普通化学（第2版）

图书标准信息

• 作者 卜平宇、夏泉 编
• 出版社 中国农业出版社
• 出版时间 2019-08
• 版次 1
• ISBN 9787109255678
• 定价 32.00元
• 装帧 平装
• 开本 16开
• 纸张 胶版纸
• 页数 216页

【内容简介】

　　《普通化学（第2版）》运用化学热力学的基础知识，阐明化学反应中的能量关系，判断化学反应的方向和程度以及平衡移动的规律。从物质微观结构的角度介绍物质的性质及其变化规律。从化学动力学的角度讨论化学反应速率。从化学反应中的四大平衡（酸碱离解平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡及配位平衡）阐述化学基础理论，并用热力学的观点进一步阐明四大平衡的标准平衡常数，同时进行适量的计算。
　　《普通化学（第2版）》力求简明阐述普通化学的基本理论及其应用，尽量避免繁杂的公式推导。选编了典型的例题和习题，引导学生自主学习，调动学生学习的积极性，同时注意衔接中学化学内容，并尽量使符号统一。希望通过普通化学课程使学生了解并能运用化学的观点分析和解决实际工作中遇到的问题，培养学生科学的思维方法和世界观。

【目录】

第二版前言
第一版前言
1 气体和溶液
1．1 气体
1．1．1 理想气体状态方程
1．1．2 气体分压定律
1．2 溶液
1．2．1 溶液浓度的表示法
1．2．2 稀溶液的依数性
习题

2 化学热力学基础
2．1 热力学基础知识
2．1．1 系统与环境
2．1．2 状态与状态函数
2．1．3 过程与途径
2．1．4 热力学能、功、热
2．1．5 热力学第一定律
2．1．6 热力学标准状态
2．1．7 化学反应进度
2．2 化学反应热效应
2．2．1 化学反应热
2．2．2 盖斯定律
2．2．3 标准摩尔生成焓
2．3 化学反应的自发性
2．3．1 自发过程
2．3．2 焓变与自发反应
2．3．3 化学反应的熵变
2．4 化学反应方向的判断
2．4．1 吉布斯自由能
2．4．2 化学反应的标准摩尔吉布斯自由能变△rGm的计算
2．4．3 吉布斯一亥姆霍兹公式的应用
习题

3 化学平衡
3．1 可逆反应与化学平衡
3．1．1 化学平衡状态
3．1．2 标准平衡常数
3．2 吉布斯自由能变与化学平衡
3．2．1 吉布斯自由能变与化学平衡的关系
3．2．2 标准平衡常数的计算及应用
3．3 化学平衡的移动
3．3．1 浓度对化学平衡的影响
3．3．2 压力对化学平衡的影响
3．3．3 温度对化学平衡的影响
3．3．4 催化剂对化学平衡的影响
3．3．5 勒·夏特列原理
习题

4 化学动力学初步
4．1 化学反应速率
4．1．1 平均速率
4．1．2 瞬时速率
4．2 浓度对化学反应速率的影响
4．2．1 基元反应
4．2．2 质量作用定律
4．2．3 反应级数
4．3 反应速率理论简介
4．3．1 碰撞理论
4．3．2 过渡态理论
4．4 反应速率与温度的关系
4．4．1 范特霍夫规则
4．4．2 阿仑尼乌斯方程
4．5 反应速率与催化剂的关系
4．5．1 催化剂与催化作用
4．5．2 催化作用的特点
4．5．3 均相催化和多相催化反应
习题

5 酸碱平衡
5．1 酸碱理论
5．1．1 酸碱的离解理论
5．1．2 酸碱的质子理论
5．2 水的离解平衡
5．3 弱酸、弱碱的离解平衡
5．3．1 一元弱酸、弱碱的离解平衡
5．3．2 一元弱酸、弱碱中c（H+）或c（OH-）浓度的计算
5．3．3 多元弱酸的离解平衡
5．4 缓冲溶液
5．4．1 同离子效应和盐效应
5．4．2 缓冲溶液
5．4．3 缓冲溶液pH的计算
习题

6 沉淀溶解平衡
6．1 溶度积常数
6．1．1 溶度积原理
6．1．2 溶解度与溶度积的关系
6．2 影响沉淀生成与溶解的因素
6．2．1 影响沉淀生成的因素
6．2．2 影响沉淀溶解的因素
6．3 分步沉淀与沉淀的转化
6．3．1 分步沉淀
6．3．2 沉淀的转化
习题

7 氧化还原
7．1 氧化还原的基本概念
7．1．1 氧化数
7．1．2 氧化还原反应
7．2 氧化还原反应方程式的配平
7．3 氧化还原反应与原电池
7．3．1 原电池的构造与工作原理
7．3．2 电极及电极种类
7．3．3 电池符号
7．3．4 电动势与△rGm的关系
7．4 电极电势
7．4．1 电极电势的产生
7．4．2 标准氢电极
7．4．3 标准电极电势
7．4．4 标准电极电势表
7．4．5 电池电动势与标准平衡常数
7．5 能斯特方程及其应用
7．5．1 能斯特方程
7．5．2 浓度对电极电势的影响
7．5．3 酸度对电极电势的影响
7．5．4 生成难溶化合物和配合物对电极电势的影响
7．6 元素电势图及其应用
7．6．1 元素电势图
7．6．2 元素电势图的应用
习题

8 原子结构
8．1 微观粒子运动的特殊性
8．1．1 经典的核式原子模型的建立
8．1．2 氢原子光谱和玻尔理论
8．1．3 微观粒子的特性及运动规律
8．2 核外电子运动状态的描述
8．2．1 薛定谔方程
8．2．2 四个量子数
8．2．3 原子轨道与电子云空间图像
8．3 原子核外电子排布与元素周期表
8．3．1 多电子原子轨道能级
8．3．2 基态原子的核外电子排布
8．3．3 原子结构与元素周期律
8．4 元素性质的周期性
8．4．1 原子半径
8．4．2 元素的电离能
8．4．3 元素的电子亲和能
8．4．4 原子的电负性
习题

9 分子结构
9．1 离子键
9．1．1 离子键的形成
9．1．2 离子键的特点
9．1．3 离子的特征
9．2 共价键的价键理论
9．2．1 共价键的形成和本质
9．2．2 价键理论的基本要点
9．2．3 共价键的类型
9．2．4 键参数
9．3 杂化轨道理论
9．3．1 杂化轨道理论基本要点
9．3．2 杂化轨道类型
9．4 价层电子对互斥理论
9．4．1 价层电子对互斥理论的基本要点
9．4．2 用价层电子对互斥理论判断分子的构型
9．5 分子间力和氢键
9．5．1 分子的极性和极化
9．5．2 分子间作用力
9．5．3 氢键
9．6 晶体简介
9．6．1 晶体和非晶体
9．6．2 晶体的基本类型
习题

10 配位化合物
10．1 配位化合物的基本概念
10．1．1 配位化合物的组成
10．1．2 配位化合物的命名
10．2 配位化合物的价键理论
10．2．1 价键理论的要点
10．2．2 配离子的形成
10．2．3 配合物的磁性
10．3 配位平衡
10．3．1 配位化合物的稳定常数
10．3．2 配位平衡的计算
10．4 配位化合物的应用
10．4．1 配位化合物在分析化学中的应用
10．4．2 配位化合物在生命科学中的意义
10．4．3 配位化合物在其他方面的应用
习题
习题参考答案

附录
附录Ⅰ SI单位制的词头
附录Ⅱ 常见物质的△fHM、AfGM和SM（298．15 K）
附录Ⅲ 弱酸、弱碱在水中的离解常数K
附录Ⅳ 常见难溶电解质的溶度积Ksp（298．15 K）
附录Ⅴ 标准电极电势φ（298．15 K）
附录Ⅵ常见配离子的稳定常数Kf（298．15 K）
主要参考文献