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工程化学(高职高专)

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作者许雅周

出版社机械工业出版社

ISBN9787111170907

出版时间2013-05

装帧平装

开本16开

定价26元

货号11015747

上书时间2024-09-22

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品相描述:全新
商品描述
目录
前言
第一章 热化学能源第一节 反应热效应的测量第二节 反应热效应的理论计算第三节 化学与能源复习思考题习题第二章 化学反应基本原理第一节 化学反应速率第二节 化学反应速率理论概要第三节 影响化学反应速率的因素第四节 化学平衡第五节 化学平衡的移动复习思考题习题第三章 水化学水污染第一节 溶液的通性第二节 水溶液中的单相离子平衡第三节 难溶电解质的多相离子平衡第四节 水的污染复习思考题习题第四章 电化学金属腐蚀第一节 原电池和电极电势第二节 电极电势的应用第三节 电解技术第四节 电化学腐蚀过程判定与腐蚀电池第五节 金属在自然界的腐蚀及防护复习思考题习题第五章 物质结构基础第一节 氢原子结构的近代概念第二节 多电子原子结构和元素周期表第三节 化学键第四节 分子间力和氢键第五节 晶体结构复习思考题习题第六章 金属元素化学与金属材料第一节 金属元素的分类和性质第二节 金属元素及金属材料第三节 金属的表面处理和加工第四节 稀土金属复习思考题习题第七章 非金属元素化学与材料第一节 非金属单质的性质第二节 非金属化合物的性质第三节 无机非金属材料复习思考题习题第八章 有机高分子化合物与材料第一节 高分子化合物概述第二节 影响高分子性能的因素第三节 线型非晶态高聚物的物理状态第四节 高分子材料的特性和应用第五节 高分子化合物改性阅读材料有机硅聚合物复习思考题习题附录附录1 一些物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函数和标准摩尔熵附录2 一些水合离子的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函数和标准摩尔熵附录3 一些弱电解质在水溶液中的解离常数(25℃)附录4 一些难溶电解质的溶度积(25℃)附录5 一些配离子的稳定常数和不稳定常数附录6 标准电极电势工程化学实验部分参考文献

内容摘要

    第一章热化学能源

    化学反应的发生通常伴随有能量的变化,其形式虽有多种,但多数以热量的形式放出或吸收。燃料燃烧所放出的热量多少和化学反应中所发生的能量转换和利用都是能源的重要课题。本章讨论如何用实验方法测量化学反应的热效应和如何从理论上计算化学反应的热效应这两个问题,并适当介绍能源中的燃料。

    第一节反应热效应的测量

    化学反应所放出或吸收的热叫做反应的热效应,简称热效应或反应热。研究化学反应中热与其他能量转化的定量关系的学科叫做热化学。

    任何物质总是和它周围的其他物质相联系着的,为了科学研究的需要,在考虑热化学这方面的内容时,必须规定待研究物质的范围,也就是要把被研究的对象和周围的物质隔离开来。这种被研究的对象叫做系统,系统以外的周围物质叫做环境。

    系统可以通过一个边界与它的环境区分开来。这个边界可以是具体的,也可以是假想的。例如,在一个容器里研究硫酸与氢氧化钠在水溶液中的反应,通常就把含有硫酸和氢氧化钠的水溶液作为系统,而溶液以外的周围物质如容器、溶液上方的空气等作为环境。该系统与环境是通过溶液的界面区分开来的。如果用锌来代替氢氧化钠,锌将会与稀硫酸反应产生氢气,气体逸出液面而扩散到空气中,若容器是完全密闭的,则可以将密闭在容器中的空气以及产生的氢气包括在系统内,该系统还是可以有具体的边界与环境区分开;若容器不是密闭的,则系统与环境的边界只能是假想的。

    硫酸与氢氧化钠在水溶液中发生中和反应,会放出热,使水溶液的温度升高。如果该容器是完全密闭且绝热的,在容器中只有此水溶液而无空气,则反应放出的热量将被溶液所吸收,溶液的温度将升高至某一定值,反应所放出的热量等于溶液所吸收的热量。可表示为

    Q=cSmS(T2-T1)

    =cSmS△T=CS△T    (1—1)式中Q表示一定量反应物在给定条件下的反应热效应(J),吸热为正,放热为负;cS表示溶液的比热容(J·kg-1K-1)mS表示溶液的质量(kg)cS表示溶液的热容(J·K-1)cS=cSmS;△T表示溶液终态温度T2与始态温度T1之差(K)

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精彩内容
《工程化学/“十一五”高职高专公共基础课规划教材》系统地阐述了化学基本理论和基本知识以及这些知识在工程技术中的应用,是工程与基础化学的结合。通过对化学反应的基本原理、物质结构基础、化学热力学、水化学、电化学、金属腐蚀基本规律和金属元素化学与材料、非金属元素化学与材料、有机高分子化合物的学习,培养学生分析和解决一般化学问题的能力。为配合教学,《工程化学/“十一五”高职高专公共基础课规划教材》同时附有针对工程化学的实验。
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