无机化学.第二版
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作者周德凤,袁亚莉 主编
出版社华中科技大学出版社
ISBN9787568001977
出版时间2014-07
版次1
装帧平装
开本16开
纸张胶版纸
页数346页
字数99999千字
定价44元
货号6647914
上书时间2024-07-06
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基本信息
书名:无机化学.第二版
定价：44元
作者:周德凤,袁亚莉 主编
出版社：华中科技大学出版社
出版日期：2014-07-01
ISBN：9787568001977
字数：568000
页码：346
版次：
装帧：平装
开本：16开
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内容提要
无机化学分为14章，～8章主要介绍无机化学基本理论（包括化学反应方向和速率、原子结构和分子结构理论等）及有关化学反应原理（酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应和配位化学等）。第9～12章主要介绍元素性质，重视基本性质、反应规律和重要应用的论述，突出对各族元素单质及化合物的组成、结构、性质的比较、归纳和综合。3、14章分别为“核化学与放射化学简介”和“无机化学与生态环境”，作为选修和自学内容。书中对无机化学学科的新进展、新领域如超分子化学、生物无机化学、原子簇化学、纳米技术等进行了简单的介绍，以使读者对学科的发展趋势有一定的了解。 本书可作为普通高等院校化工、轻工、石油、医药、环境、食品、生物、能源、材料等各专业本科教材，也可供相关技术人员参考。
目录
目录章无机化学中的计量关系（1）1.1溶液组成标度（1）1.1.1物质的量和物质的量浓度（1）1.1.2质量摩尔浓度与摩尔分数（2）1.1.3其他表示方法（3）1.2气体的计量（5）1.2.1理想气体模型（5）1.2.2理想气体状态方程（5）1.2.3理想气体分压定律（6）1.3化学反应中的质量关系（7）1.3.1应用化学反应方程式的计算（7）1.3.2化学计量数与反应进度（9）1.4化学反应中的能量关系（10）1.4.1基本概念和术语（10）1.4.2反应热和反应焓变（12）1.4.3标准摩尔焓变及其计算（14）[化学博览]化学学科的发展趋势（16）习题（17）第2章化学反应的方向、速率和限度（19）2.1化学反应的方向（19）2.1.1自发过程（19）2.1.2影响化学反应方向的因素（20）2.1.3热化学反应方向的判断（22）2.2化学反应的限度（25）2.2.1化学平衡（25）2.2.2平衡常数（25）2.2.3化学平衡的计算（28）2.3化学平衡的移动（29）2.3.1浓度对化学平衡的影响（30）2.3.2压力对化学平衡的影响（31）2.3.3温度对化学平衡的影响（32）2.3.4催化剂与化学平衡（33）2.4化学反应速率（33）2.4.1反应速率的定义（34）2.4.2反应速率理论（35）2.4.3影响化学反应速率的因素（36）［化学博览］飞秒化学（40）习题（40）第3章酸碱反应（43）3.1酸碱质子理论（43）3.1.1酸、碱的定义（43）3.1.2酸碱反应的实质（44）3.1.3酸碱反应的类型（45）3.1.4酸、碱的相对强弱（45）3.2水溶液中的质子转移平衡及有关计算（46）3.2.1水的质子自递和溶液的pH值（46）3.2.2酸、碱在水溶液中的质子转移平衡及有关计算（47）3.3缓冲溶液（54）3.3.1同离子效应（54）3.3.2缓冲溶液及其组成（55）3.3.3缓冲溶液pH值的计算（56）3.3.4缓冲容量及缓冲溶液的配制（57）[化学博览]酸碱电子理论（58）习题（59）第4章沉淀反应（62）4.1难溶电解质的溶度积和溶解度（62）4.1.1溶度积常数（62）4.1.2溶度积和溶解度的相互换算（63）4.1.3溶度积规则（63）4.2沉淀的生成（64）4.2.1同离子效应和盐效应（64）4.2.2pH值对沉淀溶解平衡的影响（65）4.2.3分步沉淀（68）4.3沉淀的溶解（69）4.3.1生成弱电解质（70）4.3.2氧化还原溶解（70）4.3.3配位溶解（70）4.4沉淀的转化（71）4.5沉淀反应的应用（72）［化学博览］结石的形成与防治（73）习题（74）第5章氧化还原反应（75）5.1氧化数与氧化还原反应方程式的配平（75）5.1.1氧化数（75）5.1.2氧化还原反应方程式的配平（76）5.2原电池与电极电势（78）5.2.1原电池（78）5.2.2电极电势的产生（80）5.2.3电极电势的测定（80）5.2.4影响电极电势的因素（81）5.2.5电极电势的应用（83）5.3元素标准电极电势图及其应用（87）5.3.1求未知电对的标准电极电势（88）5.3.2判断歧化反应的发生（89）［化学博览］生物传感器（89）习题（90）第6章原子结构与元素周期性（92）6.1原子结构的近代概念（92）6.1.1Bohr原子模型（92）6.1.2电子的波粒二象性（94）6.1.3测不准原理（95）6.2核外电子运动状态的近代描述——H原子的波函数（96）6.2.1波函数与原子轨道（97）6.2.2量子数（97）6.2.3电子云（99）6.2.4原子轨道和电子云的图形（100）6.3原子核外的电子层结构（104）6.3.1多电子原子轨道的能级（104）6.3.2基态原子的电子排布原理（107）6.3.3基态原子的电子层结构（108）6.3.4简单基态阳离子的电子层结构（111）6.3.5元素周期性与核外电子排布的关系（112）6.4元素性质的周期性规律（114）6.4.1有效核电荷（114）6.4.2原子半径（114）6.4.3电离能和电子亲和能（116）6.4.4元素的电负性（118）6.4.5元素的氧化数（119）6.4.6元素的金属性和非金属性（119）［化学博览］原子力显微镜（119）习题（121）第7章共价键与分子的结构（123）7.1价键理论（123）7.1.1共价键的形成和本质（123）7.1.2价键理论的基本要点（124）7.1.3共价键的特征与类型（124）7.1.4键参数（127）7.1.5价键理论的局限性（129）7.2杂化轨道理论（129）7.2.1杂化轨道理论的基本要点（129）7.2.2杂化类型与分子构型（130）7.3价层电子对互斥理论（133）7.3.1价层电子对互斥理论的基本要点（133）7.3.2分子的空间结构（133）7.4分子轨道理论简介（136）7.4.1分子轨道的形成（136）7.4.2分子轨道理论的要点（137）7.4.3分子轨道的能级（139）7.4.4分子轨道理论的应用（141）7.5分子间力与氢键（143）7.5.1分子的极性与极化（143）7.5.2分子间力（144）7.5.3氢键（146）7.6晶体的结构与性质（147）7.6.1晶体和非晶体（147）7.6.2离子晶体（151）7.6.3原子晶体和分子晶体（153）7.6.4金属晶体（154）7.6.5混合型晶体（155）7.6.6离子极化对物质性质的影响（156）［化学博览］超分子化学（160）习题（161）第8章配位化合物（163）8.1配合物的基本概念（163）8.1.1配合物的组成（163）8.1.2配合物化学式的书写与配合物的命名（165）8.2配合物的化学键理论（165）8.2.1价键理论（166）8.2.2晶体场理论（169）8.3配位平衡（174）8.3.1配合物的稳定常数与不稳定常数（175）8.3.2配离子在溶液中的稳定性（176）8.4特殊类型的配合物简介（179）8.4.1螯合物（179）8.4.2冠醚配合物（180）8.4.3羰基配合物（181）8.4.4原子簇状配合物（182）［化学博览］生物配体及其金属配合物（183）习题（184）第9章主族元素（187）9.1主族元素通论（187）9.1.1非金属元素（187）9.1.2氧化数（188）9.1.3键型及配位性（188）9.1.4主族元素的特殊性（189）9.2单质（192）9.2.1单质的晶体结构类型与物理性质（192）9.2.2单质的化学性质（194）9.3氢化物（196）9.3.1离子型氢化物（197）9.3.2金属型氢化物（198）9.3.3共价型氢化物（198）9.4卤化物（205）9.4.1非金属卤化物（205）9.4.2金属卤化物（206）9.4.3卤化物的溶解性（208）9.4.4卤化物的热稳定性（209）9.4.5卤化物的水解性（209）9.5氧化物（212）9.5.1氧化物的键型和结构（212）9.5.2氧化物的性质（213）9.6氢氧化物和含氧酸（214）9.6.1氧化物水合物的酸碱性（214）9.6.2重要的氧化物和氢氧化物（含氧酸）（215）9.6.3简单含氧酸的结构（221）9.6.4含氧酸的酸性强度——Pauling规则（223）9.6.5缩合酸（224）9.6.6碱的分类和性质（225）9.7非金属含氧酸盐的某些性质（225）9.7.1溶解性（225）9.7.2热稳定性（226）9.7.3氧化还原性（228）9.8硫化氢和硫化物（230）9.8.1硫化氢（230）9.8.2金属硫化物（230）9.8.3Sn、Pb的硫化物（231）9.8.4As、Sb、Bi的硫化物（232）［化学博览］富勒烯（233）习题（234）0章过渡元素（1）（236）10.1过渡元素概述（236）10.1.1过渡元素原子的特征（236）10.1.2单质的物理性质（237）10.1.3金属活泼性（237）10.1.4氧化数（237）10.1.5化合物的颜色（238）10.1.6磁性（239）10.1.7金属配合物（239）10.1.8非整比化合物（239）10.2钛族、钒族元素（240）10.2.1钛族、钒族元素概述（240）10.2.2Ti的重要化合物（241）10.2.3V的重要化合物（243）10.2.4Nb和Ta的化合物（244）10.3铬族元素（245）10.3.1铬族元素概述（245）10.3.2Cr的重要化合物（246）10.3.3Mo和W的重要化合物（249）10.4锰族元素（250）10.4.1锰族元素概述（250）10.4.2Mn的重要化合物（251）［化学博览］金属原子簇化学的发展（253）习题（254）1章过渡元素(2)（256）11.1铁系和铂系元素（256）11.1.1铁系和铂系元素概述（256）11.1.2Fe、Co、Ni的重要化合物（258）11.1.3Pt和Pd的重要化合物（266）11.2铜族元素（267）11.2.1铜族元素概述（267）11.2.2Cu的重要化合物（268）11.2.3Ag的重要化合物（271）11.3锌族元素（272）11.3.1锌族元素概述（272）11.3.2Zn的重要化合物（273）11.3.3Hg的重要化合物（275）［化学博览］纳米材料（277）习题（278）2章镧系与锕系元素（281）12.1镧系与锕系元素概述（281）12.1.1价层电子构型与氧化数（281）12.1.2原子半径、离子半径和镧系收缩（284）12.1.3金属活泼性（285）12.1.4离子的颜色（287）12.2镧系元素（289）12.2.1镧系元素的分布（289）12.2.2镧系元素的提取（289）12.2.3镧系元素的重要化合物（291）12.2.4镧系元素的应用（293）12.3锕系元素（294）12.3.1锕系元素的一般性质（294）12.3.2U的重要化合物（294）［化学博览］稀土在催化剂中的应用（295）习题（295）3章核化学与放射化学简介（297）13.1原子核衰变的基本规律（297）13.1.1核素与同位素（297）13.1.2核衰变的类型（297）13.1.3核衰变速率与半衰期（298）13.1.4放射性活度（299）13.1.5放射系（299）13.2人工核反应与人工放射性（300）13.2.1人工合成元素（301）13.2.2核反应的类型（301）13.3核裂变与核聚变（302）13.3.1核裂变（302）13.3.2核聚变（303）13.3.3核能的应用（304）13.4放射性核素和核技术的应用（305）13.4.1示踪原子（305）13.4.2基于核技术的现代分析方法（307）4章无机化学与生态环境（309）14.1生命元素及其生物功能（309）14.1.1生命元素（309）14.1.2元素在人体中的生物功能（310）14.1.3污染元素对人体健康的危害（311）14.2环境污染及其防治（312）14.2.1大气污染（312）14.2.2水体污染（313）14.2.3土壤污染（315）14.2.4放射性污染及其防护（316）14.3化学工业“三废”的治理（317）14.3.1化学工业“三废”的来源（318）14.3.2化工污染的防治（318）14.4绿色化学（319）14.4.1绿色化学的产生（319）14.4.2绿色化学的12条原则（320）14.4.3绿色化学的中心内容（320）附录（322）附录1本书常用量和单位的符号（322）附录2SI单位和我国法定计量单位（323）附录3一些基本的物理常量（324）附录4标准热力学数据（298.15K，100kPa）（325）附录5离解常数(298.15K)（327）附录6溶度积常数(298.15K)（328）附录7标准电极电势（298.15K）（329）参考文献（333）元素周期表
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