无机化学（第三版）

图书标准信息

• 作者 何凤姣 著
• 出版社 科学出版社
• 出版时间 2019-12
• 版次 7
• ISBN 9787030639257
• 定价 99.00元
• 装帧 平装
• 开本 16开
• 纸张 胶版纸
• 页数 579页

【内容简介】

《无机化学（第三版）》为《湖南大学化学主干课程系列教材》之一，第二版被评为普通高等教育“十一五”*规划教材。 
  《无机化学（第三版）》共 20 章，包括绪论、化学热力学基础、化学反应速率与化学平衡、酸碱解离平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原反应、原子结构与元素周期律、分子结构与化学键理论概述、酸碱理论的发展与溶剂化学、配位化学基础、s 区元素、p 区元素、ds 区元素、d 区元素、镧系元素、元素化学定性分析、核化学、生物无机化学、固体无机化学、金属有机化学。

【目录】

目录 

第三版前言 

第二版前言 

第一版前言 

第 1章 绪论 1 

1.1关于化学 1 

1.1.1化学的基本概念及其发展 1 

1.1.2化学发展简史 2 

1.1.3化学学科发展方向与契机 2 

1.2关于无机化学 2 

1.2.1无机化学定义 2 

1.2.2无机化学发展简史 3 

1.2.3当今无机化学活跃的领域 3 

1.3化学基础知识 4 

1.3.1原子、分子、离子、超分子 4 

1.3.2单质、化合物、相对分子质量、物质的量 5 

1.3.3化学反应的计量关系 5 

1.3.4物质的表现形态 6 

1.3.5 溶液 10 

习题 14科学家小传――德布罗意与薛定谔的故事 15 

第 2章 化学热力学基础 16 

2.1热力学第一定律 16 

2.1.1热力学的基本概念 16 

2.1.2热力学第一定律的表述 18 

2.2热化学19 

2.2.1化学反应的热效应 19 

2.2.2 赫斯定律 20 

2.2.3 生成热 22 

2.2.4 燃烧热 25 

2.2.5从键能估算反应热 25 

2.3化学反应的方向 26 

2.3.1可逆过程与不可逆过程 26 

2.3.2化学反应的自发过程 26 

2.3.3化学反应的进行方向 27 

习题 34 

科学家小传――吉布斯37 

第 3章 化学反应速率与化学平衡 38 

3.1化学反应速率 38 

3.1.1反应速率的定义 38 

3.1.2化学反应速率理论简介 40 

3.1.3影响化学反应速率的因素 42 

3.2化学反应平衡 48 

3.2.1可逆反应与化学平衡 49 

3.2.2化学平衡常数 49 

3.2.3化学平衡的计算 53 

3.3化学平衡移动 55 

3.3.1浓度对化学平衡的影响 55 

3.3.2压力对化学平衡的影响 57 

3.3.3温度对化学平衡的影响 58 

3.3.4催化剂与化学平衡 59 

3.3.5勒夏特列原理 59 

习题 60 

科学家小传――克劳修斯62 

第 4章 酸碱解离平衡 64 

4.1弱酸弱碱的解离平衡 64 

4.1.1水的解离平衡和溶液的酸碱性 64 

4.1.2一元弱酸弱碱的解离平衡 66 

4.1.3多元弱酸的解离平衡 68 

4.1.4同离子效应 70 

4.1.5 缓冲溶液 71 

4.2盐类的水解72 

4.2.1 盐的水解 72 

4.2.2影响水解的因素 75 

4.3强电解质溶液解离理论 75 

4.3.1 离子强度 75 

4.3.2活度和活度系数 76 

4.3.3 盐效应 76 

习题 77 

知识简介――水的纯化78 

第 5章 沉淀溶解平衡 80 

5.1沉淀的溶度积原理 80 

5.1.1溶度积常数 80 

5.1.2溶度积原理 81 

5.1.3溶度积与溶解度 82 

5.1.4同离子效应 83 

5.1.5影响难溶物溶解度的其他因素 84 

5.2沉淀与溶解85 

5.2.1金属氢氧化物沉淀的生成、溶解与分离85 

5.2.2难溶硫化物的沉淀与溶解 86 

5.2.3 沉淀转化 87 

习题 88 

科学家小传――诺贝尔90 

第 6章 氧化还原反应 91 

6.1氧化还原的基本概念 91 

6.1.1 氧化数 91 

6.1.2氧化剂和还原剂 92 

6.1.3氧化还原电对 93 

6.1.4氧化还原反应方程式的配平 94 

6.2原电池和电池符号 96 

6.2.1 原电池 96 

6.2.2 电池符号 98 

6.3电极电势和电动势 99 

6.3.1电极电势的测量及参比电极 99 

6.3.2标准电极电势表 101 

6.3.3电池反应的热力学 102 

6.3.4 E和 E.的关系――能斯特方程 106 

6.3.5影响电极电势的因素 108 

6.3.6电极电势的应用 114 

6.3.7能斯特方程的应用 ――电势-pH图 118 

6.4图解法讨论电极电势 121 

6.4.1元素电势图 121 

6.4.2 自由能 -氧化数图 124 

6.5化学电源与电解 127 

6.5.1化学电源简介 127 

6.5.2分解电压和超电压 129 

习题 130 

科学家小传――能斯特 134 

第 7章 原子结构与元素周期律 135 

7.1原子光谱和玻尔原子模型 135 

7.1.1 原子光谱 135 

7.1.2玻尔原子模型 136 

7.2核外电子的运动状态 137 

7.2.1微观粒子的特性 137 

7.2.2核外电子运动状态描述与波函数 139 

7.2.3原子轨道与电子云的空间图像 143 

7.3多电子原子结构与核外电子排布 147 

7.3.1多电子原子轨道能级 147 

7.3.2多电子原子核外电子排布 150 

7.4元素周期表与元素性质的周期性 151 

7.4.1元素周期表 151 

7.4.2元素性质的周期性 152 

习题 156 

科学家小传――鲍林 158 

第 8章 分子结构与化学键理论概述 159 

8.1离子键理论 159 

8.1.1离子键的形成 159 

8.1.2离子键的性质 160 

8.1.3离子键的强度 160 

8.1.4离子的特征 161 

8.1.5 离子晶体 163 

8.2共价键理论 168 

8.2.1路易斯理论 168 

8.2.2 价键理论 169 

8.2.3杂化轨道理论 171 

8.2.4价层电子对互斥理论 175 

8.2.5分子轨道理论 178 

8.3金属键理论 181 

8.3.1金属键的改性共价键理论 181 

8.3.2金属键的能带理论 182 

8.3.3金属晶体的密堆积结构 183 

8.4分子间作用力和氢键 184 

8.4.1分子的极性与分子极化 184 

8.4.2分子间作用力 186 

8.4.3 氢键 187 

8.4.4离子极化作用 189 

习题 192 

化学键理论的发展 194 

第 9章 酸碱理论的发展与溶剂化学 195 

9.1酸碱理论的发展 195 

9.1.1各种酸碱理论简介 195 

9.1.2软硬酸碱原理 200 

9.2溶剂化学 203 

9.2.1溶剂的基本概念 203 

9.2.2溶剂的性质 204 

9.2.3溶剂的分类 206 

9.2.4水溶液中的无机化学 207 

9.2.5常见非水溶剂简介 212 

习题 214 

科学展望――在有机溶剂中进行的酶催化反应 216 

第 10章 配位化学基础 218 

10.1配合物的基本概念 218 

10.1.1配合物的定义 218 

10.1.2配合物的组成 218 

10.1.3配合物的化学式及命名 221 

10.1.4配合物的类型 223 

10.2配合物的空间构型和异构现象 224 

10.2.1配合物的空间构型 224 

10.2.2配合物的异构现象 225 

10.3配合物的化学键理论 230 

10.3.1 价键理论 230 

10.3.2晶体场理论和配位场理论 233 

10.3.3分子轨道理论 243 

10.4配合物的稳定性 248 

10.4.1配合物的稳定常数 248 

10.4.2影响配合物稳定性的因素 249 

习题 254 

科学家小传――卡尔文 256 

第 11章 s区元素 258 

11.1 氢 258 

11.1.1 引言 258 

11.1.2氢的成键特征 259 

11.1.3氢化物 259 

11.1.4反应综述 261 

11.1.5氢能源 261 

11.2碱金属和碱土金属 261 

11.2.1碱金属和碱土金属元素的通性 261 

11.2.2元素的存在和单质的制备 262 

11.2.3化学性质 263 

11.2.4重要的化合物及其性质 264 

习题 267 

科学家小传――戴维 269 

第 12章 p区元素 270 

12.1稀有气体 270 

12.1.1稀有气体的存在、分离和应用 270 

12.1.2稀有气体的化合物 271 

12.2 卤素 274 

12.2.1元素的存在、分离和性质 274 

12.2.2卤化氢和氢卤酸 277 

12.2.3卤化物和卤素互化物 277 

12.2.4卤素的氧化物 280 

12.2.5卤素的含氧酸及其盐 282 

12.2.6氟的有机化合物 284 

12.2.7 拟卤素 286 

12.3氧族元素 288 

12.3.1元素的存在、分离和性质 288 

12.3.2氧、臭氧和过氧化氢 289 

12.3.3硫及其重要化合物 291 

12.3.4硫的卤化物 296 

12.3.5配位氧和双氧配体 296 

12.3.6硒和碲及其化合物 297 

12.4氮族元素 299 

12.4.1元素的存在、分离和性质 299 

12.4.2 氢化物 303 

12.4.3氧化物、含氧酸及其盐 305 

12.4.4 卤化物 312 

12.4.5 磷-氮化合物 313 

12.5碳族元素 314 

12.5.1元素的存在、分离和性质 314 

12.5.2金刚石、石墨和富勒烯的性质 317 

12.5.3碳的氧化物及其盐 318 

12.5.4 含 C―N和 C―S键的化合物 319 

12.5.5硅、锗、锡和铅的主要化合物 321 

12.6硼族元素 329 

12.6.1元素的存在、分离和性质 329 

12.6.2硼的含氧化合物和卤化物 331 

12.6.3铝的重要化合物 334 

习题 335 

科学家小传――贝采里乌斯 343 

第 13章 ds区元素 344 

13.1铜族、锌族元素的通性 344 

13.1.1铜族元素通性 345 

13.1.2锌族元素通性 345 

13.2铜族、锌族元素的存在、提取和性质 346 

13.2.1元素的存在和提取 346 

13.2.2单质的性质 348 

13.3氢氧化物、氧化物、硫化物 350 

13.3.1 氢氧化物 350 

13.3.2 氧化物 351 

13.3.3 硫化物 353 

13.4卤化物 353 

13.4.1 氧化数为 +1的卤化物 353 

13.4.2 氧化数为 +2的卤化物 355 

13.5其他重要化合物 358 

13.5.1 铜(Ⅱ)化合物 358 

13.5.2 银(Ⅰ)化合物 359 

13.5.3 汞(Ⅰ)化合物 359