物理化学（Physical Chemistry）(景苏)

图书标准信息

• 作者 王强 主编；景苏
• 出版社 化学工业出版社
• 出版时间 2021-07
• 版次 1
• ISBN 9787122385390
• 定价 49.80元
• 装帧 平装
• 开本 16开
• 纸张 胶版纸
• 页数 280页
• 字数 470千字

【内容简介】

《物理化学（英文版）Physical Chemistry》为“十三五”江苏省高等学校本科重点教材（新编）。本书是在继承既有物理化学中文、英文教材体系成果的基础上编写而成的，在“新工科”理念指导下，注重借助数学、物理等基础科学的理论原理及新实验技术手段研究化学变化中的基本规律。本书共包括九章内容，分别是气体的性质、热力学定律、热力学第二定律、多组分系统热力学、化学平衡、相平衡、电化学平衡、化学动力学和界面化学，每章均配有与章节基本概念、公式和知识内容相对应的不同难度的例题、练习题和思考题，有助于巩固掌握基础知识，增强解题及逻辑思维能力。
  本书注重提高学生的学习兴趣和效果，培养多学科基础厚实、工程能力强、综合素质高且能实现跨界整合的复合型人才。本书既可作为高等院校化工类、化学类、材料类、生工制药类、环境类等专业基础物理化学课程的全英文教学用书，也可供其他相关专业使用，并可作为相关科研和工程技术人员的参考用书。

【目录】

Chapter 1 The Properties of Gases                             1

1.1 State Equation of the Ideal Gas                                 1

1.1.1 Empirical Laws of Gases                                1

1.1.2 State Equation of Ideal Gas                             2

1.1.3 Model and Definition of Ideal Gas                           4

1.2 The Properties of Mixtures of the Ideal Gases                       5

1.2.1 Composition of Mixtures                                5

1.2.2 Dalton’s Law of Partial Pressures                           6

1.2.3 Amagat’s Law of Partial Volumes                           7

1.3 State Equations of Real Gas                                 8

1.3.1 The van der Waals Equation                              8

1.3.2 Generalized Equation of State for Real Gases                     9

1.4 Isothermal Curves and Liquefaction of Real Gas                     10

1.4.1 Saturated Vapor Pressure of the Liquid                        10

1.4.2 Isothermal Curves and Liquefaction                        12

1.4.3 Critical Parameters and Critical Compression Factor Zc               14

1.5 Exercises                                             15

Chapter 2 The First Law of Thermodynamics                   17

2.1 Basic Concepts                                        17

2.1.1 System and Surroundings                               17

2.1.2 Property, State, and State Function                          18

2.1.3 Process and Route                                  19

2.1.4 Work, Heat, and Energy                              20

2.2 The First Law of Thermodynamics                             22

2.2.1 The First Law of Thermodynamics                          22

2.2.2 Internal Energy                                    23

2.3 Heat, Enthalpy, and Heat Capacities                            23

2.3.1 Heat in Isochoric Conditions, and Internal Energy                  23

2.3.2 Heat in Isobaric Conditions, and Enthalpy                      25

2.3.3 Hess’s Law                                     26

2.3.4 Heat Capacities                                    27

2.4 Pressure-Volume Work and Reversible Processes                    29

2.4.1 Pressure-Volume Work                                29

2.4.2 Reversible Processes                                30

2.5 Isoenthalpic Processes                                     36

2.5.1 The Joule-Thomson Effect                             36

2.5.2 Adiabatic Joule-Thomson Coefficient                       37

2.6 Thermochemistry                                       37

2.6.1 Standard Enthalpy of Formation                          38

2.6.2 Enthalpy of Reaction                                39

2.6.3 Temperature-Dependence of Standard Enthalpy of Reaction             40

2.7 Exercises                                             41

Chapter 3 The Second Law of Thermodynamics                   42

3.1 Statements of the Second Law of Thermodynamics                     42

3.1.1 Spontaneous Process                                42

3.1.2 Conversion of Heat and Work                           43

3.1.3 Statements of the Second Law of Thermodynamics                43

3.2 Carnot Cycle and Carnot Theorem                             44

3.2.1 Carnot Cycle                                    44

3.2.2 Carnot Theorem                                    45

3.3 Entropy and Clausius Inequality                                46

3.3.1 Derivation and Definition of Entropy                         46

3.3.2 The Clausius Inequality                                47

3.3.3 The Principle of the Increase of Entropy                       47

3.3.4 Physical Significance of Entropy                           48

3.4 The Calculation of Entropy Changes                            49

3.4.1 The Calculation of Entropy Changes in Simple pVT Process             49

3.4.2 The Calculation of Entropy Changes for Phase Changes               51

3.5 The Standard Molar Reaction Entropy Change of Chemical Reaction         52

3.5.1 The Third Law of Thermodynamics                        52

3.5.2 Absolute Entropy and Standard Molar Entropy of Matter             52

3.5.3 Calculation of Entropy Changes for Chemical Reactions               53

3.6 The Gibbs and Helmholtz Functions                            55

3.6.1 Helmholtz Function                                  55

3.6.2 Gibbs Function                                    56

3.7 The Calculation of ΔA and ΔG                                 57

3.7.1 Simple pVT Change Process                            57

3.7.2 Phase Change Processes                              57

3.7.3 Chemical Change Processes                            58

3.8 The Fundamental Equation of Thermodynamics                     59

3.8.1 The Fundamental Equations of Thermodynamics                 59

3.8.2 The Relations of Characteristic Function                       60

3.8.3 The Maxwell Relations                                61

3.9 The Application of the Second Law of Thermodynamics in the Phase Equilibria of Single Component Systems           62

3.9.1 The Clapeyron Equation                              62

3.9.2 The Clausius-Clapeyron Equation                         63

3.9.3 The Effect of Total Pressure on the Vapor Pressure                64

3.10 Exercises                                            65

Chapter 4 The Thermodynamics of Multi-Component Systems       68

4.1 Composition scale of multi-component systems                       68

4.1.1 Mass Concentration                                  68

4.1.2 Amount of Substance concentration                        68

4.1.3 Molality                                        69

4.2 Partial Molar Quantities                                     69

4.2.1 Definition of Partial Molar Quantity                         70

4.2.2 Collected Formula of Partial Molar Quantity                     71

4.2.3 The Gibbs-Duhem Equation                            71

4.3 Chemical Potential                                      72

4.3.1 Definition of Chemical Potential                           72

4.3.2 Equilibrium Criterion of Material                           73

4.3.3 Application of Chemical Potential in Phase Equilibrium               74

4.4 Chemical Potential of Gas                                   75

4.4.1 Chemical Potential of a Pure Ideal Gas                        75

4.4.2 Chemical Potentials in an Ideal Gas Mixture                     76

4.5 Raoult’s law and Henry’s law                                 77

4.5.1 Raoult’s Law                                     77

4.5.2 Henry’s Law                                    78

4.5.3 Comparison of Raoult’s Law and Henry’s Law                  79

4.6 Mixture of Ideal Liquid                                    79

4.6.1 Definition and Features of Mixture of Ideal Liquid                79

4.6.2 Chemical Potential of Arbitrary Component in Mixture of Ideal Liquid       80

4.6.3 Mixing Properties of Mixture of Ideal Liquid                     81

4.7 Ideal Dilute Solution                                       82

4.7.1 Definition of Ideal Dilute Solution                          82

4.7.2 Chemical Potential of the Solvent and Solute in Ideal Dilute Solution        82

4.8 Real Liquid Solution                                       83

4.8.1 The Solvent Activity                                83

4.8.2 The Solute Activity                                  84

4.9 Colligative Properties                                      84

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