物理化学(第五版)上册 9787040167696
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作者傅献彩 沈文霞
出版社高等教育出版社
ISBN9787040167696
出版时间2005-07
装帧平装
开本16开
定价43.6元
货号27816
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目录
目录
0.1 物理化学的建立与发展
O.2 物理化学的目的和内容
0.3 物理化学的研究方法
O.4 物理化学课程的学习方法
课外参考读物
**章 气体
1.1 气体分子动理论
气体分子动理论的基本公式
压力和温度的统计概念
气体分子运动公式对几个经验定律的说明
分子平均平动能与温度的关系
1.2 摩尔气体常数R
1.3 理想气体的状态图
1.4 分子运动的速率分布
Maxwell速率分布定律
Maxwell速率分布函数的推导
分子速率的三个统计平均值——*概然速率、数学平均速率与根均方速率
气体分子按速率分布的实验验证一一分子射线束实验
1.5 分子平动能的分布
1.6 气体分子在重力场中的分布
1.7 分子的碰撞频率与平均自由程
分子的平均自由程
分子的互碰频率
分子与器壁的碰撞频率
分子的隙流
1.8 实际气体
实际气体的行为
van der Waals方程式
其他状态方程式
1.9 气液间的转变——实际气体的等温线和液化过程
���体与液体的等温线
van der Waals方程式的等温钱
对比状态和对比状态定律
1.10 压缩因子图——实际气体的有关计算
1.11 分子间的相互作用力
本章基本要求
课外参考读物
复习题
习题
第二章 热力学**定律
2.1 热力学概论
热力学的基本内容
热力学的方法和局限性
2.2 热平衡和热力学第零定律——温度的概念
2.3 热力学的一些基本概念
系统与环境
系统的性质
热力学平衡态
状态函数
状态方程
过程和途径
热和功
2.4 热力学**定律
2.5 准静态过程与可逆过程
功与过程
准静态过程
可逆过程
2.6 焓
2.7 热容
2.8 热力学**定律对理想气体的应用
理想气体的热力学能和焓——Gay-Lussac-Joule实验
理想气体的C。与Cv之差
绝热过程的功和过程方程式
2.9 Carnot循环
Carnot循环
热机效率
冷冻系数
热泵
2.10 JonIe-Thomson效应——实际气体的△U，和△H
Joule-Thomson效应
实际气体的AU和AH
2.1 1 热化学
化学反应的热效应一一等压热效应与等容热效应
反应进度
标准摩尔焓变
2.12 Hess定律
2.13 几种热效应
标准摩尔生成焓
自键焓估算反应焓变
标准摩尔离子生成焓
标准摩尔燃烧焓
溶解热和稀释热
2.14 反应焓变与温度的关系——Kirchhoff定律
2.15 绝热反应——非等温反应
2.16 热力学**定律的微观诠释
热力学能
功
热
热容——一能量均分原理
2.17 由热力学第零定律导出温度的概念
2.18 关于以J焦耳作为能量单位的说明
本章基本要求
课外参考读物
复习题
习题
第三章 热力学第二定律
3.1 自发变化的共同特征——不可逆性
3.2 热力学第二定律
3.3 Carnot定理
3.4 熵的概念
3.5 C1ausius不等式与熵增加原理
cIausius不等式——热力学第二定律的数学表达式
熵增加原理
3.6 热力学基本方程与T-S图
热力学的基本方程——热力学**定律和第二定律的联合公式-l
T-S图及其应用
3.7 熵变的计算
等温过程中熵的变化值
非等温过程中熵的变化值
3.8 熵和能量退降
3.9 热力学第二定律的本质和熵的统计意义
热力学第二定律的本质
熵和热力学概率的关系——Boltzmann公式
3.10 Helmholtz自由能和Gihbs自由能
Helmholtz自由能
Gibbs自由能
3.11 变化的方向与平衡条件
3.12 △G的计算示例
等温物理变化中的△G
化学反应中的△rGm——化学反应等温式
3.13 几个热力学函数间的关系
基本公式
特性函数
Maxwell关系式及其应用
Gibbs自由能与温度的关系——Gibbs-Helmholtz方程
Gibbs自由能与压力的关系
3.14 热力学第三定律与规定熵
热力学第三定律
规定熵值
化学反应过程的熵变计算
3.15 **零度不能达到原理——热力学第三定律的另一种表述法
3.16 不可逆过程热力学简介
引言
局域平衡。
熵产生和熵流
*小熵产生原理
Onsager倒易关系
耗散结构和自组织现象 混沌
3.17 信息熵浅释
Maxwell妖与信息
本章基本要求
课外参考读物
复习题
习题
第四章 多组分系统热力学及其在溶液中的应用
第五章 相平衡
第六章 化学平衡
第七章 统计热力学基础
附录
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