大学化学（周为群）

图书标准信息

• 作者 周为群 著
• 出版社 化学工业出版社
• 出版时间 2019-10
• 版次 1
• ISBN 9787122349385
• 定价 68.00元
• 装帧 平装
• 开本 16开
• 纸张 胶版纸
• 页数 373页
• 字数 0.61千字

【内容简介】

《大学化学》共分五个模块，模块从宏观上介绍化学基础原理，包括气体与溶液、化学热力学基础与化学动力学基础；第二模块从微观上介绍物质结构的基本原理，包括原子结构、分子结构及晶体结构；第三模块讨论水溶液中的四大化学平衡（酸碱平衡、沉淀溶解平衡、配位平衡、氧化还原平衡）以及相关计算；第四模块介绍一些重要元素和化合物的组成、结构、性质及其变化规律；第五模块为分析化学篇，介绍分析化学基础知识，在此基础上介绍滴定分析的基础知识以及现代仪器分析方法。 

《大学化学》可作为理工类非化学化工类专业、农林类专业、医药类专业学生的本科教材。

【作者简介】

周为群，苏州大学材化部，教授， 

主要教学经历： 

1984年苏州大学化学系毕业后，一直从事公共化学课程教学至今。 

先后担任物理化学、无机化学、分析化学、无机及分析化学，有机化学和仪器分析等公共化学课教学工作。 

主编《无机及分析化学》，《普通化学》，《现代生活与化学》，等教材。苏州大学出版社出版. 

第二主编《无机及分析化学习题课教程》，苏州大学出版社出版。 

第*副主编出版《基础化学及实验》，苏州大学出版社出版实验教材。 

参编《有机化学》教材，苏州大学出版社出版的。 

主要科研经历： 

研究方向： 

（1）固体荧光材料 

发表SCI论文30余篇

【目录】

绪　论/1 

一、概述 1 

二、大学化学课程的基本内容和任务 4 

三、大学化学课程的学习方法 4 

第一章　气体与溶液(Gas and Solution)/6 

第一节 气体(Gas) 6 

一、理想气体状态方程 6 

二、道尔顿分压定律 7 

第二节 分散系(Dispersion System) 7 

第三节 溶液组成标度的表示方法(The Expression of the Concentration of Solution) 8 

一、 物质的量浓度 9 

二、 质量浓度 9 

三、 质量摩尔浓度 9 

四、 质量分数、摩尔分数和体积分数 9 

第四节 稀溶液的依数性(The Colligative Properties of Dilute Solution) 11 

一、溶液的蒸气压下降 11 

二、溶液的沸点升高与凝固点降低 12 

三、溶液的渗透压力(Osmotic Pressure of Solution) 15 

四、渗透压力的意义(the Significance of Osmotic Pressure) 17 

五、胶体溶液(Colloidal Solution) 19 

习题 25 

第二章　化学热力学基础(Foundation of Chemical Thermodynamics)/27 

第一节 基本概念和术语(Basic Concepts and Terms) 28 

一、系统与环境(System and Surroundings) 28 

二、状态和状态函数(State and State Function) 28 

三、过程与途径(Process and Way) 29 

第二节 热力学第一定律(The First Law of Thermodynamics) 29 

一、热和功 29 

二、热力学能 30 

三、热力学第一定律 30 

第三节 热化学(Thermochemistry) 30 

一、等容反应热和等压反应热 30 

二、热化学方程式 32 

三、盖斯定律(Hess??s Law) 33 

四、生成焓和燃烧焓 34 

第四节 热力学第二定律(The Second Law of Thermodynamics) 36 

一、化学反应的自发性 36 

二、熵(Entropy) 37 

三、热力学第二定律 37 

四、标准摩尔熵(Standard Molar Entropy) 37 

第五节 吉布斯函数及其应用(Gibbs Function and Its Application) 38 

一、 吉布斯函数 38 

二、 标准生成吉布斯函数 39 

三、 ΔG 与温度的关系 39 

第六节 化学平衡(Chemical Equilibrium) 40 

一、 可逆反应与化学平衡 41 

二、 化学反应进行的程度 45 

第七节 化学平衡的移动(The Shift of Chemical Equilibrium) 46 

习题 49 

第三章　化学动力学基础(Fundamentals of Chemical Kinetics)/53 

第一节 化学反应速率的表示法 53 

第二节 反应速率理论简介 54 

一、 碰撞理论(Collision Theory) 54 

二、 过渡态理论 55 

第三节 浓度对化学反应速率的影响 56 

一、 基元反应速率与浓度的关系——质量作用定律 56 

二、 非基元反应的速率方程式 56 

三、 反应级数和反应分子数 57 

四、 一级、二级和零级反应 58 

第四节 温度对反应速率的影响 60 

第五节 催化剂对反应速率的影响 61 

一、催化剂与催化作用 61 

二、均相催化与多相催化 62 

三、酶及其催化作用 62 

习题 63 

第四章　原子结构(Atomic Structure)/66 

第一节 原子核外电子运动特征(The Movement Character of Electrons Out of the Atomic Nucleus) 66 

一、原子结构发展简史 67 

二、玻尔理论 67 

三、核外电子运动特征 69 

第二节 氢原子核外电子运动状态(The Movement Condition of the Electrons Out of the Hydrogen Nucleus) 71 

一、波函数 71 

二、波函数和电子云图形 74 

三、 四个量子数(The Four Quantum Numbers) 76 

第三节 多电子原子核外电子的运动状态(The Movement Condition of the Electrons Out of the Multiple Electron Atomic Nucleus) 77 

一、屏蔽效应和穿透效应 77 

二、原子核外电子排布 78 

第四节 原子结构和元素周期律(Atomic Structure and Periodic System of the Elements) 82 

一、 核外电子排布和周期表的关系 82 

二、元素性质的周期性 84 

习题 87 

第五章　分子结构(Molecular Structure)/89 

第一节 离子键(Ionic Bond) 89 

一、离子键理论(Hypothesis on the Ionic Bond) 89 

二、离子的性质 90 

第二节 共价键(Covalent Bond) 91 

一、价键理论 91 

二、轨道杂化理论(Orbital Hybridization Theory) 94 

三、分子轨道理论(Molecular Orbital Theory) 97 

第三节 金属键(Metal-metal Bond) 101 

一、改性共价键理论 101 

二、能带理论 101 

第四节 分子间力和氢键(Intermolecular Force and Hydrogen Bond) 102 

一、分子的极性 103 

二、分子间力 103 

三、氢键(Hydrogen Bond) 105 

第五节 晶体结构(Crystal Structure) 106 

一、离子晶体(Ionic Crystal) 106 

二、原子晶体(Atomic Crystal) 108 

三、分子晶体(Molecular Crystal) 108 

四、金属晶体(Metallic Crystal) 109 

五、过渡型的晶体(In-between Crystal) 109 

习题 110 

第六章　酸碱平衡(Acid-base Equilibrium)/112 

第一节 强电解质溶液理论(The Theory of Strong Electrolyte Solution) 112 

一、离子相互作用理论 113 

二、活度和活度系数 113 

三、离子强度和活度系数 114 

第二节 酸碱质子理论(Proton Theory of Acid and Base) 115 

一、电离理论 115 

二、酸碱质子理论的酸碱定义 116 

三、酸碱反应的实质 116 

四、酸碱强度 117 

五、酸碱电子理论 118 

第三节 水溶液中的酸碱平衡(Acid-base Equilibrium In Aqueous Solution) 120 

一、水的质子自递作用和溶液的pH值 120 

二、其他弱酸弱碱在水溶液中的酸碱平衡 121 

第四节 质子转移平衡的移动及有关计算(Shift of Proton Transfer Equilibrium and Related Calculation) 124 

一、一元弱酸弱碱溶液 124 

二、多元酸(碱)溶液 127 

三、两性物质溶液 129 

第五节 缓冲溶液(Buffer Solution) 129 

一、缓冲溶液的组成及作用原理 130 

二、缓冲溶液pH值的计算 131 

三、缓冲容量(Buffer Capacity) 133 

四、缓冲溶液的配制 135 

五、缓冲溶液在生命科学中的意义 137 

习题 138 

第七章　沉淀溶解平衡(Equilibrium between Deposition and Dissolution)/140 

第一节 溶度积(Solubility Product Constant) 140 

一、沉淀溶解平衡常数——溶度积 140 

二、溶度积与溶解度的相互换算 141 

第二节 沉淀溶解平衡的移动(Shift of Equilibrium between Deposition and Dissolution) 142 

一、溶度积规则 142 

二、沉淀的生成 143 

三、分步沉淀和沉淀的转化 145 

四、沉淀的溶解 147 

习题 148 

第八章　配位化合物及配位平衡(Coordination Compounds and Coordinative Equilibrium)/149 

第一节 配位化合物的一些基本概念(Basic Conception of Complexes) 149 

一、配合物的组成和定义(Composition and Definition of Complexes) 149 

二、配合物的类型和命名(Type and Naming of Complexes) 152 

第二节 配位化合物的化学键(Chemical Bonds of Complexes) 155 

一、价键理论(Valence Bond Theory) 155 

二、晶体场理论(Crystal Field Theory) 158 

第三节 配位解离平衡(Coordination Dissociation Equilibrium) 164 

一、稳定常数和不稳定常数(Constants of Stability and Unstability) 164 

二、配位平衡的计算(Calculation on Coordination Equilibrium) 165 

三、配位平衡的移动(Shift of Coordination Equilibrium) 166 

四、稳定常数的应用(Application of Stability Constant) 168 

第四节 螯合物(Chelate) 171 

一、螯合物的概述(An Overview of Chelates) 171 

二、生物学中的螯合物(Chelates in Biology) 175 

习题 176 

第九章　氧化还原反应及氧化还原平衡(Oxidation-reduction Reaction and Oxidation-reduction Equilibrium)/179 

第一节 氧化还原反应基本概念(Some Basic Concepts of Oxidation-reduction Reaction) 180 

一、氧化和还原 180 

二、氧化数 180 

第二节 氧化还原方程式的配平(Balancing Methods for the Oxidation-reduction Equations) 181 

一、氧化数法 181 

二、离子电子法 183 

第三节 原电池(Primary Cells) 184 

一、原电池的概念 184 

二、原电池的组成和表示 185 

三、电极的分类 186 

四、电池组成式与电池反应的互译 187 

第四节 电池电动势与电极电势(Cell Electromotive Force and Electrode Potential) 188 

一、电池电动势 188 

二、电极电势的产生 189 

三、电极电势的测量 190 

四、标准电极电势 191 

第五节 影响电极电势的因素和能斯特方程式(Influencing Factors to Electrode Potentialand Nernst Equation) 194 

一、能斯特(Nernst)方程式 194 

二、能斯特方程式的推导 197 

第六节 电极电势及电池电动势的应用(The Applications of Electrode Potential and Cell Electromotive Force) 198 

一、计算原电池的电动势 198 

二、判断氧化还原反应进行的方向 199 

三、选择氧化剂和还原剂 200 

四、判断氧化还原反应进行的次序 201 

五、判断反应进行的限度——求平衡常数 201 

六、计算吉布斯自由能 202 

第七节 元素电势图及其应用(Electrode Potential Charts and Its Applications) 203 

第八节 电解与化学电源(Electrolysis and Chemical Power Source) 205 

一、电解的概念 205 

二、分解电压 206 

三、电解产物 206 

四、电解的应用 207 

五、化学电源 208 

六、金属的腐蚀及其防止 211 

习题 214 

第十章　重要元素及化合物概述(Summary to Important Element and Compounds)/217 

第一节 非金属元素(Nonmetal Element) 217 

一、概述 217 

二、卤素 218 

三、氧和硫 220 

四、氮、磷、砷 222 

五、碳、硅、硼 226 

第二节 金属元素(Metal Element) 228 

一、概述 228 

二、s区金属(碱金属与碱土金属) 229 

三、 p区金属 231 

四、ds区金属 232 

五、d区金属 234 

习题 237 

第十一章　分析化学基础(Fundamentals of Analytical Chemistry)/238 

第一节 分析化学的任务及其作用 238 

第二节 分析化学的方法分类 239 

一、按分析任务分类 239 

二、按分析对象分类 239 

三、按分析化学的测定原理分类 240 

四、按试样用量的多少分类 241 

第三节 分析过程及分析结果的表示 241 

一、分析过程 241 

二、分析结果的表示方法 242 

第四节 定量分析的误差和分析结果的数据处理 242 

一、有效数字及运算规则 243 

二、定量分析误差的产生及表示方法 244 

三、提高分析结果准确度的方法 247 

第五节 实验数据的统计处理 248 

一、偶然误差的正态分布 248 

二、平均值的置信区间 249 

三、可疑数据的取舍 251 

四、分析结果的数据处理与报告 252 

习题 252 

第十二章　滴定分析法(Titration Analysis)/255 

第一节 滴定分析法概论(Conspectus of Titration Analysis) 255 

一、滴定分析法及其特点 255 

二、滴定分析法的分类 256 

三、对滴定反应的要求 256 

四、滴定方式 256 

五、基准物质和标准溶液 257 

六、滴定分析中的计算 259 

第二节 酸碱滴定法(Acid-Alkali Titration) 261 

一、水溶液中各种酸碱组分的分布情况 261 

二、酸碱指示剂 264 

三、滴定曲线及指示剂的选择 268 

四、酸碱滴定法计算示例 273 

五、终点误差 276 

六、应用示例 277 

七、非水溶液中的酸碱滴定 279 

第三节 沉淀滴定法(Deposition Titration) 280 

一、沉淀滴定法概述 280 

二、沉淀滴定的滴定曲线 280 

三、沉淀滴定法的终点检测 280 

四、应用示例 283 

第四节 配位滴定(Complexometry) 284 

一、配位滴定概述(Overview of Complexometry) 284 

二、乙二胺四乙酸(EDTA)的螯合物 285 

三、配位反应的条件稳定常数 286 

四、配位滴定曲线 289 

五、金属离子指示剂 291 

六、配位滴定中酸度的控制 293 

七、提高配位滴定选择性的方法 295 

八、配位滴定的方法和应用实例 296 

第五节 氧化还原滴定法(Oxidation-Reduction Titration Methods) 298 

一、氧化还原滴定法概述 298 

二、氧化还原滴定法基本原理 298 

三、氧化还原滴定法的分类和应用举例 304 

习题 310 

第十三章　现代仪器分析基础(Overview of Modern Instrumental Analysis)/313 

第一节 仪器分析方法概述 313 

一、仪器分析方法的分类 313 

二、分析仪器的组成 314 

第二节 电化学分析法简介(Introduction of Electrochemistry) 315 

一、电极及电极的分类 316 

二、电位分析法 319 

第三节 紫外-可见吸光光度法简介(Introduction of UV-VIS) 325 

一、紫外-可见吸光光度法概论(Conspectus of UV-VIS) 325 

二、光的吸收定律(Law of Absorption) 327 

三、紫外-可见分光光度计(Ultraviolet-Visible Spectrophotometer) 331 

四、显色反应和显色条件的选择(Selection of Reveal Reaction and Reveal Condition) 333 

五、紫外-可见吸收光谱法的应用(Application of UV-VIS) 336 

六、紫外光度法在生物学中的应用(Application of UV-VIS In Biology) 342 

习题 342 

附　录/346 

附录一 一些重要的物理常数 346 

附录二 一些物质的ΔfHm、ΔfGm 和Sm (298.15K) 346 

附录三 一些化学键的键能(kJ·mol-1,298.15K) 352 

附录四 元素的原子半径(pm) 353 

附录五 元素的第一电离能(kJ·mol-1) 354 

附录六 元素的电子亲和能(kJ·mol-1) 355 

附录七 元素的电负性 356 

附录八 鲍林离子半径(pm) 357 

附录九 软硬酸碱分类 357 

附录十 一些弱电解质的标准解离常数 358 

附录十一 常用缓冲溶液的pH 范围 359 

附录十二 难溶电解质的溶度积(18～25℃) 360 

附录十三 配离子的标准稳定常数 361 

附录十四 标准电极电势(298.15K) 361 

附录十五 金属离子与氨羧配位剂形成的配合物稳定常数的对数值 366 

附录十六 一些配位滴定剂、掩蔽剂、缓冲剂阴离子的lgαL(H) 值 366 

附录十七 金属羟基配合物的累积稳定常数的对数值 367 

附录十八 一些金属离子的lgαM(OH) 值 368 

附录十九 条件电极电势E '值 369 

附录二十 一些化合物的摩尔质量 370 

参考文献/373