无机化学(上册)

图书标准信息

• 作者 张兴晶、常立民 著
• 出版社 北京大学出版社
• 出版时间 2016-10
• 版次 1
• ISBN 9787301275795
• 定价 48.00元
• 装帧 平装
• 开本 16开
• 纸张 胶版纸
• 页数 608页
• 字数 480千字
• 正文语种 简体中文
• 丛书 21世纪化学精编教材·化学基础课系列

【内容简介】

本套书对应课程为高校化学专业低年级本科生必修的专业基础课课程，主要讲述化学基本原理，分为上、下册两册。上册共12章，主要内容为化学热力学和化学动力学基础，原子结构、分子结构和配位化合物结构，化学平衡、酸碱平衡、沉淀溶解平衡和氧化还原反应等。本套书注重与中学教材的衔接，深入浅出，循序渐进地展开大学化学的教学内容，同时力求与后续课程良好接续。 

 本套书可作为高等院校化学专业本、专科无机化学基础课的教材，也可供相关科研人员参考。为方便教师多媒体教学和读者学习，作者可提供与教材配套的相关内容的电子资源。

【目录】

第1章 绪论 

1.1 无机化学的定义与内涵 

1.2 无机化学的发展状况 

1.2.1无机化学的发展回顾 

1.2.2无机化学的发展趋势与研究特点 

1.2.3无机化学的未来展望 

第2章 气体、溶液和固体 

2.1 气体 

2.1.1理想气体的状态方程 

2.1.2实际气体的状态方程 

2.1.3混合气体的分压定律 

2.1.4气体扩散定律 

2.2 溶液 

2.2.1溶液浓度表示法 

2.2.2饱和蒸气压 

2.2.3非电解质稀溶液的依数性 

2.3 固体 

2.3.1固体的分类及特性 

2.3.2晶体的外形和七大晶系 

2.3.3晶体的内部结构 

习题 

第3章 化学热力学初步 

3.1 热力学常用术语 

3.1.1体系和环境 

3.1.2状态和状态函数 

3.1.3过程和途径 

3.1.4体积功 

3.1.5热力学能 

3.1.6相 

3.2 热力学第一定律 

3.2.1热力学第一定律内容 

3.2.2功和热 

3.3 热化学 

3.3.1 化学反应的热效应 

3.3.2热化学方程式的写法 

3.3.3盖斯定律 

3.3.4生成热 

3.3.5燃烧热 

3.4 化学反应的方向 

3.4.1反应的自发性 

3.4.2焓和自发变化 

3.4.3熵的初步概念 

3.4.4吉布斯自由能 

习题 

第4章 化学动力学基础 

4.1 化学反应速率的定义 

4.1.1平均速率 

4.1.2瞬时速率 

4.2 浓度对化学反应速率的影响 

4.2.1速率方程 

4.2.2反应分子数和反应级数 

4.2.3速率常数 

4.2.4反应机理 

4.3 温度对化学反应速率的影响 

4.3.1 Arrhenius方程式 

4.3.2 Arrhenius方程式的应用 

4.4 催化剂对化学反应速率的影响 

4.4.1催化剂和催化作用 

4.4.2催化剂的特点 

习题 

第5章 化学平衡 

5.1 化学平衡概述 

5.2 平衡常数 

5.2.1实验平衡常数 

5.2.2标准平衡常数 

5.2.3书写平衡常数表达式的注意事项 

5.3 标准平衡常数的计算 

5.3.1多重平衡规则 

5.3.2标准平衡常数K与ΔrGm的关系 

5.4 标准平衡常数的应用 

5.4.1平衡常数与平衡转化率 

5.4.2平衡常数与化学反应的方向 

5.4.3计算平衡的组成 

5.5 化学平衡移动 

5.5.1浓度对化学平衡的影响 

5.5.2压力对化学平衡的影响 

5.5.3温度对化学平衡的影响 

习题 

第6章 酸碱电离平衡 

6.1 酸碱理论 

6.1.1酸碱电离理论 

6.1.2酸碱质子理论 

6.1.3酸碱电子理论 

6.2 溶液的酸碱性 

6.2.1水的电离 

6.2.2溶液的酸碱性与pH 

6.2.3酸碱指示剂 

6.3 弱酸和弱碱的电离平衡 

6.3.1一元弱酸、弱碱的电离平衡 

6.3.2多元弱酸、弱碱的电离平衡 

6.3.3影响电离平衡的因素 

6.4 同离子效应缓冲溶液 

6.4.1同离子效应 

6.4.2缓冲溶液 

6.5 盐类水解 

6.5.1弱酸强碱盐 

6.5.2强酸弱碱盐 

6.5.3弱酸弱碱盐 

6.5.4强酸强碱盐 

6.5.5水解平衡移动 

习题 

第7章 沉淀溶解平衡 

7.1溶度积常数 

7.1.1沉淀溶解平衡的实现 

7.1.2溶度积原理 

7.1.3盐效应对溶解度的影响 

7.1.4溶度积与溶解度的关系 

7.1.5同离子效应对溶解度的影响 

7.2 沉淀生成的计算与应用 

7.3 沉淀的溶解和转化 

7.3.1沉淀在酸中的溶解 

7.3.2沉淀的转化 

习题 

第8章 氧化还原反应 

8.1 氧化还原反应基本概念 

8.1.1化合价和氧化数 

8.1.2氧化还原反应方程式的配平 

8.2 原电池 

8.2.1原电池概述 

8.2.2盐桥 

8.2.3电池符号 

8.3 电极电势和电池电动势 

8.3.1电极电势 

8.3.2原电池的电动势 

8.3.3标准氢电极 

8.4 电池反应的热力学 

8.4.1电动势E和电池反应的ΔrGm的关系 

8.4.2 E和电池反应的K的关系 

8.4.3 E和E的关系——能斯特方程 

8.5 影响电极电势的因素 

8.5.1酸度对电极电势的影响 

8.5.2沉淀和配位对电极电势的影响 

8.6 电势图和电动势的应用 

8.6.1元素电势图 

8.6.2电势pH图 

8.6.3电动势的应用 

习题 

第9章 原子结构与元素周期律 

9.1 氢原子结构 

9.1.1核外电子的特征 

9.1.2核外电子的运动状态 

9.2 多电子原子结构 

9.2.1多电子原子的能级 

9.2.2核外电子排布 

9.3 元素周期表 

9.3.1元素的周期 

9.3.2元素的族 

9.3.3元素的分区 

9.4 元素基本性质的周期性变化规律 

9.4.1原子半径 

9.4.2电离能 

9.4.3电子亲和能 

9.4.4电负性 

习题 

第10章 分子结构 

10.1 价键理论 

10.1.1共价键的形成与本质 

10.1.2价键理论的基本要点 

10.1.3共价键的类型 

10.2 杂化轨道理论 

10.2.1杂化轨道的概念 

10.2.2杂化轨道类型 

10.3 共轭大π键 

10.4 价层电子对互斥理论 

10.4.1价层电子对互斥理论的基本要点 

10.4.2共价分子结构的判断 

10.5 分子轨道理论 

10.5.1分子轨道 

10.5.2同核双原子分子 

10.5.3异核双原子分子 

10.6 键参数 

10.6.1键级 

10.6.2键能 

10.6.3键长 

10.6.4键角 

习题 

第11章 晶体结构 

11.1 晶体的特征与类型 

11.1.1晶体的特征 

11.1.2晶体的类型 

11.2 离子晶体 

11.2.1离子键理论 

11.2.2离子晶体的结构 

11.2.3晶格能 

11.2.4离子极化 

11.3 金属晶体 

11.3.1金属晶体的结构 

11.3.2金属键理论 

11.4 分子晶体 

11.4.1分子的偶极矩和极化率 

11.4.2分子间作用力 

11.4.3氢键 

习题 

第12章 配位化合物 

12.1 配位化合物的基本概念、命名和结构 

12.1.1配合物的基本概念 

12.1.2配合物的命名 

12.1.3配合物的立体构型与空间异构 

12.2 配合物的价键理论 

12.2.1价键理论的要点 

12.2.2羰基配合物中的反馈π键 

12.3 晶体场理论 

12.3.1晶体场理论的主要内容 

12.3.2晶体场理论的应用 

12.4 配合物的稳定性 

12.4.1中心与配体的关系 

12.4.2螯合效应 

12.4.3中心的影响 

12.4.4配体的影响 

12.4.5反位效应 

12.4.6 18电子规则 

12.5 配位平衡 

12.5.1配位平衡及其平衡常数 

12.5.2配位平衡的移动 

习题 

附录 

附录1 常用物理化学常数 

附录2 常用换算关系 

附录3 国际相对原子质量表（2014年） 

附录4 一些物质的热力学性质 

附录5 某些物质的标准摩尔燃烧热（298.15 K） 

附录6 原子半径及离子半径 

附录7 一些弱酸和弱碱的离解常数 

附录8 常见难溶电解质的溶度积 

附录9 标准电极电势表（298.15 K） 

附录10 一些配位化合物的稳定常数 

习题参考答案 

主要参考书目