3分析结果的数据处理和报告10
1.3.1有效数字及其运算规则10
1.3.2可疑数值的取舍13
1.3.3置信度和置信区间13
1.3.4分析结果的报告14
知识窗环境污染对人体的远期危害作用15
本章小结16
思考与实践17
2.滴定分析概论19
学习指南19
学习要求19
2.1滴定分析简介19
2.1.1基本概念19
2.1.2滴定分析对化学反应的要求20
2.1.3滴定分析方法的分类20
2.1.4滴定分析的方式20
2.2标准溶液21
2.2.1化学试剂一般知识21
2.2.２标准溶液浓度的表示方法24
2.2.３标准溶液的配制24
2.2.4分析用水要求及检验26
2.3滴定分析计算29
2.3.1计算原则——等物质的量反应规则29
2.3.2计算示例29
知识窗分析人员的环境意识33
本章小结33
思考与实践34
3.酸碱滴定法37
学习指南37
学习要求37
3.1水溶液中的酸碱电离平衡37
3.1.1酸碱水溶液的电离平衡37
3.1.2分析浓度和平衡浓度38
3.1.3酸的浓度和酸度38
3.2酸碱平衡中溶液pH的计算39
3.2.1强酸(碱)溶液39
3.2.2一元弱酸(碱)溶液40
3.2.3多元弱酸(碱)溶液41
3.2.4水解盐溶液42
3.2.5两性物质的溶液44知识窗pH的应用44
3.3缓冲溶液45
3.3.1缓冲溶液的作用原理45
3.3.2缓冲溶液pH的计算45
3.3.3缓冲溶液的选择与配制47
知识窗人体血液中的缓冲溶液48
3.4酸碱指示剂48
3.4.1酸碱指示剂的作用原理48
3.4.2酸碱指示剂的变色范围48
3.4.3影响指示剂变色范围的因素49
3.4.4常见指示剂49
知识窗自制指示剂植物指示剂50
3.5滴定曲线及指示剂的选择50
3.5.1滴定曲线50
3.5.2指示剂的选择52
3.5.3多元酸滴定条件和指示剂的选择53
3.5.4水解盐的滴定条件和指示剂的选择54
3.6酸碱标准溶液的配制和标定54
3.6.1碱标准溶液的配制和标定54
3.6.2酸标准溶液的配制和标定55
3.6.3注意事项56
知识窗酸碱与水体污染57
3.7酸碱滴定的应用57
3.7.1直接滴定法57
3.7.2返滴定法59
3.7.3置换滴定法60
3.7.4间接滴定法61
知识窗甲醛与疾病61
3.8计算示例61
本章小结63
思考与实践65
4.配位滴定法68
学习指南68
学习要求68
4.1配位滴定法概述68
4.1.1配合物知识简介68
4.1.2用于配位滴定的配位反应应具备的条件69
4.1.3氨羧配位剂69
4.2EDTA及其配合物69
4.2.1EDTA的结构及性质69
4.2.2EDTA与金属离子的配位特点70
4.3配合物的稳定常数和条件稳定常数71
4.3.1配合物的稳定常数71
4.3.2酸效应及酸效应系数72
4.3.3条件稳定常数73
4.3.4配位滴定的最高允许酸度和酸效应曲线74
4.4金属指示剂75
4.4.1金属指示剂的作用原理75
4.4.2金属指示剂应具备的条件76
4.4.3指示剂的封闭、僵化现象及消除76
4.5提高配位滴定选择性的方法77
4.5.1控制溶液的酸度78
4.5.2利用掩蔽方法78
4.5.3利用化学分离80
4.6EDTA标准溶液的配制和标定80
4.6.1EDTA标准溶液的配制80
4.6.2EDTA标准溶液的标定80
4.7配位滴定方式及应用80
4.7.1直接滴定法80
知识窗水的硬度与人体健康82
4.7.2返滴定法82
4.7.3置换滴定法82
知识窗铝制餐具对健康的潜在危害83
4.7.4间接滴定法83
4.8计算示例84
本章小结85
思考与实践87
5.氧化还原滴定法90
学习指南90
学习要求90
5.1概述90
5.1.1氧化还原反应及其特点90
5.1.2电极电位90
5.1.3条件电极电位92
5.2氧化还原反应的平衡和速率92
5.2.1氧化还原反应的方向92
5.2.2氧化还原反应的次序93
5.2.3氧化还原反应的程度94
5.2.4氧化还原反应的速率94
5.3氧化还原滴定指示剂95
5.3.1氧化还原指示剂95
5.3.2自身指示剂96
5.3.3专属指示剂96
5.4高锰酸钾法96
5.4.1概述96
5.4.2KMnO4标准溶液的配制97
5.4.3应用实例98
5.5重铬酸钾法100
5.5.1概述100
5.5.2K2Cr2O7标准溶液的配制100
5.5.3应用实例101
知识窗铬对人体的危害103
5.6碘量法103
5.6.1概述103
5.6.2标准溶液的制备105
5.6.3应用实例106
5.7其他氧化还原滴定法108
5.7.1溴酸钾法108
5.7.2铈量法109
知识窗无汞测铁110
5.8计算示例110
5.8.1高锰酸钾法计算110
5.8.2重铬酸钾法计算112
5.8.3碘量法计算113
知识窗富营养化污染114
本章小结115
思考与实践116
6.沉淀滴定法119
学习指南119
学习要求119
6.1莫尔法119
6.1.1原理119
6.1.2滴定条件119
6.1.3应用范围及实例120
6.1.4硝酸银标准溶液的配制和标定121
6.2福尔哈德法121
6.2.1原理121
6.2.2滴定条件121
6.2.3应用范围及实例122
6.2.4硫氰化钾标准溶液的配制和标定122
6.3法扬司法123
6.3.1原理123
6.3.2滴定条件123
6.3.3应用范围及实例124
6.4电位滴定法124
6.5计算示例125
知识窗一种全新的、有效的环境评估法——LAC法126
本章小结126
思考与实践127
7.重量分析法130
学习指南130
学习要求130
7.1概述130
7.1.1重量分析法的分类和特点130
7.1.2重量分析法的主要操作过程130
7.1.3试样称取量的估算131
7.2重量分析对沉淀的要求131
7.2.1沉淀式和称量式131
7.2.2影响沉淀溶解度的因素132
7.2.3影响沉淀纯净度的因素133
知识窗纳米鼻——环保领域大显神威134
7.3沉淀的条件134
7.3.1沉淀的形成过程134
7.3.2晶形沉淀的沉淀条件134
7.3.3无定形沉淀的沉淀条件135
7.4重量分析计算及应用示例135
7.4.1换算因数135
7.4.2应用实例——水质中硫酸盐的测定136
知识窗废水的化学沉淀处理法137
本章小结138
思考与实践1388.物质的定量分析过程141
学习指南141
学习要求141
8.1试样的采取与制备141
8.1.1组成比较均匀的试样的采取和制备142
8.1.2组成很不均匀的试样的采取和制备143
8.2试样的分解144
8.2.1溶解法144
8.2.2熔融法146
8.2.3烧结法147
8.2.4试样分解方法的选择148
8.3干扰组分的分离149
8.3.1沉淀分离法149
8.3.2萃取分离法152
8.3.3色谱分离法154
8.3.4离子交换分离法155
知识窗日常生活中的分离156
8.4分析结果准确度的保证和评价157
8.4.1概述157
8.4.2示例157
知识窗分离技术的发展趋势158
本章小结158
思考与实践159实验操作部分写在实验前面的话163
部分化学分析实验的基本操作技术164
实验指南164
实验要求164
1.分析天平和称量方法164
1.1天平的灵敏度和感量164
1.2天平的构造165
1.3天平的使用169
1.4称量试样的方法171
2.滴定分析仪器及操作技术172
2.1滴定管172
2.2容量瓶176
2.3移液管和吸量管177
2.4容量仪器的校正178
3.重量分析操作179
3.1沉淀179
3.2过滤和洗涤180
3.3烘干和灼烧183
部分小结185
思考与实践186
第二部分定量分析实验188
(一)基本实验188
实验一分析天平称量练习188
实验二滴定分?鲆瞧鞑僮髁废?89
实验三NaOH标准溶液的配制和标定190
实验四HCl标准溶液的配制和标定191
实验五混合碱中NaOH和Na2CO3含量的测定193
实验六EDTA标准溶液的配制和标定194
实验七水的总硬度的测定196
实验八铅铋混合物中Pb2+、Bi3+含量的连续滴定197
实验九高锰酸钾标准溶液的配制和标定198
实验十水样中化学需氧量（COD）的测定（KMnO4法）200
实验十一硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定201
实验十二水中溶解氧（DO）的测定203
实验十三硝酸银标准溶液的制备和水中
可溶性氯化物的测定204
实验十四废水中悬浮物的测定206
实验十五水中SO42-的测定207
实验十六污水中油的测定208
（二）选做实验209
实验一分析天平灵敏度的测定209
实验二水中CO2-3含量的测定210
实验三尿素中氮含量的测定210
实验四双氧水含量的测定212
实验五铝盐中铝含量的测定213
实验六氯化钡中结晶水的测定214
实验七水中溶解性总固体（矿化度）的
测定214
实验八水中化学需氧量（COD）的测定（重铬酸钾法）215
本书主要符号一览表218
附录219
附表1弱酸、弱碱在水中的电离常数（25℃）219
附表2常用的缓冲溶液221
附表3常用酸碱溶液的密度和浓度222
附表4常用标准溶液的保存期限222
附表5金属离子与氨羧配位剂配合物的形
成常数(18~25℃,I=0.1)222
附表6氧化还原电对的标准电极电位及条件电极电位223
附表7难溶化合物的溶度积（18~25℃，I＝0）225
附表8常见化合物的摩尔质量M（g/mol）226
附表9元素相对原子质量表（据2005年IUPAC）228
参考文献229
内容摘要
本书由理论部分和实验部分组成。理论部分以分析化学的基本原理为主,主要介绍了误差及其处理方法、酸碱滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定法、重量分析法和物质的定量分析过程。实验部分与理论部分相配套，侧重实验基本技能及实验方法的训练。为便于学生巩固和检验所学知识，每章后还安排了思考与实践。本书内容简明实用，符合中等职业教育的教学要求，适合作为中等职业学校化学、化工、轻工、材料、冶金、医药、环保及相关专业的教材，也可作为化验分析人员的参考书。
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