无机化学（下册）（第二版）

图书标准信息

• 作者 龚孟濂；乔正平
• 出版社 科学出版社
• 出版时间 2023-01
• 版次 2
• ISBN 9787030640130
• 定价 69.00元
• 装帧 平装
• 开本 16开
• 纸张 胶版纸
• 页数 277页
• 字数 450.000千字

【内容简介】

本书分上、下两册，上册内容是基础无机化学原理，下册内容是元素无机化学。下册按照元素周期表，系统地介绍各族重要元素单质和无机化合物的存在形式、制备、物理-化学性质及应用；同时，简要介绍无机化学发展前沿(无机功能材料、生物无机化学和环境科学)的理论与应用研究成果。

【目录】

目录

第二版序

第二版前言

第一版序

第一版前言

符号表

第13章　卤族元素　1

13.1　卤族元素基本性质　1

13.1.1　卤族元素通性　1

13.1.2　第二周期元素——氟的特殊性　2

13.2　卤素单质　4

13.2.1　物理性质　4

13.2.2　化学性质　5

13.2.3　卤素单质的制备　9

13.2.4　卤素的用途与生物学作用　11

13.3　卤化氢与氢卤酸　12

13.3.1　卤化氢　12

13.3.2　氢卤酸　13

13.4　卤化物、卤素互化物和多卤化物　15

13.4.1　卤化物　15

13.4.2　卤素互化物　18

13.4.3　多卤化物　19

13.5　卤素氧化物、含氧酸及其盐　20

13.5.1　卤素氧化物　20

13.5.2　卤素含氧酸及其盐　22

13.6　拟卤素*　29

13.6.1　与卤素的相似性　29

13.6.2　氰与氰化物　30

13.6.3　硫氰、硫氰化物和异硫氰化物　30

习题　31

第14章　氧族元素　33

14.1　氧族元素基本性质　33

14.1.1　氧族元素通性　33

14.1.2　第二周期元素——氧的特殊性　34

14.2　氧与臭氧　35

14.2.1　氧　35

14.2.2　氧元素在化合物中的成键特点　36

14.2.3　臭氧　37

14.3　氧化物、水与过氧化氢　39

14.3.1　氧化物　39

14.3.2　水　40

14.3.3　过氧化氢　40

14.4　硫单质及化合物　43

14.4.1　硫单质　43

14.4.2　硫化氢及氢硫酸　44

14.4.3　硫化物与多硫化物　45

14.4.4　硫的氧化物、含氧酸及其盐　47

14.4.5　硫的卤化物和卤氧化物*　56

14.5　硒、碲及其化合物　57

14.5.1　硒、碲单质　57

14.5.2　硒、碲的化合物　57

习题　59

第15章　氮族元素　61

15.1　氮族元素基本性质　61

15.2　氮族元素单质　62

15.2.1　氮　62

15.2.2　磷　65

15.2.3　砷、锑、铋　66

15.3　氮族元素氢化物　67

15.3.1　氨及其衍生物　68

15.3.2　磷化氢和联磷　71

15.3.3　砷化氢、锑化氢和铋化氢*　72

15.4　氮族元素的氧化物、含氧酸及其盐　72

15.4.1　氮的氧化物　72

15.4.2　氮的含氧酸及其盐　75

15.4.3　磷的氧化物、含氧酸及其盐　78

15.4.4　砷、锑、铋的氧化物、含氧酸及其盐　81

15.5　氮族元素的硫化物　83

15.6　氮族元素的卤化物　84

15.6.1　氮的卤化物　84

15.6.2　磷的卤化物　84

15.6.3　砷、锑、铋的卤化物*　85

习题　86

第16章　碳族元素　88

16.1　碳族元素基本性质　89

16.2　碳族元素单质　90

16.2.1　碳　90

16.2.2　硅　95

16.2.3　锗、锡、铅　96

16.3　碳的化合物　98

16.3.1　氧化物　98

16.3.2　碳酸及其盐　101

16.3.3　碳的卤化物　102

16.3.4　二硫化碳　103

16.3.5　碳化物　103

16.4　硅的化合物　104

16.4.1　硅的氢化物　104

16.4.2　二氧化硅　104

16.4.3　硅酸、硅胶和硅酸盐　105

16.4.4　硅的卤化物　107

16.5　锗、锡、铅的化合物　108

16.5.1　氧化物　108

16.5.2　硫化物　109

16.5.3　卤化物　109

16.5.4　铅的其他化合物　112

16.6　次周期性　112

16.6.1　第二周期元素——氟、氧、氮的特殊性　112

16.6.2　第四周期元素——溴、硒、砷的高价态化合物的特殊性　114

16.6.3　第六周期元素——铋、铅、铊的最高价态化合物的特殊性　114

16.7　人体的主要元素组成及生物非金属元素的功能*　115

习题　115

第17章　硼族元素　118

17.1　硼族元素基本性质　119

17.2　硼族元素单质　120

17.2.1　硼　121

17.2.2　铝　123

17.2.3　镓、铟、铊　124

17.3　硼烷　126

17.3.1　硼烷的组成与命名　126

17.3.2　硼烷的分子结构及李普斯昆成键模型　126

17.3.3　硼烷的化学性质　129

17.4　硼族元素的氧化物、含氧酸及其盐　130

17.4.1　硼的含氧化合物　130

17.4.2　氧化铝和氢氧化铝　132

17.4.3　氢氧化镓和氢氧化铟　133

17.5　硼族元素的卤化物　133

17.5.1　硼的卤化物　133

17.5.2　铝的卤化物　134

17.5.3　镓、铟、铊的卤化物　135

习题　135

第18章　碱金属和碱土金属　137

18.1　碱金属、碱土金属元素基本性质　138

18.2　碱金属、碱土金属元素单质　139

18.2.1　物理性质　139

18.2.2　化学性质　139

18.2.3　单质的制备　141

18.3　氧化物　141

18.3.1　普通氧化物　141

18.3.2　过氧化物　142

18.3.3　超氧化物和臭氧化物　143

18.4　氢氧化物　143

18.4.1　酸碱性　143

18.4.2　水溶性　144

18.5　氢化物　144

18.6　盐类　145

18.6.1　碱金属盐的特点　145

18.6.2　钾盐和钠盐的比较　145

18.6.3　碱土金属盐的特点　145

18.6.4　焰色反应　146

18.6.5　重要的盐　146

18.7　对角线规则　148

18.8　碱金属、碱土金属的用途及生物学作用*　148

习题　150

第19章　铜锌副族元素　151

19.1　ds区元素通性　151

19.2　铜副族　153

19.2.1　单质　153

19.2.2　铜的化合物　156

19.2.3　银的化合物　161

19.2.4　金的化合物　163

19.3　锌副族　164

19.3.1　单质　164

19.3.2　锌和镉的化合物　166

19.3.3　汞的化合物　168

习题　170

第20章　d区过渡金属元素　172

20.1　d区过渡金属元素通性　173

20.1.1　d区过渡金属元素的基本性质　173

20.1.2　氧化态变化规律　175

20.1.3　电离能的变化规律　176

20.1.4　过渡金属及其化合物的磁性　177

20.1.5　过渡元素的配位性　178

20.1.6　离子的颜色　178

20.1.7　过渡元素各氧化态物质的氧化还原性　179

20.1.8　过渡元素各氧化态水合物的酸碱性　183

20.1.9　过渡元素形成多酸、多碱的倾向　184

20.2　第一过渡系列金属元素及其常见化合物　185

20.2.1　钪　185

20.2.2　钛　186

20.2.3　钒　190

20.2.4　铬　192

20.2.5　锰　198

20.2.6　铁、钴、镍　201

20.3　某些第二、第三过渡系列金属元素　210

20.3.1　钼、钨　210

20.3.2　钯、铂　213

20.4　过渡金属元素的用途与环境无机化学*　215

20.5　过渡金属有机化合物简介*　217

20.5.1　概述　217

20.5.2　金属有机化合物的结构　217

20.5.3　金属羰基化合物　219

20.5.4　含烯、炔和烯基配体的有机金属配合物　219

20.5.5　夹心结构配合物　220

习题　221

第21章　镧系元素和锕系元素　223

21.1　镧系元素基本性质　223

21.1.1　存在和分布　223

21.1.2　价层电子构型、原子半径和离子半径　224

21.1.3　氧化态与图　225

21.1.4　离子的颜色　226

21.1.5　离子的发光　227

21.1.6　镧系离子及其化合物的磁性　227

21.1.7　镧系金属单质的性质　228

21.2　镧系元素的化合物　228

21.2.1　镧系元素的氧化物和氢氧化物　228

21.2.2　镧系元素的难溶盐　229

21.2.3　镧系元素的易溶盐　231

21.3　稀土元素的分离和冶炼*　231

21.3.1　矿石的分解　231

21.3.2　稀土元素的分离　232

21.3.3　稀土金属的制备　233

21.4　稀土元素的用途*　233

21.4.1　在冶金工业中的应用　233

21.4.2　稀土电、磁功能材料　233

21.4.3　稀土发光材料　234

21.4.4　在能源产业中的应用　236

21.4.5　在化学工业中的应用　236

21.4.6　在玻璃工业中的应用　237

21.4.7　在农业中的应用　237

21.5　锕系元素基本性质*　237

21.6　钍和铀*　238

21.6.1　钍及其重要化合物　238

21.6.2　铀及其重要化合物　239

习题　239

第22章　氢和稀有气体　241

22.1　氢　241

22.1.1　氢元素基本性质　241

22.1.2　氢元素单质　243

22.1.3　氢元素化合物　246

22.2　稀有气体　248

22.2.1　稀有气体的发现与命名　248

22.2.2　稀有气体的存在形式、制备及用途　250

22.2.3　稀有气体单质性质　252

22.2.4　稀有气体化合物　254

习题　256

参考文献　258

附录　259

附录1　SI基本单位、导出量及与SI单位一起使用的单位　259

附录2　一些单质和化合物的热力学函数（298.15K，101.325kPa）　260

附录3　常见弱酸、弱碱在水溶液中的解离平衡常数（298.15 K）　266

附录4　常见难溶化合物的溶度积（298.15K）　268

附录5　常见配离子的累积稳定常数（298.15 K）　268

附录6　标准电极电势（298.15K）　269

附录7　原子半径（单位：pm）*　272

附录8　有效离子半径（除镧系、锕系以外元素，单位：pm）　272