普通化学教程

图书标准信息

• 作者 任飞；夏鸣；宫葵；冯东阳；沈德芬
• 出版社 清华大学出版社
• 出版时间 2021-12
• 版次 1
• ISBN 9787302597650
• 定价 39.00元
• 装帧 其他
• 开本 16开
• 纸张 胶版纸

【内容简介】

整本教材的框架有理论篇和实验篇两部分组成。理论篇包括酸碱反应、沉淀的形成与沉淀平衡、电化学基础、配位化合物与配位平衡共4章。实验篇包括普通化学实验基础知识和常用仪器。酸碱反应（第1章）介绍酸碱理论和缓冲溶液；沉淀的形成与沉淀平衡（第2章）介绍溶度积、溶解度、沉淀的生成和溶解及分布沉淀、沉淀的影响因素；电化学基础（第3章）介绍氧化还原的基本概念、化学电池、电极电势及其应用；配位化合物与配位平衡（第4章）主要介绍配位化合物、配位平衡及影响因素。每章都设有基础知识的延伸与应用，有利于学生知识面扩展和思路的拓宽。 本教材突出重点，框架完整，适合少学时工科专业普通化学基础课教学。

【作者简介】

沈阳航空航天大学化学教研室,任飞 1963.4。1987年7月毕业于吉林大学化学系有机化学专业，获得理学学士学位。之后在辽宁省药物研究所药物合成室从事药物合成研究历时8年，1995年调入沈阳航空航天大学工程基础部从事计算机基础教学历时6年。2000年调入同校化学教研室从事基础课教学任务至今。主次并参与教改课题多项

【目录】

理论篇

第1章酸碱反应

1.1酸碱的理论

1.2电解质溶液的解离平衡

1.2.1水的解离平衡

1.2.2弱酸、弱碱的解离平衡

1.3缓冲溶液

1.3.1同离子效应和缓冲溶液

1.3.2缓冲溶液pH的计算

1.3.3缓冲溶液的选择和应用

1.4电解质水溶液pH的计算

1.4.1水溶液中弱酸(碱)各型体的分布

1.4.2酸度对弱酸(碱)各型体分布的影响

1.4.3酸碱溶液中氢离子浓度的计算

1.5酸碱指示剂

1.5.1指示剂的作用原理

1.5.2指示剂变色的pH范围

1.5.3影响指示剂变色范围的因素

1.5.4混合指示剂

1.6一元酸碱滴定

1.6.1强碱滴定强酸或强酸滴定强碱

1.6.2强碱滴定一元弱酸或强酸滴定一元弱碱

1.7酸碱的应用

1.7.1常见的酸碱的应用

1.7.2缓冲溶液的应用

习题

第2章沉淀反应

2.1溶解度和溶度积

2.1.1溶解度

2.1.2溶度积

2.1.3溶解度与溶度积的关系

2.2沉淀的生成和溶解

2.2.1溶度积规则

2.2.2同离子效应

2.3影响沉淀反应的其他因素

2.3.1盐效应

2.3.2酸效应

2.3.3配位效应

2.3.4氧化还原效应

2.4分步沉淀

2.4.1分步沉淀原理

2.4.2分步沉淀的应用

2.5沉淀的溶解与转化

2.5.1沉淀的溶解

2.5.2沉淀的转化

2.5.3沉淀溶解和转化的应用

2.6沉淀的表现形式及应用

2.6.1自然界和生活中的沉淀溶解平衡

2.6.2工业重金属废水处理中化学沉淀的应用

习题

第3章电化学基础

3.1氧化还原反应的基本概念

3.1.1氧化态（数）

3.1.2氧化还原反应方程式的配平（离子电子法）

3.1.3反应的特殊类型

3.2化学电池

3.2.1原电池的组成

3.2.2电池的电动势

3.3电极电势

3.3.1电极电势的产生

3.3.2标准氢电极

3.3.3标准电极电势

3.3.4影响电极电势的因素——能斯特方程

3.4电极电势的应用

3.4.1判断氧化剂和还原剂的强弱

3.4.2判断氧化还原反应自发进行的方向

3.4.3求氧化还原反应的平衡常数

3.4.4元素电势图

3.5饱和甘汞电极

3.6电动势E与ΔG之间的关系

3.7计算φ和E的热力学方法

3.8电化学的应用——化学电源

习题

第4章配位化合物与配位平衡

4.1配位化合物

4.1.1配位化合物的组成

4.1.2配位化合物的命名

4.2配位平衡及其影响因素

4.2.1配离子的稳定常数K稳

4.2.2配离子稳定常数的应用

4.3配位化合物的分类及配位理论

4.3.1配位化合物的分类及特性

4.3.2配位化合物的价键理论

4.3.3配位平衡及其影响因素

4.3.4配位滴定法

4.4配位化合物的应用

习题

实验篇

第5章普通化学实验基础知识和常用仪器

5.1普通化学实验基础知识

5.1.1学生实验室守则

5.1.2化学实验室安全守则

5.1.3实验室意外事故的处理

5.1.4化学实验中“三废”的处理

5.1.5实验预习、实验记录和实验报告

5.1.6化学计算中的有效数字

5.1.7误差与数据处理

5.1.8普通化学实验的基本操作

5.2普通化学实验常用仪器

5.2.1电子天平

5.2.2磁力搅拌器

5.2.3酸度计

5.2.4分光光度计

习题

第6章普通化学实验

6.1电子分析天平的使用

6.2化学反应焓变的测定

6.3乙酸解离度和解离常数的测定

6.4配合物的形成和性质

6.5三价铁离子与磺基水杨酸配合物的组成与稳定常数的测定

6.6解离平衡与沉淀反应研究

6.7电化学分析法测定饮料中糖的含量

实验一电子分析天平的使用

实验二化学反应焓变的测定

实验三乙酸解离度和解离常数的测定

实验四配合物的形成和性质

附录A弱酸(弱碱)在水溶液中的解离常数(298.15K)

附录B难溶电解质溶度积常数(298.15K)

附录C标准电极电势(298.15K在酸性溶液中)

附录D一些常见配离子的稳定常数

附录E金属离子与EDTA络合物的形成常数(18～25℃)

附录F历届诺贝尔化学奖获得者名单及贡献

参考文献