AP化学（第2版）

图书标准信息

• 作者 李才
• 出版社 世界图书出版公司
• 出版时间 2018-08
• 版次 1
• ISBN 9787519245085
• 定价 48.00元
• 装帧 其他
• 开本 16开
• 纸张 胶版纸
• 页数 250页

【内容简介】

本书是专门为中国学生量身打造的AP化学辅导用书，符合中国学生的特点，吸取了国内教辅的强项，结合了国外教材的优点，具有以下三个特点：
  1.知识点紧贴AP化学考纲，对内容把握精简到位；
  2.双语编写，中英文对照，结构清晰，语言可读性强，容易理解；
  3.书中每个章节有重要的例题和习题，并插入一些有代表性的考试真题。

【作者简介】

主编：李才 美国大学理事会AP化学认证教师，英国利兹大学色彩与高分子化学专业硕士。任职于北京王府学校，资深AP、ALEVEL及IGCSE化学教师，教学经验丰富，风格独特，教学成果显著，成绩突出，深受学生喜爱。

【目录】

Chapter 1 Units and measurements

第一章　单位和测量

1.1 SI units 单位  2

1.2 Measurement and significant figures

测量和有效数字  2

1.2.1 Significant figures 有效数字  3

1.2.2 Significant figures in

calculations 计算当中有效数字位数的保留  4

1.3 Dimensional analysis 量纲分析法  5

Practice  6

 

Chapter 2 Atomic structure and periodic

table

第二章　原子结构和周期表

2.1 Atomic structure 原子结构 10

2.1.1 The atomic structure 原子结构10

2.1.2 Discovery of atom 原子的发现 11

2.2 Atomic weight and isotopes 原子量和同位素 13

2.2.1 Relative atomic mass 相对原子质量 13

2.2.2 Isotopes 同位素 14

2.3 The periodic table of elements 元素周期表 15

2.4 Waves and spectroscopy 波和光谱学 17

2.4.1 Waves 波 17

2.4.2 Spectroscopy 光谱 19

2.4.3 Quantum theory 量子理论 21

2.5 Electron configuration 电子排布 22

2.5.1 Atomic orbitals 原子轨道 22

2.5.2 Four quantum numbers 四个量子数 22

2.5.3 Rules of electron configuration 电子排布规则 24

2.5.4 Electron configuration and

orbital diagram 电子排布和轨道图 25

2.6 Periodic properties of the elements

元素周期律 30

2.6.1 Atomic size 原子大小 30

2.6.2 Ionization energy (IE) 电离能 32

2.6.3 Other aspects 其他周期律 33

重要词汇33

Practice 34

 

Chapter 3 Stoichiometry and chemical

reactions

第三章　化学计量和化学反应

3.1 Types of chemical reactions 化学反应的种类 38

3.2 Writing chemical equations 书写化学方程式 39

3.2.1 Chemical equation and chemical

formula 化学方程式和化学式 39

3.2.2 Writing the chemical equation 书写化学方程式 40

3.2.3 Balancing chemical equations 配平化学反应方程式 43

3.3 Energy change in a reaction 反应中的能量变化 45

3.4 Stoichiometry in reactions 反应中的化学计量 47

3.4.1 Mole 摩尔 47

3.4.2 Percent composition of compounds 化合物的百分含量 50

3.4.3 Determining the formula of a

compound 确定化合物的化学式 51

3.4.4 Limiting reactant (reagent) 限量反应物 52

3.4.5 Percent yield 百分产率 54

重要词汇55

Practice 55

 

Chapter 4 Chemical bonding and

molecular geometry

第四章　化学键和分子构型

4.1 Chemical bonding theory 化学键理论 62

4.2 Ionic bonding 离子键 62

4.3 Covalent bonding 共价键 64

4.3.1 Bond polarity and

electronegativity 键极性和电负性 64

4.3.2 Other properties of covalent bond

共价键的一些其他性质 66

4.4 Metallic bonding 金属键 67

4.5 Drawing Lewis dot structure 路易斯结构 67

4.5.1 Resonance structure 共振结构 69

4.5.2 Formal charge 形式电荷 70

4.5.3 Incomplete octets and expanded

octets 不符合八电子理论 71

4.5.4 Bond enthalpy (energy) 键能 72

4.6 Molecular geometry 分子构型 72

4.6.1 Nonbonding pairs and multiple

bonds affecting bond angle未成键电子和多键对键角的影响 77

4.6.2 Polarity of molecules 分子极性 78

4.6.3 Orbital overlap and valence-bond

theory 轨道重叠和价键理论 79

4.6.4 Hybrid orbitals 杂化轨道 79

4.6.5 Sigma (σ) and pi (π) bonds σ 键和π 键 80

重要词汇 81

Practice 82

 

Chapter 5 Intermolecular forces and

phases

第五章　分子间作用力和相变

5.1 Intermolecular forces 分子间作用力 88

5.1.1 Dipole-dipole force 取向力 88

5.1.2 London dispersion force 伦敦色散力 89

5.1.3 Hydrogen bonding 氢键 90

5.1.4 Ion-dipole force 离子—偶极力 91

5.1.5 Properties reflected by

intermolecular forces分子间作用力与物质的性质 91

5.2 Gases 气态 93

5.2.1 The ideal gas laws 理想气体定律 94

5.2.2 The kinetic molecular theory 分子动力学 94

5.2.3 Effusion and diffusion 流出和扩散 96

5.2.4 Real gas behavior 真实气体 97

5.3 Solids 固态 97

5.3.1 Metallic solids 金属固体 98

5.3.2 Ionic solids 离子固体 99

5.3.3 Molecular solids 分子固体  100

5.3.4 Covalent network solids 共价网状固体  100

5.4 Solutions 溶液  101

重要词汇 102

Practice  103

 

Chapter 6 Kinetics

第六章　动力学

6.1 Reaction rate 反应速率  108

6.2 Rate law 速率定律  109

6.3 Integrated rate law (concentration

vs time) 积分速率方程  111

6.3.1 First order reaction 一级反应  111

6.3.2 Second order reaction 二级反应  111

6.3.3 Zero order reaction 零级反应  112

6.3.4 Half-life 半衰期  113

6.4 Collision theory 碰撞理论  114

6.5 Factors affecting reaction rate 影响反应速率的因素  115

6.6 Reaction mechanisms 反应机理  116

重要词汇 118

Practice  119

 

Chapter 7 Chemical equilibrium

第七章　化学平衡

7.1 The equilibrium constant 平衡常数  131

7.1.1 Expression of equilibrium

constant Keq 平衡常数Keq 的表达  131

7.1.2 Other equilibrium constants 其他平衡常数  132

7.1.3 Equilibrium law for multi-step

reaction 多步反应的平衡规律  135

7.1.4 The reaction quotient Q 反应商数Q  135

7.2 Le Châtelier’s principle 勒夏特列原理  137

7.2.1 Factors affecting the equilibrium

影响平衡的因素  137

7.3 Acids and bases definitions 酸和碱的定义  139

7.4 The pH scale 酸碱pH 标度 

141

7.5 Strong and weak acids and bases 强酸强碱和弱酸弱碱  143

7.5.1 Strong acids and bases 强酸和强碱  143

7.5.2 Weak acids and bases 弱酸和弱碱  144

7.5.3 Acid-base behavior of salt

solutions 盐溶液的酸碱性  144

7.5.4 Factors that affect acid strength

影响酸性强弱的因素  146

7.6 Buffers 缓冲溶液  147

7.6.1 The common ion effect 同离子效应  147

7.6.2 Buffered solutions 缓冲溶液  148

7.6.3 The pH of a buffer 缓冲液的pH  149

7.7 Acid-base titration 酸碱滴定  151

7.7.1 Strong acid-strong base titration

强酸 — 强碱滴定  152

7.7.2 Weak acid-strong base titration 弱酸 — 强碱滴定  153

7.7.3 Indicator 指示剂  155

7.8 Solubility equilibria 溶解平衡  157

重要词汇 158

Practice  158

 

Chapter 8 Thermodynamics

第八章　热力学

8.1 Energy (E ) and enthalpy (H ) 能量和焓  170

8.1.1 Energy 能量  170

8.1.2 State function 状态函数  171

8.1.3 Enthalpy 焓  171

8.2 Calculating enthalpy changes in

reactions 焓变的计算方法  172

8.2.1 Stoichiometry 化学计量法  172

8.2.2 Hess’s law 盖斯定律 

173

8.2.3 UsingΔH0f 用标准摩尔生成焓  174

8.3 Calorimetry 量热法  176

8.4 Entropy (S ) 熵  177

8.4.1 Entropy change of universe(ΔS universe) 系统的熵变  178

8.4.2 Entropy change of system(ΔS system) 体系的熵变  178

8.4.3 Entropy change of surroundings(ΔS surroundings) 环境的熵变  178

8.4.4 The first law of thermodynamics 热力学第一定律  179

8.4.5 The second law of thermodynamics 热力学第二定律  179

8.4.6 The third law of thermodynamics 热力学第三定律  179

8.5 Gibbs free energy (G ) 吉布斯自由能  180

8.6 Enthalpy, entropy and Gibbs free

energy 焓、熵和吉布斯自由能  181

8.7 Gibbs free energy and equilibrium 吉布斯自由能和化学平衡  182

重要词汇 183

Practice  183

 

Chapter 9 Electrochemistry

第九章　电化学

9.1 Voltaic cell 原电池  192

9.1.1 Electrode 电极 193

9.1.2 Electron flow 电子流向  193

9.1.3 Half equation 半反应  194

9.1.4 Salt bridge 盐桥  194

9.2 Electrolysis and electrolytic cell 电解和电解池  195

9.2.1 Electrode 电极  196

9.2.2 Stoichiometry of electrolysis 电解的计算  197

9.3 Cell potential (E ) 电池电势  197

9.3.1 Standard reduction potentials 标准还原电势  198

9.3.2 Standard hydrogen electrode (SHE)

标准氢电极  198

9.3.3 Comparing E °red values 标准还原电势的比较  199

9.4 Cell potential, free energy, and

equilibrium 电池电位、自由能和平衡常数的关系  201

9.4.1 Nernst equation 能斯特方程  203

重要词汇 204

Practice  204

 

Chapter 10 Organic chemistry

第十章　有机化学

10.1 Hydrocarbons 碳氢化物  212

10.1.1 Alkane 烷烃  212

10.1.2 Alkene 烯烃  212

10.1.3 Alkyne 炔烃  213

10.1.4 Nomenclature of hydrocarbons 碳氢化物的命名  213

10.1.5 Cyclic aliphatic hydrocarbons 环状脂肪烃  215

10.1.6 Aromatic hydrocarbons 芳香烃  215

10.1.7 General properties of

hydrocarbon 碳氢化物的基本性质  216

10.2 Functional groups 官能团  217

10.3 Isomerism 同分异构现象  218

10.4 Fundamental organic reactions 基本的有机反应类型  219

10.4.1 Combustion reaction 燃烧反应  219

10.4.2 Substitution reaction 取代反应  219

10.4.3 Addition reaction 加成反应  219

10.4.4 Condensation reaction 缩合反应  220

重要词汇 220

Practice  221

 

Chapter 11 Experiment

第十一章　实　验

11.1 Rules for basic laboratory safety 实验室安全守则  226

11.2 Laboratory apparatus 实验仪器  226

11.3 Some important experiments in AP

chemistry AP化学中的一些重要实验  230

11.3.1 Gravimetric analysis 重量分析  230

11.3.2 Heat of reaction 反应热  230

11.3.3 Titration 滴定  231

11.3.4 Paper chromatography 色谱层析  231

11.3.5 Beer’s law 比尔定律 

232

Appendix 1 Periodic table of element in

AP chem. exam  234

Appendix 2 AP chem. equations and

constants  235