物理化学（上）

图书标准信息

• 作者 刘建兰、李冀蜀、郭会明、韩明娟 编
• 出版社 化学工业出版社
• 出版时间 2013-12
• 版次 1
• ISBN 9787122190512
• 定价 32.00元
• 装帧 平装
• 开本 16开
• 纸张 胶版纸
• 页数 268页
• 字数 429千字
• 正文语种 简体中文

【内容简介】

本书对物理化学的基本概念和基本理论进行重点阐述的同时，及时引入相应的例题讲解，便于读者加深对所学概念和理论的理解。本书既介绍了对物理化学发展作出过重要贡献的科学家生平，又引入了与学科发展趋势相关的前沿内容，拓展了教材的知识面。全书严格遵循国家标准及ISO国际标准的规定，采用SI制单位对物理量进行表示与运算。
全书分上、下两册出版，上册包括气体的性质与液化、热力学第一定律、热力学第二定律、多组分系统热力学、化学平衡、量子力学概论、统计热力学初步七章。下册包括相平衡、电解质溶液、电化学平衡、电解池与极化作用、化学反应动力学、界面化学、胶体分散系统与高分子溶液七章。与本书配套制作的有学习指导，多媒体课件，视频公开课等。
本书既可作为化学化工类、材料类、制药类、食品与轻化工类、环境类等相关专业的物理化学课程教材，也可作为科研和工程技术人员的参考书。

【目录】

绪论1
01化学发展史概述1
02物理化学的建立与发展3
03研究物理化学的目的和研究内容4
04物理化学中物理量的运算规则5
05物理化学课程的学习方法7
第1章气体的性质与液化9
11理想气体状态方程9
111低压下气体pVT变化过程的经验定律10
112理想气体状态方程的导出11
113理想气体模型与概念12
114摩尔气体常数14
12理想气体混合物性质15
121混合物组成15
122理想气体状态方程在理想气体混合物中的应用16
123道尔顿分压定律17
124阿马加定律18
13实际气体状态方程18
131实际气体的pVm-p图与波义尔温度19
132范德华方程20
133维里方程23
134其他重要的状态方程24
135普遍化的实际气体状态方程24
14实际气体的等温曲线与液化25
141液体的饱和蒸气压25
142实际气体的等温曲线与液化27
143临界参数与临界压缩因子Zc28
15对应状态原理与压缩因子图30
151对比参数30
152对应状态原理30
153普遍化的范德华方程31
154压缩因子图31
155利用压缩因子图计算实际气体的p、Vm、T33
学习基本要求34
习题34
第2章热力学第一定律38
21温度与热力学第零定律39
22基本概念与常用术语40
221系统与环境40
222性质、状态与状态函数41
223过程与途径42
224热和功43
23体积功的计算与可逆过程45
231体积功的计算45
232可逆过程概念及其特征47
24热力学第一定律48
241热力学第一定律文字叙述48
242封闭系统热力学第一定律的数学表达式49
243焦耳实验50
25恒容热、恒压热及焓51
251恒容热(QV)与热力学能52
252恒压热(Qp)与焓52
26热容53
261热容与比热容53
262热容与温度的关系及平均热容53
263摩尔定压热容(Cp，m)和摩尔定容热容(CV，m)54
264Cp，m与CV，m的关系55
27热力学第一定律在纯pVT变化过程的应用56
271恒温过程56
272恒容过程57
273恒压过程58
274绝热过程58
28热力学第一定律对实际气体的应用——节流膨胀62
281焦耳-汤姆逊实验62
282节流膨胀热力学63
283节流膨胀系数μJT64
284实际气体的ΔU与ΔH66
29热力学第一定律在相变过程的应用67
291摩尔相变焓67
292相变过程热力学函数的计算68
293摩尔相变焓与温度的关系70
210化学反应焓变71
2101化学计量数与反应进度71
2102摩尔反应焓变与标准摩尔反应焓变73
2103恒压摩尔热效应Qp，m与恒容摩尔热效应QV，m74
2104热化学方程式75
2105盖斯定律75
2106标准摩尔反应焓变的计算76
211反应焓变与温度的关系82
2111基尔霍夫公式82
2112非恒温反应85
*212溶解焓与稀释焓86
2121摩尔溶解焓86
2122摩尔稀释焓87
学习基本要求89
习题90
第3章热力学第二定律93
31热力学第二定律94
311自发过程94
312热和功的转换95
313热力学第二定律的表述95
32卡诺循环与卡诺定理97
321卡诺循环97
322卡诺定理99
33熵与克劳修斯不等式101
331熵的导出与定义101
332克劳修斯不等式103
333熵增原理104
334熵的物理意义105
34熵变的计算106
341单纯pVT变化过程的熵变106
342相变过程的熵变114
35化学反应的标准摩尔反应熵变117
351热力学第三定律117
352规定熵与物质的标准摩尔熵118
353化学反应的标准摩尔反应熵变120
36亥姆霍斯函数与吉布斯函数121
361亥姆霍斯函数122
362吉布斯函数123
37ΔA与ΔG的计算124
371单纯pVT变化过程的ΔA与ΔG124
372相变过程的ΔA与ΔG125
373化学反应的ΔA与ΔG127
38热力学基本方程式与麦克斯韦关系式128
381热力学基本方程式128
382对应系数关系式130
383麦克斯韦关系式131
39热力学第二定律在单组分系统相平衡中的应用135
391克拉佩龙方程135
392克劳修斯-克拉佩龙方程136
393外压与液体饱和蒸气压的关系137
学习基本要求139
习题140
第4章多组分系统热力学143
41多组分系统组成的表示法144
42偏摩尔量144
421偏摩尔量的定义145
422偏摩尔量的加和公式146
423Gibbs-Duhem公式146
424偏摩尔量的测定方法147
425偏摩尔量之间的关系149
43化学势150
431化学势的定义150
432多组分多相系统热力学151
433化学势判据152
434化学势在相平衡中的应用152
435化学势与温度、压力的关系153
44气体的化学势153
441纯理想气体的化学势153
442理想气体混合物中任一组分的化学势154
443纯实际气体的化学势155
444实际气体混合物中任一组分的化学势156
445逸度及逸度因子157
45稀溶液的两个经验定律157
451Raoult定律157
452Henry定律158
453Raoult定律与Henry定律的比较160
46理想液态混合物160
461理想液态混合物的概念160
462理想液态混合物中任一组分的化学势161
463理想液态混合物的混合性质162
47理想稀溶液163
471溶剂A的化学势163
472溶质B的化学势164
473溶质化学势的应用——分配定律165
48实际液态混合物和实际溶液——活度的概念167
481实际液态混合物167
482实际溶液168
49稀溶液的依数性169
491溶液中溶剂蒸气压下降169
492溶液的凝固点下降169
493溶液的沸点升高172
494渗透压174
495依数性小结176
学习基本要求176
习题177
第5章化学平衡180
51化学反应的方向和平衡条件180
511化学反应的平衡条件与反应进度的关系180
512化学反应的亲和势与反应方向181
52气相化学反应的平衡常数182
521理想气体化学反应的等温方程182
522理想气体化学反应的标准平衡常数183
523理想气体化学反应平衡常数的不同表示法185
524有纯凝聚态物质参加的理想气体化学反应的标准平衡常数186
525固体分解反应的分解压力与标准平衡常数的关系187
526相关联化学反应标准平衡常数之间的内在联系188
527实际气体化学反应的标准平衡常数188
53液态混合物与溶液中化学反应的平衡常数189
531液态混合物中化学反应的平衡常数189
532液态溶液中化学反应的平衡常数190
54化学反应的平衡计算190
541反应的ΔrGm与K计算190
542平衡组成与转化率的计算192
55影响化学反应平衡的因素194
551温度对化学反应平衡的影响194
552压力对化学反应平衡的影响195
553惰性组分对化学反应平衡的影响196
554原料配比对化学反应平衡的影响196
56多个化学反应平衡共存系统的组成计算197
57耦合反应的化学平衡198
学习基本要求198
习题199
第6章量子力学概论201
61量子力学的研究内容与方法201
62量子力学的基本假定203
621微观粒子的状态和波函数203
622物理量和算符206
623本征函数、本征值和本征方程208
624态叠加原理208
625Pauli(泡利)原理209
63势箱中自由平动子的量子态和能级210
631一维势箱中的自由平动子210
632三维势箱中的自由平动子214
64双粒子刚性转子的量子态和能级216
65谐振子的量子态和能级218
651一维谐振子218
652三维谐振子219
66单电子原子的结构220
661单电子原子薛定谔方程及其解220
662波函数和电子云图223
学习基本要求229
习题229
第7章统计热力学初步231
71能级分布的微观状态数与系统的总微态数232
711分布与微态的概念232
712定域子系统的能级分布微态数233
713离域子系统的能级分布微态数234
714系统的总微态数234
72最概然分布与平衡分布235
721概率与等概率原理235
722最概然分布与平衡分布236
73概率与统计熵238
731热力学概率与统计熵238
732熵的统计意义239
733统计熵与量热熵的比较240
74玻尔兹曼分布与配分函数242
75用配分函数表示热力学函数244
76粒子配分函数的计算246
761配分函数的分离——析因子性质246
762能量零点的选择与配分函数的关系246
763平动配分函数247
764转动配分函数248
765振动配分函数249
766电子运动配分函数250
767核运动配分函数250
77热力学函数的计算250
771理想气体的热力学性质与配分函数的关系250
772平动对热力学函数的贡献251
773转动对热力学函数的贡献252
774振动对热力学函数的贡献254
775电子和核运动对热力学函数的贡献255
78从配分函数计算理想气体反应的标准平衡常数255
附Ⅰ证明式S=clnΩ中的常数c是玻尔兹曼常数k258
附Ⅱ玻尔兹曼公式中β值的推导259
学习基本要求260
习题260
附录262
附录一SI基本单位262
附录二包括SI辅助单位在内的具有专门名称的SI导出单位262
附录三某些物质的临界参数263
附录四某些气体的范德华常数263
附录五某些气体的摩尔定压热容与温度的关系264
附录六某些物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函数、标准摩尔
熵及摩尔定压热容(p=100kPa，T=298K)265
附录七某些有机化合物的标准摩尔燃烧焓(p=100kPa，T=298K)268