工科基础化学(赵振波)
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作者赵振波孙国英侯瑞斌任清 主编
出版社化学工业出版社
ISBN9787122245243
出版时间2015-10
版次1
装帧其他
开本其他
纸张胶版纸
页数666页
字数1066千字
定价98元
货号SC:9787122245243
上书时间2024-12-22
商品详情
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作者简介:
赵振波，长春工业大学，教授 基础化学教研室主任长期从事物理化学、绿色化学等相关专业的教学与科研工作，具有丰富的相关教学经验。主持长春工业大学金属材料专业基础化学教学内容与课程体系改革、生物食品专业基础化学教学内容与课程体系改革，长春工业大学基础化学教学内容课程体系综合改革研究与实践等教学改革项目。
主编推荐:
《工科基础化学》将传统无机哈徐、有机化学、分析化学、物理化学的内容融合成一本工科基础化学，具有一定的前瞻性，针对化学、化工、环境、食品等各个专业使用。
媒体评论:
无
精彩内容:
无
内容简介:
本书是长春工业大学“提升本科教育教学质量”教学改革重大项目“基础化学教学内容及课程体系的改革”课题的研究成果。
全书共分19章，主要内容有：气体、热力学；化学热力学；化学动力学；界面化学；光化学；催化作用；原子结构与元素周期性；共价键与分子的结构；分析质量保证与控制；样品采集与处理；化学定量分析；电化学原理及应用；吸光光度法；色谱；有机化合物的分类命名、结构和物理性质；基本有机化合物；元素化学。
本书可作为高等院校非化学多学时专业，如化学工程与工艺、生物技术、生物工程、制药工程、环境工程、高分子材料与工程、资源循环科学与工程、食品科学与工程等专业的基础化学教材，也可作为金属材料工程专业、材料成型及控制工程专业、材料物理专业的高校师生的基础化学教材和参考书。
摘要:
（1）标准差σ ，即0.607倍峰高处色谱峰宽的一半。
（2）半峰高宽度2ΔX1/2，即峰高一半处对应的峰宽，它与标准差σ的关系是：
2ΔX1/2 = 2.354σ
（3）色谱峰底宽 W。即色谱峰两侧拐点上的切线在基线上的截距。它与标准差σ的关系是：
W = 4σ
4．色谱峰面积。色谱曲线与基线间包围的面积。
5. 保留值。保留值是用来描述待测试样中各组分在色谱柱中滞留情况的物理量，通常用将各组分带出色谱柱所需的时间或流动相体积表示。在一定的固定相和操作条件下，任何一种物质都有一个固定的保留值，故组分的保留值可用于该组分的定性鉴定。
用时间表示的保留值：
（1）死时间tM。不被固定相吸附或溶解的物质进入色谱柱时，从进样到出现峰极大值所需的时间称为死时间。因为这种物质不被固定相吸附或溶解，故其流动速度与流动相的流动速度相近．测定死时间tM时，可用柱长L与流动相平均线速ū的比值计算。
（2）保留时间tR 。组分从进样开始到柱后出现该组分响应信号极大值所需的时间。它相应于样品到达柱末端的检测器所需的时间。
（3）调整保留时间tR′。某组分的保留时间扣除死时间后称为该组分的调整保留时间，即
tR′= tR-tM
用体积表示保留值“
（1）死体积（VM）： 死时间内流经色谱柱的流动相的体积，即色谱柱内流动相体积。
VM = tM ×FC
（ FC为色谱柱出口处的载气流量，单位：mL/min）
（2）保留体积（VR）：保留时间内流经色谱柱的流动相体积。
VR = tR×FC
（3）调整保留体积（VR’）：调整保留时间内流经色谱柱的流动相体积。
V R＇= VR－VM
6. 分配系数K。色谱分离过程中,待测物质中各组分在固定相和流动相之间进行的吸附/脱附或溶解/挥发过程。一定温度和压力下，处于分配平衡状态的物质,各组分在两相间的分配行为通常用分配系数K加以描述。在一定温度和压力下，两相达平衡时组分在固定相和流动相中的浓度比。即
cS : 组分在固定相中的浓度
cM : 组分在流动相中的浓度
7．保留因子k （又称容量因子或分配比）
定义: 在一定的温度、压力下，溶质分布在固定相和流动相的分子数或物质的量之比。即
ns :物质在色谱柱内任一段固定相中的摩尔分数；nm :物质在流动相中的摩尔分数．
c和 V ：分别代表浓度和体积。
k值越大，说明组分在固定相中的量越多，相当于柱的容量大，因此又称分配容量或容量因子。它是衡量色谱柱对被分离组分保留能力的重要参数。k值也决定于组分及固定相热力学性质。它不仅随柱温、柱压变化而变化，而且还与流动相及固定相的体积有关。
例1 已知 Vs=2.0 ml，Fc=50 ml/min，tR=5 min，tM=1 min。求: VM ，VR ，VR
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目录:
第1章气体1
1.1理想气体1
1.1.1理想气体状态方程1
1.1.2摩尔气体常数2
1.1.3理想气体模型3
1.1.4理想气体混合物3
1.2实际气体4
1.2.1实际气体的行为4
1.2.2范德华方程5
1.2.3其他状态方程式7
1.3气液间的转变-实际气体的等温线和液化7
1.3.1液体的饱和蒸气压7
1.3.2临界参数8
1.3.3真实气体的p-Vm图及气体的液化8
1.3.4范德华方程式的等温线8
1.3.5范德华气体的临界参数8
1.3.6对比状态和对比状态定律9
1.4压缩因子图―――实际气体的有关计算9
1.4.1普遍化压缩因子9
1.4.2普遍化压缩因子图9
1.4.3压缩因子图的应用10
第2章热力学11
2.1热力学概论11
2.1.1热力学的目的和内容11
2.1.2热力学方法的重要性和局限性11
2.2热力学基本概念12
2.2.1体系与环境12
2.2.2体系的分类12
2.2.3体系的性质12
2.2.4热力学平衡态13
2.2.5状态和状态函数13
2.2.6过程和途径14
2.2.7热和功14
2.3热力学第一定律15
2.3.1热力学第一定律的文字表述15
2.3.2热力学能15
2.3.3热力学第一定律的数学表达式16
2.4热的计算16
2.4.1单纯变温过程热的计算16
2.4.2相变过程热的计算18
2.5可逆过程20
2.5.1不同过程时的体积功20
2.5.2可逆过程22
2.5.3理想气体绝热可逆过程方程22
2.5.4卡诺循环23
2.6实际气体的ΔU和ΔH24
2.6.1焦耳-汤姆逊效应24
2.6.2实际气体的pV-p等温线26
2.6.3实际气体的ΔU和ΔH26
2.7热化学27
2.7.1标准态27
2.7.2化学反应计量式(标准式)27
2.7.3反应进度27
2.7.4标准摩尔反应焓28
2.7.5盖斯定
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