普通化学教程
￥ 24.67 6.3折 ￥ 39 九五品
仅1件
作者任飞,夏鸣,宫葵,冯东阳,沈德芬
出版社清华大学出版社
ISBN9787302597650
出版时间2021-12
版次1
装帧平装
开本16开
纸张胶版纸
页数208页
字数99999千字
定价39元
上书时间2024-05-06
商品详情
- 品相描述：九五品
- 商品描述
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基本信息
书名:普通化学教程
定价：39.00元
作者:任飞,夏鸣,宫葵,冯东阳,沈德芬
出版社：清华大学出版社
出版日期：2021-12-01
ISBN：9787302597650
字数：331000
页码：208
版次：
装帧：平装
开本：16开
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内容提要
《普通化学教程（普通高等院校化学化工类系列教材）》由理论篇和实验篇两部分组成。理论篇包括酸碱反应、沉淀的形成与沉淀平衡、电化学基础、配位化合物与配位平衡4章，每章包含和选读两部分；实验篇包括实验常用仪器介绍和实验。其中，酸碱反应着重介绍酸碱理论和缓冲溶液；沉淀的形成与沉淀平衡介绍溶度积、溶解度、沉淀的生成和溶解及分步沉淀、沉淀的影响因素；电化学基础介绍氧化还原的基本概念、化学电池、电极电势及其应用；配位化合物与配位平衡主要介绍配位化合物、配位平衡及其影响因素。 《普通化学教程（普通高等院校化学化工类系列教材）》可作为高等院校工科或与化学关系密切的各类专业少课时的普通化学课程教材。
目录
理论篇章 酸碱反应1．1 酸碱的理论1．2 电解质溶液的解离平衡1．2．1 水的解离平衡1．2．2 弱酸、弱碱的解离平衡1．3 缓冲溶液1．3．1 同离子效应和缓冲溶液1．3．2 缓冲溶液pH的计算1．3．3 缓冲溶液的选择和应用1．4 电解质水溶液pH的计算1．4．1 水溶液中弱酸（碱）各型体的分布1．4．2 酸度对弱酸（碱）各型体分布的影响1．4．3 酸碱溶液中氢离子浓度的计算1．5 酸碱指示剂1．5．1 指示剂的作用原理1．5．2 指示剂变色的pH范围1．5．3 影响指示剂变色范围的因素1．5．4 混合指示剂1．6 一元酸碱滴定1．6．1 强碱滴定强酸或强酸滴定强碱1．6．2 强碱滴定一元弱酸或强酸滴定一元弱碱1．7 酸碱的应用1．7．1 常见的酸碱的应用1．7．2 缓冲溶液的应用习题第2章 沉淀反应2．1 溶解度和溶度积2．1．1 溶解度2．1．2 溶度积2．1．3 溶解度与溶度积的关系2．2 沉淀的生成和溶解2．2．1 溶度积规则2．2．2 同离子效应2．3 影响沉淀反应的其他因素2．3．1 盐效应2．3．2 酸效应2．3．3 配位效应2．3．4 氧化还原效应2．4 分步沉淀2．4．1 分步沉淀原理2．4．2 分步沉淀的应用2．5 沉淀的溶解与转化2．5．1 沉淀的溶解2．5．2 沉淀的转化2．5．3 沉淀溶解和转化的应用2．6 沉淀的表现形式及应用2．6．1 自然界和生活中的沉淀溶解平衡2．6．2 工业重金属废水处理中化学沉淀的应用习题第3章 电化学基础3．1 氧化还原反应的基本概念3．1．1 氧化态（数）3．1．2 氧化还原反应方程式的配平（离子电子法）3．1．3 反应的特殊类型3．2 化学电池3．2．1 原电池的组成3．2．2 电池的电动势3．3 电极电势3．3．1 电极电势的产生3．3．2 标准氢电极3．3．3 标准电极电势3．3．4 影响电极电势的因素——能斯特方程3．4 电极电势的应用3．4．1 判断氧化剂和还原剂的强弱3．4．2 判断氧化还原反应自发进行的方向3．4．3 求氧化还原反应的平衡常数3．4．4 元素电势图3．5 饱和甘汞电极3．6 电动势E与ΔG之间的关系3．7 计算φ和E的热力学方法3．8 电化学的应用——化学电源习题第4章 配位化合物与配位平衡4．1 配位化合物4．1．1 配位化合物的组成4．1．2 配位化合物的命名4．2 配位平衡及其影响因素4．2．1 配离子的稳定常数K稳4．2．2 配离子稳定常数的应用4．3 配位化合物的分类及配位理论4．3．1 配位化合物的分类及特性4．3．2 配位化合物的价键理论4．3．3 配位平衡及其影响因素4．3．4 配位滴定法4．4 配位化合物的应用习题实验篇第5章 普通化学实验基础知识和常用仪器5．1 普通化学实验基础知识5．1．1 学生实验室守则5．1．2 化学实验室安全守则5．1．3 实验室意外事故的处理5．1．4 化学实验中“三废”的处理5．1．5 实验预习、实验记录和实验报告5．1．6 化学计算中的有效数字5．1．7 误差与数据处理5．1．8 普通化学实验的基本操作5．2 普通化学实验常用仪器5．2．1 电子天平5．2．2 磁力搅拌器5．2．3 酸度计5．2．4 分光光度计习题第6章 普通化学实验6．1 电子分析天平的使用6．2 化学反应焓变的测定6．3 乙酸解离度和解离常数的测定6．4 配合物的形成和性质6．5 三价铁离子与磺基水杨酸配合物的组成与稳定常数的测定6．6 解离平衡与沉淀反应研究6．7 电化学分析法测定饮料中糖的含量实验一 电子分析天平的使用实验二 化学反应焓变的测定实验三 乙酸解离度和解离常数的测定实验四 配合物的形成和性质附录A 弱酸（弱碱）在水溶液中的解离常数（298．15K）附录B 难溶电解质溶度积常数（298．15K）附录C 标准电极电势（298．15K在酸性溶液中）附录D 一些常见配离子的稳定常数附录E 金属离子与EDTA络合物的形成常数（18～25℃）附录F 历届诺贝尔化学奖获得者名单及贡献参考文献
作者介绍
序言
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【封面】
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