无机化学（第四版）上册

图书标准信息

• 作者 北京师范大学无机化学教研室、华中师范大学无机化学教研室、南京师范大学无机化学教研室 编
• 出版社 高等教育出版社
• 出版时间 2006-01
• 版次 1
• ISBN 9787040107685
• 定价 38.40元
• 装帧 平装
• 开本 16开
• 纸张 胶版纸
• 页数 261页
• 字数 530千字
• 正文语种 简体中文

【内容简介】

    《无机化学（上册）（第4版）》是教育部“高等教育面向21世纪教学内容和课程体系改革计划”的研究成果，是面向21世纪课程教材。
    本书是在1992年出版的《无机化学》（第三版）的基础上，由吴国庆任主编的新编写组修订完成的。第四版教材在体系与选材两方面既保留了原书的特色，又呈现全新的面貌，使重点更突出，层次更分明。适当降低原子结构及化学热力学的要求。更新了例题与习题，在例题后加评论，以发挥例题、习题的思考功能、操作功能和讨论功能。注重培养读者从因特网上获取知识的能力，以例题、脚注等形式列出了相关学科的网站。
    全书共六篇，分上下两册。上册为化学原理，包括物质结构、化学热力学与化学动力学基础、水溶液化学原理三篇；下册为元素化学。本书可作为高等师范院校化学专业的教材，也可供其他院校化学类专业选做教材。

【目录】

绪论
第一篇　物质结构基础
第1章　原子结构与元素周期系
1-1　道尔顿原子论
1-2　相对原子质量（原子量）
1-2-1元素、原子序数和元素符号
1-2-2核素、同位素和同位素丰度
1-2-3原子的质量
1-2-4元素的相对原子质量（原子量）
1-3　原子的起源和演化
1-4　原子结构的玻尔行星模型
1-4-1氢原子光谱
1-4-2玻尔理论
1-5　氢原子结构（核外电子运动）的量子力学模型
1-5-1波粒二象性
1-5-2德布罗意关系式
1-5-3海森堡不确定原理
1-5-4氢原子的量子力学模型
1-6　基态原子电子组态（电子排布）
1-6-1构造原理
1-6-2基态原予电子组态
1-7　元素周期系
1-7-1元素周期律、元素周期系及元素周期表
1-7-2元素周期表
1-8　元素周期性
1-8-1原子半径
1-8-2电离能
1-8-3电子亲和能
1-8-4电负性
1-8-5氧化态
习题

第2章　分子结构
2-1　路易斯结构式
2-2　单键、双键和叁键——σ键和π键——价键理论（一）
2-3　价层电子互斥模型（VSEPR）
2-4　杂化轨道理论——价键理论（二）
2-4-1杂化轨道理论要点
2-4-2sp3杂化
2-4-3sp2杂化
2-4-4sp杂化
2-5　共轭大π键
2-6　等电子体原理
2-7　分子轨道理论
2-8　共价分子的性质
2-8-1键长
2-8-2共价半径
2-8-3键能
2-8-4键角
2-8-5键的极性与分子的极性
2-9　分子间力
2-9-1范德华力
2-9-2氢键
2-9-3分子间作用力的其他类型
2-9-4范德华半径
2-10　分子对称性（选学材料）
2-10-1对称性
2-10-2对称操作与对称元素
2-10-3分子的对称类型
2-10-4分子的性质与对称性的关系
习题

第3章　晶体结构
3-1　晶体
3-1-1晶体的宏观特征
3-1-2晶体的微观特征——平移对称性
3-2　晶胞
3-2-1晶胞的基本特征
3-2-2布拉维系
3-2-3晶胞中原子的坐标与计数
3-2-4素晶胞与复晶胞-体心晶胞、面心晶胞和底心晶胞
3-2-514种布拉维点阵型式
3-3　点阵·晶系（选学内容）
3-3-1点阵与阵点
3-3-2点阵单位
3-3-3点阵型式
3-3-4晶系
3-4　金属晶体
3-4-1金属键
3-4-2金属晶体的堆积模型
3-5　离子晶体
3-5-1离子
3-5-2离子键
3-5-3晶格能
3-5-4离子晶体结构模型
3-6分子晶体与原子晶体
3-6-1分子晶体
3-6-2原子晶体
[阅读材料]拟晶（quaslcrystal）
习题

第4章　配合物
4-1　配合物的基本概念
4-1-1配合物的定义
4-1-2复盐与配合物
4-1-3配合物的命名
4-2　配合物的异构现象与立体结构
4-2-1结构异构
4-2-2几何异构
4-2-3对映异构
4-3　配合物的价键理论
4-4　配合物的晶体场理论
4-4-1中心原子d轨道在配位场中的分裂·分裂能△·光谱化学序列
4-4-27高自旋与低自旋·成对能P
4-4-3稳定化能
习题

第二篇　化学热力学与化学动力学基础
第5章　化学热力学基础
5-1　化学热力学的研究对象
5-2　基本概念
5-2-1系统与环境
5-2-2物质的量
5-2-3浓度
5-2-4气体
5-2-5相
5-2-6热力学温度
5-2-7热与功
5-2-8状态与过程
5-2-9热力学标准态
5-2-10状态函数
5-3　化学热力学的四个重要状态函数
5-3-1热力学能（内能）
5-3-2焓
5-3-3自由能
5-3-4熵
5-4　化学热力学的应用
5-4-1盖斯定律及其应用
5-4-2生成焓与生成自由能及其应用
5-4-3利用焓变与熵变计算化学反应的标准摩尔自由能
5-4-4吉布斯一亥姆霍兹方程对化学反应的分类
5-4-5热力学分解温度
[阅读材料]石墨转化为金刚石的热力学
[阅读材料]为什么铁丝在充满氧气的广口瓶里燃烧的产物是Fe3O4而不是Fe203或FeO?
习题

第6章　化学平衡常数
6-1　化学平衡状态
6-1-1化学平衡
6-1-2勒沙特列原理
6-2　平衡常数
6-2-1标准平衡常数
6-2-2实验平衡常数
6-2-3偶联反应的平衡常数
6-3　浓度对化学平衡的影响
6-4　压力对化学平衡的影响
6-5　温度对化学平衡的影响
习题
第7章　化学动力学基础

第三篇　水溶液化学原理
第8章　水溶液
第9章　酸碱平衡
第10章　沉淀平衡
第11章　电化学基础
第12章　配位平衡
习题答案（选）
附表
元素周期表