医用基础化学

图书标准信息

• 作者 赵全芹、王兴坡 编
• 出版社 化学工业出版社
• 出版时间 2020-08
• 版次 1
• ISBN 9787122367228
• 定价 45.00元
• 装帧 平装
• 开本 16开
• 纸张 胶版纸
• 页数 304页
• 字数 486千字

【内容简介】

《医用基础化学》按照教育部、国家卫生健康委员会医学类专业“5+3”一体化人才培养模式以及“新医科”建设的要求，结合现阶段高等医药院校基础化学的教学实际，遵循教材“三基”“五性”和“三特定”的原则编写而成。全书共分12章，系统介绍了溶液、电解质溶液、缓冲溶液、化学热力学基础、化学反应速率、氧化还原反应与电极电势、原子结构和元素周期律、分子结构、配位化合物、滴定分析法、紫外部杉分光光度法、表面现象和胶体体系等化学基本内容，对化学在医学、药学和生命科学中的应用及发展趋势也作了相关介绍。教材内容编排科学，由浅入深，层次分明，概念清楚，结论明确，应用性强，便于教师讲授；每章附有知识拓展案例和习题，突出了医学特色，有利于学生自学。 

《医用基础化学》可供高等医学院校各专业学生使用，也可供相关专业人员参考。

【作者简介】

赵全芹，山东大学化学与化工学院，副教授，长期从事医学基础化学、化学生物学、化学原理、医学基础化学实验等本科生课程的双语教学和科研工作。医学专业大学化学、大学化学实验两门校级精品课程的负责人，组织医学各专业大学化学等课程的教学工作，有丰富的教学和教材编写经验。主持承担山东省本科教改项目、山东大学教育教学综合改革重点立项项目等12项教研课题，先后5次获得山东大学教学成果奖，发表教研论文多篇，被评为山东大学青年教学能手。 

科研方面，近几年主要从事无机纳米材料的合成及其气敏性质的研究工作，先后主持承担国家自然科学基金、山东省自然科学基金等9项科研课题，发表SCI论文17篇。

【目录】

第一章溶液/1 

第一节溶液的一般概念1 

一、水合作用1 

二、溶解过程中的热效应2 

第二节物质的溶解度2 

一、固体在液体中的溶解度2 

二、气体在液体中的溶解度3 

三、液体对液体的溶解5 

四、分配定律5 

第三节溶液的浓度6 

一、质量分数7 

二、摩尔分数7 

三、质量摩尔浓度7 

四、质量浓度8 

五、物质的量浓度8 

第四节稀溶液的通性10 

一、溶液的蒸气压下降――拉乌尔定律10 

二、溶液的沸点升高12 

三、溶液的凝固点下降13 

四、溶液的渗透压14 

五、稀溶液定律18 

知识拓展19 

习题20 

第二章电解质溶液/21 

第一节强电解质溶液与弱电解质溶液21 

一、强电解质溶液理论21 

二、弱电解质的电离平衡24 

第二节酸碱理论29 

一、酸碱质子理论29 

二、酸碱电子理论简介34 

第三节溶液的酸碱性及有关计算34 

一、水的解离平衡及溶液的酸碱性34 

二、溶液pH的计算36 

第四节难溶电解质的沉淀溶解平衡39 

一、溶度积39 

二、沉淀的生成和溶解42 

知识拓展44 

习题46 

第三章缓冲溶液/48 

第一节缓冲溶液与缓冲系48 

一、缓冲溶液与缓冲作用原理48 

二、缓冲系的类型49 

第二节缓冲溶液pH的计算50 

一、缓冲溶液pH的近似计算公式50 

二、缓冲溶液pH计算公式的校正52 

三、缓冲溶液的pH与温度的关系53 

第三节缓冲容量54 

一、缓冲容量的概念54 

二、影响缓冲容量的因素55 

第四节缓冲溶液的配制57 

一、缓冲溶液的配制方法57 

二、缓冲溶液的配制示例57 

三、标准缓冲溶液58 

四、Tris缓冲系59 

第五节缓冲溶液在医学上的意义60 

知识拓展62 

习题64 

第四章化学热力学基础/65 

第一节热力学基本概念65 

一、体系和环境65 

二、状态和状态函数66 

三、过程和途径66 

四、热和功67 

五、热力学能67 

第二节能量守恒和化学反应热效应67 

一、热力学第一定律67 

二、化学反应热效应68 

三、反应进度与热化学方程式69 

四、盖斯定律70 

五、反应焓变的计算71 

第三节化学反应的方向与限度72 

一、化学反应的自发性73 

二、熵和混乱度73 

三、吉布斯自由能75 

四、吉布斯自由能变的计算77 

第四节化学平衡78 

一、化学平衡78 

二、实验平衡常数和标准平衡常数78 

三、吉布斯自由能变和化学平衡79 

四、化学平衡的移动80 

知识拓展82 

习题84 

第五章化学反应速率/86 

第一节化学反应速率和反应机理86 

一、化学反应速率的表示方法86 

二、反应机理88 

第二节化学反应速率理论简介88 

一、碰撞理论与活化能89 

二、过渡态理论简介90 

第三节浓度对化学反应速率的影响91 

一、化学反应速率方程式91 

二、反应级数92 

第四节温度对化学反应速率的影响97 

一、范特霍夫规则97 

二、阿伦尼乌斯方程式97 

三、阿伦尼乌斯方程式的应用98 

第五节催化剂对化学反应速率的影响100 

一、催化剂和催化作用100 

二、催化作用理论101 

三、生物体内的催化剂――酶103 

知识拓展104 

习题106 

第六章氧化还原反应与电极电势/107 

第一节基本概念107 

一、氧化数107 

二、自身氧化还原反应108 

三、氧化还原电对108 

四、原电池109 

五、电极类型110 

第二节电极电势111 

一、电极电势的产生111 

二、标准电极电势的测定112 

三、标准电极电势表113 

四、标准电极电势的应用115 

第三节影响电极电势的因素120 

一、能斯特方程式120 

二、能斯特方程式的应用121 

第四节电势法测定溶液的pH125 

一、pH指示电极125 

二、参比电极126 

三、电势法测定溶液的pH126 

知识拓展127 

习题131 

第七章原子结构和元素周期律/133 

第一节核外电子运动状态的近代概念133 

一、玻尔理论133 

二、电子运动的波粒二象性134 

第二节氢原子核外电子的运动状态136 

一、薛定谔方程式――电子的波动方程136 

二、波函数和原子轨道137 

三、量子数137 

四、原子轨道的图形表示139 

五、概率密度和电子云141 

六、径向分布函数图142 

第三节多电子原子结构和周期系143 

一、多电子原子的能级144 

二、多电子原子核外电子的排布146 

第四节元素周期律147 

一、元素周期表147 

二、元素性质的周期性148 

第五节放射性同位素及其应用150 

一、放射性同位素150 

二、放射性同位素在医学中的应用151 

知识拓展153 

习题154 

第八章分子结构/156 

第一节离子键理论156 

一、离子键的形成与特点156 

二、离子的电荷、电子层构型和半径157 

第二节共价键理论159 

一、现代价键理论159 

二、杂化轨道理论165 

三、价层电子对互斥理论169 

四、分子轨道理论171 

第三节分子间作用力179 

一、分子的极性与分子的极化179 

二、范德华力180 

三、氢键183 

四、生物分子之间的作用力184 

知识拓展187 

习题189 

第九章配位化合物/191 

第一节配位化合物的基本概念191 

一、配位化合物的定义191 

二、配位化合物的组成192 

三、配合物的命名194 

第二节配合物的化学键理论195 

一、价键理论195 

二、晶体场理论200 

第三节配位平衡205 

一、配位平衡常数205 

二、配位平衡的移动207 

第四节螯合物210 

一、螯合效应210 

二、影响螯合物稳定性的因素211 

三、生物体中的螯合物212 

知识拓展213 

习题215 

第十章滴定分析法/217 

第一节概述217 

一、滴定分析法的基本概念217 

二、标准溶液的配制与标定218 

三、被测物质的含量测定218 

第二节酸碱滴定法219 

一、酸碱指示剂220 

二、滴定曲线和指示剂的选择221 

三、酸碱滴定法的应用229 

第三节氧化还原滴定法231 

一、高锰酸钾法232 

二、碘量法234 

第四节配位滴定法238 

一、EDTA水溶液的平衡238 

二、EDTA配合物的稳定性239 

三、滴定终点的判断241 

四、标准溶液的配制和标定243 

五、应用示例243 

第五节滴定分析结果的误差244 

一、误差及产生的原因244 

二、误差的表示方法245 

三、提高分析结果准确度的方法246 

知识拓展246 

习题249 

第十一章紫外-可见分光光度法/250 

第一节分光光度法的基本原理250 

一、电磁波谱250 

二、溶液的颜色与光的选择吸收251 

三、光的吸收定律――朗伯-比尔定律252 

第二节可见分光光度法253 

一、分光光度计253 

二、分光光度的测定方法253 

第三节 显色反应及影响因素254 

一、显色反应和显色剂254 

二、影响显色反应的因素255 

第四节分光光度法的误差和测量条件的选择256 

一、分光光度法误差的来源 256 

二、测量条件的选择257 

第五节紫外分光光度法简介258 

知识拓展260 

习题262 

第十二章表面现象和胶体体系/263 

第一节表面现象与吸附264 

一、表面现象与吸附264 

二、固-气和固-液界面上的吸附265 

三、液体表面上的吸附266 

四、表面活性剂267 

五、乳状液268 

第二节溶胶的制备和净化270 

一、溶胶的制备270 

二、溶胶的净化271 

第三节溶胶的基本性质272 

一、溶胶的光学性质272 

二、溶胶的动力学性质273 

三、溶胶的电学性质273 

第四节蛋白质溶液277 

一、蛋白质的结构和性质277 

二、电解质对蛋白质溶液的盐析作用280 

三、蛋白质溶液对溶胶的保护作用281 

第五节凝胶和膜平衡281 

一、凝胶及其性质281 

二、膜平衡283 

知识拓展284 

习题287 

附录/288 

一、中华人民共和国法定计量单位288 

二、常用的物理常数290 

三、单位换算291 

四、一些物质的基本热力学数据291 

五、溶液相对密度和质量分数293 

六、平衡常数296 

七、标准电极电势301 

参考文献/304