物理化学（第二版）

图书标准信息

• 作者 丁治英
• 出版社 科学出版社
• 出版时间 2023-03
• 版次 2
• ISBN 9787030643049
• 定价 79.00元
• 装帧 平装
• 开本 16开
• 纸张 胶版纸
• 页数 410页
• 字数 683.000千字

【内容简介】

《物理化学（第二版）》是编者多年教学经验的总结。《物理化学（第二版）》以“理工兼用”为编写原则，重点阐述了物理化学的基本概念和基本理论，例题、复习思考题及习题则尽量结合各相关专业的具体实际进行选择。《物理化学（第二版）》共12章，内容涵盖化学热力学、化学反应动力学、电化学、表面化学及胶体化学基础等，包括热力学基本概念及定律、热力学势函数及基本方程、溶液热力学及活度、化学反应热力学及化学平衡、相平衡热力学及相图、统计热力学基础、化学反应动力学基础、电解质溶液、电化学反应热力学、电极反应动力学基础、表面物理化学基础、胶体化学基础。编者结合教学实际，在某些基本原理和知识的阐述及内容编排等方面进行了创新尝试，使内容更紧凑并更具系统逻辑性。

【目录】

目录第二版前言版前言绪论 1第1章 热力学基本概念及定律 51.1 热力学概论 51.1.1 热力学的内容及研究对象 51.1.2 热力学的方法及其局限性 51.2 热力学基本概念 51.2.1 热力学系统和环境 51.2.2 热力学平衡态与状态公理 61.2.3 热力学过程 81.2.4 可逆过程与不可逆过程 91.3 物态方程 91.3.1 物质的形态 91.3.2 气体物态方程 101.3.3 液体及固体的物态方程 121.4 热力学第零定律与温度 121.5 热力学定律与热力学能 131.5.1 热力学定律 131.5.2 体积功及其计算 151.5.3 过程热的测定与计算 191.5.4 焓及焓变的计算 191.5.5 恒压热容及恒容热容 201.5.6 热力学定律对理想气体的应用 231.6 热力学第二定律与熵 271.6.1 热力学第二定律 271.6.2 卡诺循环与卡诺定理 281.6.3 任意可逆循环的热温商与熵函数 291.6.4 熵增原理及过程方向性的判据 311.6.5 熵变的计算 321.6.6 熵增与能量退化 361.6.7 熵的统计意义 371.7 热力学第三定律与物质的规定熵 391.7.1 热力学第三定律 391.7.2 物质的规定熵 40复习思考题 40习题 41第2章 热力学势函数及基本方程 432.1 自由能函数 432.1.1 亥姆霍兹自由能A 432.1.2 吉布斯自由能G 442.1.3 状态函数A及G的特点 452.2 封闭系统热力学基本方程及其简单应用 452.2.1 封闭系统热力学基本方程 452.2.2 封闭系统的热力学函数间的基本关系 462.2.3 特性函数 482.2.4 焦耳-汤姆孙效应 492.3 封闭系统ΔA和ΔG的计算及其应用 512.3.1 自动过程方向和限度的判据 512.3.2 自由能变量ΔA和ΔG的计算 512.4 偏摩尔量及其性质 552.4.1 偏摩尔量的概念 552.4.2 偏摩尔量的集合公式和吉布斯-杜安方程 562.4.3 偏摩尔量的实验测定及求算 582.4.4 混合焓及偏摩尔混合焓 592.4.5 偏摩尔量微商的相关性* 602.5 普遍的热力学基本方程与化学势 602.5.1 普遍的热力学基本方程 602.5.2 化学势的定义及其性质 612.6 气体的化学势与逸度 632.6.1 纯理想气体化学势及热力学 632.6.2 混合理想气体各组分的化学势 642.6.3 理想气体的混合规律 652.6.4 纯实际气体的化学势及逸度 662.6.5 混合实际气体各组分的化学势 672.6.6 逸度的求算* 682.7 标准态及凝聚态物质的化学势 702.7.1 标准态 702.7.2 凝聚态物质的化学势 70复习思考题 71习题 71第3章 溶液热力学及活度 753.1 溶液及其组成表示方法 753.2 稀溶液的两个经验定律 763.2.1 拉乌尔定律 763.2.2 亨利定律 773.3 理想溶液热力学 783.3.1 理想溶液的定义及特征 783.3.2 理想溶液中各组分的化学势 793.3.3 理想溶液混合热力学性质 803.3.4 杜安-马居尔公式* 813.4 稀溶液热力学 823.4.1 稀溶液的定义及组分的化学势 823.4.2 稀溶液的混合热力学性质 843.4.3 稀溶液的依数性质 843.5 实际溶液与活度 883.5.1 实际溶液的特点 883.5.2 活度的概念 893.5.3 实际溶液混合热力学性质 923.5.4 活度及活度因子的测定与求算 933.5.5 分配定律 943.6 渗透因子和超额函数 963.6.1 溶剂的渗透因子 963.6.2 超额函数 963.6.3 几种特征实际溶液 97复习思考题 98习题 99第4章 化学反应热力学及化学平衡 1024.1 化学反应系统的特征 1024.1.1 化学反应进度 1024.1.2 独立反应数及反应系统的状态描述 1034.1.3 摩尔反应量(变) 1044.1.4 偏摩尔反应量 1044.2 热化学 1054.2.1 化学反应热效应 1054.2.2 赫斯定律 1074.2.3 标准摩尔生成热力学量 1084.2.4 溶解焓与稀释焓 1104.2.5 摩尔反应焓与温度及压力的关系 1114.2.6 非等温反应 1134.3 化学反应系统的基本方程及判据 1154.3.1 化学反应系统的基本方程 1154.3.2 化学反应方向及平衡条件 1164.4 化学反应等温方程与标准平衡常数 1174.4.1 气相化学反应平衡 1174.4.2 凝聚相化学反应平衡 1194.4.3 多相化学反应平衡 1204.4.4 凝聚相纯物质的分解压 1214.4.5 优势区图 1224.4.6 压力及惰性气体对化学平衡的影响 1234.4.7 标准摩尔反应吉布斯自由能 1244.5 温度对化学平衡的影响——化学反应等压方程 1264.5.1 温度对标准摩尔反应吉布斯自由能的影响 1264.5.2 化学反应的等压方程式 1284.6 反应偶合与同时平衡 1294.6.1 反应偶合 1294.6.2 同时平衡及其计算 130复习思考题 131习题 132第5章 相平衡热力学及相图 1385.1 相律 1385.1.1 相数与组分数 1385.1.2 自由度 1395.1.3 相律推导 1405.2 纯物质单组分系统相平衡热力学 1415.2.1 克拉佩龙方程 1415.2.2 克拉佩龙-克劳修斯方程 1425.2.3 凝聚相纯物质蒸气压与外压的关系 1435.2.4 纯物质系统相图 1445.3 相变类型* 1455.4 二组分系统的气-液平衡 1475.4.1 蒸气压-组成平衡图 1475.4.2 沸点-组成图及分馏原理 1495.4.3 杠杆规则 1515.5 二组分系统的液-液平衡 1515.5.1 二组分液态部分互溶系统的液-液平衡相图 1515.5.2 二组分液态完全不互溶系统的沸点-组成图及水蒸气蒸馏 1525.6 二组分系统的固-液平衡 1535.6.1 简单共晶型相图及热分析法绘制相图 1535.6.2 生成化合物的二组分系统相图 1565.6.3 生成固溶体的二组分系统相图 1575.6.4 液态部分互溶二组分系统相图 1605.6.5 区域熔炼 1605.7 三组分系统相图简介 1615.7.1 三组分系统相图的组成表示法 1615.7.2 部分互溶三液体系统的溶解度图 1625.7.3 水盐三组分系统相图简介 1645.7.4 形成简单共晶三组分系统的固-液平衡相图* 166复习思考题 168习题 169第6章 统计热力学基础 1726.1 概论 1726.1.1 统计热力学的研究目的 1726.1.2 统计热力学的研究对象 1736.1.3 统计热力学的基本假设 1736.2 玻尔兹曼分布 1746.2.1 粒子分布 1746.2.2 玻尔兹曼分布的计算及特点 1746.3 独立子系统的热力学性质 1806.3.1 独立定域子系统热力学函数的表达式 1816.3.2 独立离域子系统热力学函数的表达式 1826.4 配分函数的计算 1836.4.1 配分函数的分解 1836.4.2 平动配分函数 1846.4.3 转动配分函数 1856.4.4 振动配分函数 1876.4.5 电子配分函数 1896.4.6 核配分函数 1896.5 配分函数的应用 1906.5.1 单原子理想气体的热力学性质 1906.5.2 恒容热容的计算 1916.5.3 化学反应平衡常数的统计热力学计算 1946.5.4 正规溶液的统计热力学处理 197复习思考题 199习题 199第7章 化学反应动力学基础 2017.1 化学反应动力学概述 2017.1.1 化学反应动力学的任务 2017.1.2 化学反应动力学的发展概况 2027.1.3 化学反应动力学的基本概念 2027.2 化学反应动力学方程及反应级数的确定 2067.2.1 一级反应 2067.2.2 二级反应 2077.2.3 三级反应和零级反应 2107.2.4 纯n级反应及简单级数反应的特征比较 2127.2.5 反应级数的确定方法 2127.3 典型复杂反应的动力学分析 2147.3.1 对峙反应 2147.3.2 平行反应 2187.3.3 连续反应 2197.3.4 复杂反应的动力学近似处理方法 2217.3.5 链反应 2237.4 温度对反应速率的影响 2267.4.1 温度对速率常数的影响 2267.4.2 温度对反应速率的影响类型 2277.4.3 反应活化能的意义及作用 2287.5 反应速率理论简介 2307.5.1 简单碰撞理论 2307.5.2 过渡态理论 2337.5.3 单分子反应理论 2387.6 液相反应和多相反应动力学分析 2397.6.1 液相反应动力学分析 2407.6.2 多相反应动力学分析 2437.7 催化反应动力学基础 2457.7.1 催化相关概念 2467.7.2 均相催化 2487.7.3 非均相催化 2497.7.4 酶催化 2517.8 光化学反应 2537.8.1 光化学基本概念 2537.8.2 光化学基本定律 2557.8.3 光化学反应动力学 2567.8.4 光化学平衡 2587.8.5 感光反应及化学发光 258复习思考题 259习题 260第8章 电解质溶液 2658.1 电化学基本装置和电解定律 2658.1.1 原电池和电解池的定义 2658.1.2 原电池和电解池的组成 2658.1.3 法拉第电解定律 2678.2 电解质溶液的电导 2688.2.1 电导率 2688.2.2 摩尔电导率 2698.2.3 摩尔电导率与浓度的关系 2718.2.4 离子的摩尔电导率 2718.2.5 离子独立移动定律 2728.3 离子电迁移率和离子迁移数 2738.3.1 离子电迁移率 2738.3.2 离子电迁移率与摩尔电导率的关系 2748.3.3 离子迁移数 2758.3.4 离子迁移数的测定 2758.3.5 电导测定的应用 2788.4 电解质溶液的活度及活度因子 2798.4.1 强电解质溶液的离子平均活度 2798.4.2 离子平均活度因子 2808.4.3 离子强度及其与平均活度因子的关系 2818.5 电解质溶液理论简介 2828.5.1 德拜-休克尔离子互吸理论及极限定律 2828.5.2 德拜-休克尔-昂萨格电导理论 2848.5.3 其他电解质溶液理论 284复习思考题 284习题 285第9章 电化学反应热力学 2879.1 电极及电极电势 2879.1.1 界面电势及电化学势 2879.1.2 电极电势 2899.2 电池及电池电动势 2909.2.1 电池的可逆充放电过程 2909.2.2 电池写法 2919.2.3 电池电动势 2929.2.4 电池电动势的测定 2939.3 电池反应热力学 2949.3.1 摩尔反应吉布斯自由能与电池电动势的关系 2949.3.2 电池电动势与组分活度的关系 2959.3.3 电池反应的ΔrSm和ΔrHm 2959.3.4 电池可逆放电时的热效应 2969.4 相对电极电势及其应用 2969.4.1 氢电极及相对电极电势 2969.4.