大学化学基础教程

图书标准信息

• 作者 牟文生、于永鲜、周硼 编
• 出版社 大连理工大学出版社
• 出版时间 2009-02
• 版次 1
• ISBN 9787561146385
• 定价 25.00元
• 装帧 平装
• 开本 16开
• 纸张 胶版纸
• 页数 296页
• 字数 427千字
• 正文语种 简体中文
• 丛书 高等学校理工科学化工类规划教材

【内容简介】

《大学化学基础教程》以“高等工业学校无机化学教学基本要求”和“工科普通化学基本内容”为根据，结合编者多年从事无机化学和普通化学教学和多次编写大学化学教材的经验，在《无机化学基础教程》（牟文生、于永鲜、周硼编，大连理工大学出版社出版）的基础上编写而成。全书共分十一章，主要介绍了化学反应的能量与方向，酸碱平衡和沉淀溶解平衡，氧化还原反应与电化学基础，原子结构和元素周期律，配位化合物等内容。本教材内容的叙述以实验事实为根据，力求做到深入浅出，语言简炼，通俗易懂，便于自学。

【目录】

第1章气体和稀溶液
1.1气体定律
1.1.1理想气体状态方程
1.1.2气体的分压定律

1.2稀溶液的依数性
1.2.1溶液的浓度
1.2.2稀溶液的依性
习题

第2章化学反应的能量与方向
2.1化学反应中的质量关系
2.1.1化学反应计量式
2.1.2反应进度

2.2化学反应中的能量关系
2.2.1热力学常用术语和基本概念
2.2.2热力学第一定律
2.2.3化学反应热
2.2.4热化学方程式
2.2.5化学反应的焓变

2.3熵与熵变
2.3.1化学反应的自发变化
2.3.2混乱度与熵

2.4Gibbs函数与反应的方向
2.4.1Gibbs函数
2.4.2Gibbs函数变与反应的方向
习题

第3章化学反应速率与化学平衡
3.1化学反应速率的概念
3.1.1平均速率和瞬时速率
3.1.2用反应进度定义的反应速率

3.2影响反应速率的因素
3.2.1浓度对反应速率的影响
3.2.2温度对反应速率的影响
3.2.3催化剂对反应速率的影响

3.3反应速率理论简介
3.3.1分子碰撞理论
3.3.2过渡状态理论
3.3.3活化分子、活化能与反应速率的关系

3.4化学平衡与标准平衡常数
3.4.1可逆反应与化学平衡
3.4.2标准平衡常数

3.5化学平衡的移动
3.5.1浓度对化学平衡的影响
3.5.2压力对化学平衡的影响
3.5.3温度对化学平衡的影响
3.5.4LeChatelier原理
习题

第4章酸碱平衡和沉淀溶解平衡
4.1酸碱质子理论简介
4.1.1酸碱质子理论的基本概念
4.1.2质子转移反应

4.2水的解离平衡和溶液的pH
4.2.1水的解离平衡
4.2.2溶液的pH
4.2.3酸碱指示剂

4.3弱酸和弱碱的解离平衡
4.3.1一元弱酸、弱碱的解离平衡
4.3.2多元弱酸的解离平衡
4.3.3盐的水解平衡

4.4缓冲溶液
4.4.1同离子效应与缓冲溶液
4.4.2缓冲溶液pH的计算
4.4.3缓冲溶液的选择与配制

4.5溶度积常数
4.5.1溶度积
4.5.2溶度积和溶解度的相互换算

4.6沉淀的生成和溶解
4.6.1溶度积规则
4.6.2同离子效应与盐效应
4.6.3分步沉淀
4.7pH对沉淀一溶解平衡的影响
4.8沉淀的转化
习题

第5章氧化还原反应的基本概念
5.1氧化还原反应的基本概念
5.1.1氧化值
5.1.2氧化还原反应方程式的配平

5.2原电池及其电动势
5.2.1原电池
5.2.2原电池的电动势
5.2.3原电池的电动势与反应的Gibbs函数变

5.3电极电势
5.3.1电极电势的基本概念
5.3.2标准电极电势
5.3.3Nernst方程

5.4电极电势的应用
5.4.1比较氧化剂或还原剂的相对强弱
5.4.2判断氧化还原反应进行的方向
5.4.3确定氧化还原反应进行的限度
5.4.4元素电势图

5.5电解的基本原理及应用
5.5.1电解的基本原理
5.5.2电解的应用

5.6金属的电化学腐蚀与防护
5.6.1金属的电化学腐蚀
5.6.2金属的防护
习题

第6章原子结构和元素周期律
6.1氢原子光谱与Bohr理论
6.1.1氢原子光谱
6.1.2Bohr理论

6.2核外电子的运动状态
6.2.1电子的波粒二象性
6.2.2Schrodinger方程与三个量子数
6.2.3波函数与原子轨道
6.2.4第四个量子数——自旋量子数
6.2.5概率密度与电子云

6.3多电子原子的结构
6.3.1多电子原子的轨道能量
6.3.2核外电子的排布

6.4元素周期律
6.4.1原子的电子层结构与元素周期表
6.4.2元素基本性质的周期性
习题

第7章分子结构和晶体结构
7.1共价键理论
7.1.1共价键的形成与本质
7.1.2共价键的特点
7.1.3共价键的键型
7.1.4共价键参数

7.2杂化轨道理论
7.2.1杂化与杂化轨道的概念
7.2.2不等性杂化
7.2.3d轨道参与的杂化

7.3价层电子对互斥理论
7.3.1价层电子对互斥理论的基本要点
7.3.2用VSEPR推测分子的空间构型

7.4分子轨道理论
7.4.1分子轨道理论的基本概念
7.4.2同核双原子分子的结构

7.5晶体的结构特征和类型
7.5.1晶体的结构特征
7.5.2晶体的类型

7.6金属晶体
7.6.1金属晶体的结构
7.6.2金属键理论

7.7离子晶体
7.7.1离子晶体的结构
7.7.2品格能
7.7.3离子极化

7.8分子晶体
7.8.1分子的偶极矩和极化率
7.8.2分子间的吸引作用
7.8.3氢键
习题

第8章配位化合物
8.1配合物的基本概念
8.1.1配合物的组成
8.1.2配合物的化学式与命名

8.2配合物的结构
8.2.1配合物的空间构型和磁性
8.2.2配合物的价键理论
8.2.3配合物的晶体场理论

8.3配合物的稳定性与配位平衡
8.3.1配合物的解离常数和稳定常数
8.3.2配合物稳定常数的应用
习题

第9章主族金属元素
9.1碱金属和碱土金属
9.1.1碱金属和碱土金属概述
9.1.2碱金属和碱土金属的单质
9.1.3碱金属和碱土金属的化合物
9.1.4锂和铍的特殊性对角线规则

9.2铝及其化合物
9.2.1铝元素和铝单质
9.2.2铝的化合物

9.3锡和铅
9.3.1锡和铅的单质
9.3.2锡、铅的化合物

9.4砷、锑、铋
9.4.1砷、锑、铋的单质
9.4.2砷、锑、铋的化合物
习题

第10章非金属元素
10.1非金属元素及其存在形式
10.2非金属单质的结构和性质
10.2.1非金属单质的结构和物理性质
10.2.2非金属单质的化学性质

10.3非金属元素的重要化合物
10.3.1氢化物
10.3.2卤化物
10.3.3氧化物及其水合物

10.4非金属元素的含氧酸盐
10.4.1含氧酸盐的溶解性
10.4.2含氧酸盐的热稳定性
10.4.3非金属含氧酸及其盐的氧化还原性

10.5无机非金属材料之碳素材料
10.5.1金刚石
10.5.2石墨
10.5.3碳原子簇
10.5.4线形碳——卡宾
习题

第11章过渡元素
11.1过渡元素概述
11.2过渡元素的单质
11.2.1过渡元素单质的存在与制备
11.2.2过渡元素单质的性质

11.3过渡元素的化合物
11.3.1铬的化合物
11.3.2锰的化合物
11.3.3铁、钴、镍的化合物
11.3.4铜、银的化合物
11.3.5锌、镉、汞的化合物
习题
部分习题参考答案
主要参考书目

附录
附录1某些常见的无机物质和Cl、C2有机物质的热力学性质
附录2酸、碱的解离常数
附录3溶度积常数
附录4标准电极电势(298.15K)
附录5某些配离子的标准稳定常数(298.15K)
附录6元素周期表