无机化学（第三版）张乐华
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作者张乐华
出版社高等教育出版社
ISBN9787040478129
出版时间2017-06
装帧平装
开本16开
定价57元
货号1825438932209882112
上书时间2024-12-12
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商品详情
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前言
本书是普通高等教育“十一五”国家级规划教材的修订版。本书第一版于2004年出版发行，在2008年进行了第一次修订，经过多所高等医药院校药学专业和医学检验专业多年的使用，取得了良好的教学效果。
为了推进高等医药院校的教材建设与改革，在积极吸取各院校药学专业取得的教学成果的基础上，根据我们使用本书第二版进行教学的经验体会和发现的新问题，在认真征求各兄弟院校对教材修改意见的基础上，并充分吸收国内外同类教材的长处，我们对第二版教材进行了修订，对教材中某些内容进行了重写与更新。修订重点在于更加凸显无机化学与药学的联系及应用。在本书的元素部分增加了一些元素的生物学效应并更新了一些常用药物。
全书共分为十五章，第一章至第十一章为无机化学基础理论部分，第十二章至第十五章为元素化学部分。授课参考学时数为90左右。在使用本教材时，各——院校可根据具体情况，在保证课程基本要求的前提下对内容斟酌取舍。本书的编写顺序只供参考，任课教师可根据需要自行调整。
为了方便广大师生的教与学，我们还同时编写了本教材的电子教案与习题解答。
参加本次修订工作的人员有：哈尔滨医科大学张乐华（绪论）、大连医科大学燕小梅（第一章）、首都医科大学赵光（第二章）、齐齐哈尔医学院孙革（第三章）、福建医科大学黄双路（第四章）、内蒙古医科大学王美玲（第五章）、哈尔滨医科大学黄静（第六章）、佳木斯大学李光植（第七章）、贵州医科大学徐黔江（第八章）、山西医科大学乔洁（第九章）、牡丹江医学院高静（第十章）、天津医科大学曹海燕（第十一章）、广州医科大学叶国东（第十二章）、宁夏医科大学冯宁川（第十三章）、东北电力大学于海辉（第十四章）、嘉应学院林晓（第十五章）。
本书第一版与第二版的主编徐春祥教授和其他一些编者，由于种种原因，没有参加本次修订工作，在此对参加过本书编写工作的各位老师、编辑和审稿专家表示衷心的感谢！向对本书前两版提出过意见和建议的老师、同学和各界人2，表示衷心的感谢！本书在修订过程中，参考了许多国内外教材和著作，并借鉴了许多有益的内容，在此向有关的作者和出版社表示衷心的感谢！
因编者水平有限，书中难免有错误和不当之处，敬请专家和同行及各位读者批评指正，以便进一步修订完善。
目录
绪论
一、无机化学与药学的关系
二、无机化学的学习方法
三、物理量的表示与运算
第一章 溶液
第一节 混合物和溶液的组成标度
一、B的质量分数
二、B的体积分数
三、B的质量浓度
四、B的分子浓度
五、B的浓度
六、B的摩尔分数
七、溶质B的质量摩尔浓度
第二节 稀溶液的通性
一、液体的蒸气压
二、难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降
三、难挥发非电解质稀溶液的沸点升高
四、难挥发非电解质稀溶液的凝固点降低
五、稀溶液的渗透压力
思考题
习题
第二章 化学热力学基础
第一节 热力学第一定律
一、热力学的一些基本概念
二、热力学第一定律
三、焓
第二节 热化学
一、反应进度
二、热力学标准状态
三、化学反应的摩尔热力学能变和摩尔焓变
四、热化学方程式
五、赫斯定律
六、化学反应的标准摩尔焓变的计算
第三节 热力学第二定律
一、自发过程
二、影响化学反应方向的因素
三、热力学第二定律的数学表达式
第四节 化学反应的摩尔吉布斯自由能变
一、利用吉布斯自由能变判断化学反应的方向
二、化学反应的摩尔吉布斯自由能变的计算
三、温度对化学反应的摩尔吉布斯自由能变的影响
第五节 热力学在生物化学中的应用
一、生化标准状态
二、生物体内的耦合反应
思考题
习题
第三章 化学平衡
第一节 可逆反应与化学平衡
一、可逆反应
二、化学平衡
第二节 标准平衡常数
一、标准平衡常数的定义
二、标准平衡常数表达式
第三节 标准平衡常数的测定与计算
一、标准平衡常数的测定
二、标准平衡常数的计算
第四节 标准平衡常数的应用
一、计算平衡组成
二、判断化学反应进行的限度
三、预测化学反应的方向
第五节 化学平衡的移动
一、浓度对化学平衡的影响
二、压力和惰性气体对化学平衡的影响
三、温度对化学平衡的影响
思考题
习题
第四章 化学反应速率
第一节 化学反应速率及其表示
方法
一、转化速率
二、反应速率
三、消耗速率和生成速率
第二节 浓度对化学反应速率的影响
一、元反应和复合反应
二、质量作用定律
三、反应级数和反应分子数
第三节 温度对化学反应速率的影响
一、范托夫规则
二、阿伦尼乌斯方程
第四节 催化剂对化学反应速率的影响
一、催化剂与催化作用
二、酶的催化作用
思考题
习题
第五章 酸碱平衡
第一节 酸碱理论
一、酸碱电离理论
二、酸碱质子理论
三、酸碱电子理论
四、软硬酸碱理论
第二节 水的解离平衡和水溶液的pH
一、水的解离平衡
二、水溶液的pH
第三节 弱酸和弱碱的解离平衡
一、一元弱酸和一元弱碱的解离平衡
二、多元弱酸和多元弱碱的解离平衡
三、弱酸的标准解离常数与其共轭碱的标准解离常数的关系
第四节 酸、碱溶液H3O+，OH一浓度的计算
一、一元弱酸溶液H30+浓度的计算
二、一元弱碱溶液0H一浓度的计算
三、多元弱酸溶液H30+浓度的计算
……
第六章 难溶强电解质的沉淀-溶解平衡
第七章 氧化还原反应和电极电势
第八章 原子结构和元素周期律
第九章 离子键和离子晶体
第十章 共价键与分子结构
第十一章 配位化合物
第十二章 s区元素
第十三章 p区元素
第十四章 d区元素
第十五章 ds区元素
附录
主要参考文献
元素周期表
内容摘要
无机化学（第三版）
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