基础化学（王一凡）（第二版）
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作者王一凡，刘绍乾 主编 何跃武，王曼娟 副主编
出版社化学工业出版社
ISBN9787122338242
出版时间2019-05
装帧平装
开本16开
纸张胶版纸
定价68元
货号27848045
上书时间2024-07-22
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商品详情
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【内容简介】:
《基础化学（第二版）》以“大化学融合”的理念，进一步整合“溶液理论”“化学反应理论与电化学”“物质结构”“化学分析”和“仪器分析”5大模块内容，构筑“加强化学原理，突出定量训练，反映医学特色，利于自主学习”的新体系。与*版相比，以二维码形式增加了与教材配套的中南大学国家精品在线开放课程系列知识点视频教学资源和分析仪器的虚拟仿真，正文中穿插了反映21世纪化学学科发展以及化学与医学、生命科学、能源、材料、信息、环境等方面的拓展知识、典型应用案例、科学家小传，各章末均给出了复习指导、英汉对照的专有名词、化学史话和习题以及二维码形式的部分习题参考答案，以开阔知识视野、激发学习兴趣、培养自主学习能力。
《基础化学（第二版）》可作为普通高等学校临床医学（五年制）、口腔医学（五年制）、口腔医学（八年制）、精神医学、麻醉医学、预防医学、法医学、基础医学、护理学、生物学、医学检验、药学、生物信息学等专业本科生的基础课“互联网 ”立体化教材，亦可供化学相关人员参考。
【作者简介】:
王一凡，中南大学化学化工学院，教授，中南大学无机化学系主任，中南大学《大学化学》MOOC（2017年国家精品在线开放课程）的主要负责人。
【目录】:
第1章 绪 论/ 1
1.1 化学是一门中心科学 1
1.1.1 化学及其主要特征 1
1.1.2 化学与医学的关系 2
1.2 基础化学课程简介 5
1.2.1 基础化学课程的内容和作用 5
1.2.2 如何学好基础化学 5
1.3 有效数字及其运算规则 6
1.3.1 有效数字的概念 6
1.3.2 有效数字位数的确定 7
1.3.3 有效数字的运算规则 8
1.4 我国的法定计量单位 9
1.5 溶液及其组成的量度 9
1.5.1 物质的量 9
1.5.2 物质的量浓度 11
1.5.3 质量摩尔浓度 11
1.5.4 物质的量分数 11
1.5.5 质量分数 12
1.5.6 体积分数 13
1.5.7 质量浓度 13
复习指导 13
英汉词汇对照 13
【化学史话】: 屠呦呦与青蒿素的发现 14
习题 15
第2章 稀溶液的依数性/ 16
2.1 物质的状态与气体的变化 16
2.1.1 物质的存在形式 16
2.1.2 道尔顿气体分压定律 17
2.1.3 气体在液体中的溶解——亨利定律 19
2.2 溶液的蒸气压下降 20
2.2.1 纯物质的蒸气压 20
2.2.2 溶液的蒸气压下降——拉乌尔定律 21
2.3 溶液的沸点升高 22
2.3.1 纯液体的沸点 22
2.3.2 溶液的沸点升高 23
2.4 溶液的凝固点降低 24
2.4.1 纯液体的凝固点 24
2.4.2 溶液的凝固点降低 24
2.5 溶液的渗透压 25
2.5.1 渗透现象与渗透压 25
2.5.2 渗透压与浓度、温度的关系 26
2.5.3 渗透压在医学上的意义 28
复习指导 30
英汉词汇对照 30
【化学史话】: 张孝骞与血容量研究 31
习题 32
第3章 电解质溶液/ 34
3.1 强电解质溶液理论 34
3.1.1 强电解质、弱电解质与解离度 34
3.1.2 强电解质溶液理论——离子互吸学说 36
3.1.3 活度与活度系数 37
3.1.4 活度系数与离子强度的关系 38
3.2 酸碱理论 39
3.2.1 酸碱理论的发展 39
3.2.2 酸碱的质子理论 39
3.2.3 酸碱的电子理论与软硬酸碱规则 40
3.3 弱电解质溶液的解离平衡 43
3.3.1 水的解离平衡 43
3.3.2 弱电解质溶液的解离平衡 44
3.4 酸碱溶液pH值的计算 48
3.4.1 强酸或强碱溶液 48
3.4.2 一元弱酸或弱碱溶液 48
3.4.3 多元酸碱溶液 49
3.4.4 两性物质溶液 51
3.5 难溶强电解质的沉淀与溶解平衡 53
3.5.1 溶解度与溶度积 53
3.5.2 沉淀溶解平衡 55
3.5.3 沉淀的生成与溶解 57
复习指导 60
英汉词汇对照 60
【化学史话】: 阿伦尼乌斯与电离学说 61
习题 62
第4章 缓冲溶液/ 64
4.1 缓冲溶液与缓冲原理 64
4.1.1 缓冲溶液及其组成 64
4.1.2 缓冲溶液的作用原理 65
4.2 缓冲溶液pH值的计算 66
4.2.1 缓冲溶液pH值的近似计算 66
4.2.2 缓冲溶液pH值计算公式的校正 68
4.2.3 影响缓冲溶液pH值的因素 69
4.3 缓冲容量和缓冲范围 70
4.3.1 缓冲容量 70
4.3.2 缓冲容量的影响因素 70
4.3.3 缓冲范围 71
4.4 缓冲溶液的配制 72
4.4.1 缓冲溶液的配制方法 72
4.4.2 标准缓冲溶液 73
4.5 缓冲溶液在医学上的意义 74
复习指导 76
英汉词汇对照 76
【化学史话】: 侯德榜与制碱技术 76
习题 78
第5章 化学分析法（一） / 79
5.1 定量分析概述 79
5.1.1 定量分析过程 80
5.1.2 定量分析结果的表示 81
5.2 分析结果的误差 81
5.2.1 误差产生的原因与分类 81
5.2.2 误差的表示方法 82
5.2.3 准确度与精密度的关系 84
5.2.4 提高分析结果准确度的方法 84
5.3 滴定分析概述 86
5.3.1 滴定分析术语与特点 86
5.3.2 滴定分析对化学反应的要求和滴定方式 86
5.3.3 标准溶液的配制和基准物质 87
5.3.4 滴定分析的计量关系式 88
5.4 酸碱滴定法 88
5.4.1 酸碱指示剂 88
5.4.2 酸碱滴定曲线与指示剂的选择 89
5.4.3 酸碱标准溶液的配制与标定 93
5.4.4 酸碱滴定法的应用实例 93
复习指导 95
英汉词汇对照 95
【化学史话】: 贝采里乌斯与分析化学 96
习题 96
第6章 化学热力学基本定律与函数/ 98
6.1 化学热力学简介 98
6.2 热力学常用术语 99
6.2.1 体系与环境 99
6.2.2 状态与状态函数 99
6.2.3 过程与途径 100
6.2.4 热力学能 100
6.2.5 热和功 101
6.3 能量守恒和化学反应热效应 104
6.3.1 热力学*定律 104
6.3.2 热化学 107
6.4 热力学第二定律和熵 114
6.4.1 自发过程和热力学第二定律 114
6.4.2 熵和熵变 115
6.5 吉布斯自由能判据与标准吉布斯自由能变ΔrGm 121
6.5.1 吉布斯自由能与吉布斯自由能判据 121
6.5.2 吉布斯-亥姆霍兹公式与标准吉布斯自由能变ΔrGm 122
复习指导 125
英汉词汇对照 125
【化学史话】: 吉布斯与化学热力学的创立 126
习题 126
第7章 化学平衡与相平衡/ 128
7.1 化学平衡与标准平衡常数 128
7.1.1 化学平衡的基本特征 128
7.1.2 化学反应等温方程式 129
7.1.3 标准平衡常数 131
7.1.4 标准平衡常数的实验测定 132
7.2 标准平衡常数的应用 133
7.2.1 预测非标准态下的化学反应方向 133
7.2.2 确定反应限度与平衡组成 134
7.3 多重平衡与偶合反应 135
7.4 化学平衡的移动 136
7.4.1 浓度对化学平衡的影响 137
7.4.2 压力对化学平衡的影响 137
7.4.3 温度对化学平衡的影响 138
7.4.4 勒沙特列原理 139
7.5 相平衡 139
7.5.1 相律 140
7.5.2 单组分体系的相平衡 142
7.5.3 双组分体系相图及其应用 145
复习指导 149
英汉词汇对照 150
【化学史话】: 普里高津与耗散结构论 150
习题 151
第8章 化学反应速率/ 153
8.1 化学动力学简介 153
8.2 化学动力学基本术语 154
8.2.1 总包反应、元反应与态-态反应 154
8.2.2 反应机理 155
8.2.3 均相反应与多相反应 155
8.2.4 化学反应速率的表示 156
8.3 浓度对化学反应速率的影响——速率方程 158
8.3.1 元反应的速率方程——质量作用定律 158
8.3.2 复杂反应的速率方程 160
8.3.3 反应速率常数、反应数和反应分子数 161
8.3.4 确定速率方程的实验方法——初始速率法 162
8.4 几种具有简单数的反应及其特征 163
8.4.1 一反应 163
8.4.2 二反应 165
8.4.3 零反应 166
8.5 温度对化学反应速率的影响 167
8.5.1 温度对反应速率影响的类型 167
8.5.2 范特霍夫规则与阿伦尼乌斯方程 168
8.5.3 阿伦尼乌斯方程的应用 168
8.6 化学反应速率理论简介 169
8.6.1 碰撞理论 170
8.6.2 过渡态理论 172
8.7 催化剂对化学反应速率的影响 174
8.7.1 催化概念及其特征 174
8.7.2 均相催化和多相催化 175
8.7.3 酶催化 177
复习指导 179
英汉词汇对照 179
【化学史话】: 李远哲与交叉分子束方法的发明 180
习题 180
第9章 胶体化学/ 182
9.1 分散系的分类 182
9.1.1 按照分散系的相数分类 182
9.1.2 按分散度分类 182
9.2 溶胶及其基本性质 185
9.2.1 溶胶的动力学性质 185
9.2.2 溶胶的光学性质 187
9.2.3 溶胶的电学性质 188
9.2.4 胶团结构 190
9.2.5 溶胶的相对稳定性与聚沉 191
9.3 大分子化合物溶液 193
9.3.1 大分子化合物溶液的形成与性质 193
9.3.2 大分子电解质溶液 195
9.3.3 膜平衡 197
9.4 表面活性剂与乳状液 199
9.4.1 表面活性剂 199
9.4.2 乳状液与微乳状液 200
9.5 凝胶 202
9.5.1 凝胶与胶凝 202
9.5.2 凝胶的分类 202
9.5.3 凝胶的性质 202
复习指导 204
英汉词汇对照 204
【化学史话】: 朗格缪尔与表面化学 204
习题 205
第10章 电化学基础/ 206
10.1 氧化还原反应 206
10.1.1 氧化值 207
10.1.2 氧化还原的概念 208
10.1.3 氧化还原反应方程式的配平 209
10.2 原电池与电池电动势 210
10.2.1 原电池 210
10.2.2 原电池的*电功和吉布斯自由能 212
10.3 电电势 213
10.3.1 电电势的产生——双电层理论 213
10.3.2 标准氢电 214
10.3.3 电电势的测定 214
10.3.4 标准电电势 215
10.3.5 电电势的能斯特方程及影响电电势的因素 216
10.3.6 生物化学标准电电势 221
10.4 电动势与电电势的应用 221
10.4.1 电池电动势的计算 221
10.4.2 判断氧化剂和还原剂的相对强弱 222
10.4.3 判断氧化还原反应进行的方向 222
10.4.4 判断氧化还原反应进行的程度 224
10.4.5 相关常数的求算 225
10.4.6 元素电势图及其应用 225
10.5 电势法测定溶液的pH 值 228
10.5.1 常用参比电 228
10.5.2 指示电 229
10.5.3 电势法测定溶液的pH值 230
10.6 电解 231
复习指导 233
英汉词汇对照 233
【化学史话】: 能斯特与电化学的发展 234
习题 234
第11章 原子结构与元素周期律/ 237
11.1 微观粒子的基本特征 237
11.1.1 原子的组成 237
11.1.2 微观粒子的量子化特征 239
11.1.3 微观粒子的波粒二象性 243
11.1.4 不确定关系 244
11.2 单电子原子的结构 245
11.2.1 核外电子运动状态的描述 245
11.2.2 量子数及其物理意义 246
11.2.3 波函数与电子云的图形 248
11.3 多电子原子的结构 251
11.3.1 多电子原子的轨道能 251
11.3.2 核外电子的排布规律 254
11.4 元素周期律 256
11.4.1 原子结构与元素周期表 256
11.4.2 原子半径的周期性 258
11.4.3 电离能的周期性 259
11.4.4 电子亲和能的周期性 259
11.4.5 元素电负性的周期性 260
11.5 元素和人体健康 260
复习指导 262
英汉词汇对照 263
【化学史话】: 德布罗意与波粒二象性 263
习题 264
第12章 共价键与分子结构/ 265
12.1 共价键理论 265
12.1.1 路易斯理论与H2 分子 265
12.1.2 现代价键理论 266
12.1.3 共价键的特点 267
12.1.4 共价键的类型 267
12.1.5 键参数 269
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