无机及分析化学（第二版）

图书标准信息

• 作者 张胜建；陈德余
• 出版社 科学出版社
• 出版时间 2020-04
• 版次 1
• ISBN 9787030636515
• 定价 69.00元
• 装帧 其他
• 开本 16开
• 页数 349页
• 字数 589千字

【内容简介】

《无机及分析化学（第二版）》是科学出版社组织的“应用型本科高等院校‘十三五’规划教材”之一，是“浙江省普通高校‘十三五’新形态教材”之一。基于应用型本科院校的特殊性，《无机及分析化学（第二版）》根据教育部理工科无机化学和分析化学的教学基本要求，按照应用型人才培养的要求，将无机化学与分析化学有机地结合到一起编写而成。教材内容安排遵循实用及开放的原则，循序渐进、重点突出，同时设置了较多的延伸、拓展内容，便于学生更好地学习相关内容，激发学习兴趣。《无机及分析化学（第二版）》共11章，包括化学基本原理、物质结构、四大化学平衡(酸碱平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡、配位解离平衡)及相关的四大滴定、定量分析基础、常用仪器分析、重要元素化学等内容。为了促进学生理解、掌握知识点，拓展知识的应用，《无机及分析化学（第二版）》配套了丰富的数字化资源。

【目录】

目录

第二版前言

**版前言

第1章 化学计量、误差与数据处理 1

1.1 化学中的计量 2

1.1.1 量和单位 2

1.1.2 化学反应中的计量关系 3

1.2 测量或计量中的误差和有效数字 5

1.2.1 误差分类 5

1.2.2 误差的表征与表示 6

1.2.3 偏差的表征与表示 8

1.2.4 准确度与精密度的关系 10

1.2.5 提高分析结果准确度的方法 10

1.2.6 有效数字及运算规则 11

1.3 测定结果的数据处理 13

1.3.1 t分布规律 13

1.3.2 置信度和平均值的置信区间 14

1.3.3 可疑数据的取舍 15

拓展材料 16

思考题 18

习题 18

第2章 分散体系 21

2.1 分散系 21

2.2 溶液和溶液浓度的表示方法 22

2.2.1 溶液的概念与分类 22

2.2.2 溶液浓度的表示方法 23

2.2.3 强电解质溶液、活度与活度系数 24

2.3 稀溶液的通性 25

2.3.1 溶液蒸气压下降 25

2.3.2 溶液的沸点升高和凝固点降低 26

2.3.3 溶液的渗透压 28

2.4 胶体溶液 30

*2.4.1 分散度和表面吸附 30

2.4.2 胶团的结构 31

2.4.3 胶体溶液的性质 33

2.4.4 溶胶的稳定性和聚沉 34

*2.5 高分子溶液和乳浊液 35

2.5.1 高分子溶液 35

2.5.2 乳浊液 36

拓展材料 37

思考题 38

习题 38

第3章 化学反应的一般原理 40

3.1 化学反应中的能量关系 40

3.1.1 基本概念 40

3.1.2 热力学**定律 42

3.1.3 化学反应热效应 43

3.2 化学反应的方向和限度 49

3.2.1 自发过程的特点 49

3.2.2 熵和熵变 49

3.2.3 热力学第二定律 51

3.2.4 吉布斯自由能和自由能变 52

3.3 化学平衡 55

3.3.1 可逆反应和化学平衡 55

3.3.2 化学平衡常数 56

3.3.3 化学平衡的移动 62

3.4 化学反应速率 66

3.4.1 化学反应速率及表示方法 66

3.4.2 反应速率理论 67

3.4.3 浓度对化学反应速率的影响 69

3.4.4 温度对化学反应速率的影响 72

3.4.5 催化剂对化学反应速率的影响 74

拓展材料 77

思考题 78

习题 78

第4章 酸碱平衡 83

4.1 酸碱理论 83

4.1.1 酸碱质子理论 83

4.1.2 酸碱电子理论 85

4.2 水溶液中的酸碱平衡 86

4.2.1 水的解离平衡与离子积常数 86

4.2.2 弱酸、弱碱的解离平衡 87

4.2.3 解离度和稀释定律 88

4.3 酸碱溶液中pH计算 89

4.3.1 强酸(碱)溶液 89

4.3.2 一元弱酸(碱)溶液 90

4.3.3 多元弱酸(碱)溶液 93

4.3.4 两性物质溶液 93

4.4 酸碱平衡的移动 94

4.4.1 同离子效应 94

4.4.2 盐效应 95

4.5 缓冲溶液 95

4.5.1 缓冲作用原理 96

4.5.2 缓冲溶液pH 的计算 96

4.5.3 缓冲容量和缓冲范围 97

4.5.4 缓冲溶液的配制 97

拓展材料 99

思考题 99

习题 100

第5章 沉淀溶解平衡 102

5.1 溶度积原理 102

5.1.1 溶度积常数 102

5.1.2 溶度积和溶解度的相互换算 103

5.1.3 溶度积规则 104

5.2 沉淀溶解平衡的移动 104

5.2.1 沉淀的生成 104

5.2.2 影响难溶电解质溶解度的因素 105

5.2.3 沉淀的溶解 107

5.3 多种沉淀之间的平衡 108

5.3.1 分步沉淀 108

5.3.2 沉淀的转化 110

拓展材料 110

思考题 111

习题 111

第6章 氧化还原平衡 114

6.1 氧化还原反应的基本概念 114

6.1.1 氧化值 114

6.1.2 氧化与还原 115

6.1.3 氧化还原反应方程式的配平 117

6.2 电极电势 118

6.2.1 原电池 118

6.2.2 电极与电极电势的概念 120

6.2.3 标准电极电势 122

6.2.4 原电池电动势的理论计算 124

6.2.5 能斯特方程 124

6.3 电极电势的应用 127

6.3.1 计算原电池的电动势 127

6.3.2 判断氧化还原反应的进行方向 128

6.3.3 确定氧化还原反应的平衡常数 129

6.3.4 测定电动势计算弱酸解离平衡常数和难溶电解质溶度积常数 130

6.3.5 溶液H+浓度的计算和溶液pH的测定 131

6.4 元素电势图及其应用 131

6.4.1 元素电势图 131

6.4.2 元素电势图的应用 133

拓展材料 134

思考题 136

习题 136

第7章 配位化合物与配位解离平衡 140

7.1 配位化合物 140

7.1.1 配位化合物的组成 140

7.1.2 配位化合物的命名 142

7.1.3 配位化合物的类型 143

*7.1.4 配位化合物的异构现象 145

7.2 配离子在溶液中的解离平衡 146

7.2.1 配位解离平衡常数 146

7.2.2 配位解离平衡的移动 148

拓展材料 151

思考题 152

习题 152

第8章 滴定分析法 155

8.1 定量分析概论 155

8.1.1 分析化学的任务和作用 155

8.1.2 分析方法的分类 156

8.1.3 定量分析过程 157

8.2 滴定分析法概述 161

8.2.1 滴定分析法及有关术语 161

8.2.2 滴定分析法对化学反应的要求和滴定方式 161

8.2.3 标准溶液的配制 162

8.2.4 滴定分析法中的计算 164

8.3 酸碱滴定法 165

8.3.1 酸碱指示剂 165

8.3.2 滴定曲线 167

8.3.3 酸碱标准溶液的配制与标定 173

8.3.4 滴定方式和应用实例 175

8.4 沉淀滴定法 177

8.4.1 沉淀滴定法概述 177

8.4.2 莫尔法 177

8.4.3 福尔哈德法 179

8.4.4 法扬斯法 180

8.5 氧化还原滴定法 181

8.5.1 氧化还原反应的特点 181

8.5.2 影响氧化还原反应速率的因素 181

8.5.3 条件电极电势 182

8.5.4 氧化还原滴定曲线 183

8.5.5 氧化还原指示剂 186

8.5.6 氧化还原滴定前的预处理 188

8.5.7 常用氧化还原滴定方法 188

8.6 配位滴定法 194

8.6.1 EDTA及其配合物 195

8.6.2 配位反应的副反应系数与条件稳定常数 197

8.6.3 配位滴定曲线 200

8.6.4 配位滴定所允许的**pH和酸效应曲线 203

8.6.5 金属指示剂 204

8.6.6 提高配位滴定选择性的方法 206

8.6.7 配位滴定的应用 208

拓展材料 210

思考题 212

习题 212

第9章 物质结构基础 215

9.1 核外电子的运动状态 215

9.1.1 氢原子光谱和玻尔理论 215

9.1.2 微观粒子的特性 217

9.1.3 核外电子运动状态的描述 218

9.1.4 波函数的空间图像 221

9.2 核外电子排布与元素周期表 225

9.2.1 原子轨道近似能级图 225

9.2.2 核外电子排布规则 226

9.2.3 电子层结构与元素周期律 228

9.2.4 原子性质的周期性 230

9.3 化学键理论 233

9.3.1 离子键理论 234

9.3.2 共价键理论 237

*9.3.3 金属键理论 249

9.4 晶体结构 250

9.4.1 晶体的特征 250

9.4.2 晶体结构的描述与分类 250

9.4.3 离子晶体 252

9.4.4 分子晶体 254

9.4.5 原子晶体 259

9.4.6 多键型晶体 259

拓展材料 260

思考题 261

习题 261

第10章 仪器分析法选介 264

10.1 紫外-可见分光光度法 264

10.1.1 概述 264

10.1.2 光吸收的基本定律 265

10.1.3 显色反应及其影响因素 268

10.1.4 紫外-可见分光光度计 270

10.1.5 紫外-可见分光光度测定的方法 271

10.1.6 紫外-可见分光光度法的误差和测量条件的选择 272

10.1.7 紫外-可见分光光度法应用实例 273

10.2 原子吸收光谱法 274

10.2.1 原子吸收光谱法的基本原理 274

10.2.2 原子吸收分光光度计 276

10.2.3 原子吸收的定量分析方法 277

10.2.4 测试条件的选择原则 278

10.3 电位分析法 279

10.3.1 电位分析法的基本原理 279

10.3.2 参比电极 280

10.3.3 指示电极 280

10.3.4 pH的测定 280

10.3.5 离子选择性电极的应用 281

10.3.6 电位滴定法 282

10.4 色谱分析法 282

10.4.1 色谱分析法概述 282

10.4.2 色谱法的基本原理 284

10.4.3 色谱法的发展趋势 286

拓展材料 287

思考题 289

习题 289

第11章 元素化学 291

11.1 元素概述 291

11.1.1 元素分布 291

11.1.2 元素分类 292

11.2 s区元素 292

11.2.1 s区元素的通性 292

11.2.2 s区元素重要化合物 293

11.3 p区元素 295

11.3.1 p区元素的通性 295

11.3.2 p区重要元素及其化合物 296

11.4 d 区元素 311

11.4.1 d区元素的通性 311

11.4.2 d区重要元素及其化合物 312

11.5 ds区元素 319

11.5.1 ds区元素的通性 319

11.5.2 ds区重要元素及其化合物 320

11.6 f区元素 323

11.6.1 镧系元素概述 324

11.6.2 锕系元素概述 325

拓展材料 326

思考题 326

习题 326

附录 329

附录一 本书采用的法定计量单位 32