无机化学（王宝仁）（第三版）

图书标准信息

• 作者 王宝仁 主编
• 出版社 化学工业出版社
• 出版时间 2018-09
• 版次 3
• ISBN 9787122321732
• 定价 43.00元
• 装帧 其他
• 开本 16开
• 纸张 胶版纸
• 页数 249页
• 字数 418千字

【内容简介】

《无机化学》体现中等职业教育的时代特点，突出能力培养，服务于专业培养目标，密切联系专业课及生产、生活，并与初中化学知识无缝衔接。全书分为理论和实验两部分。理论部分包括：绪论，化学基本量和化学计算，碱金属和碱土金属，卤素，原子结构和元素周期律，分子结构，化学反应速率和化学平衡，电解质溶液，硼族元素和碳族元素，氧化还原反应和电化学基础，氮和磷，氧和硫，配位化合物，过渡元素。实验部分包括：无机化学实验须知，无机化学实验及其基本操作。本书个别章节还附有阅读材料，以拓宽学生的知识面。

【作者简介】

王宝仁，辽宁石化职业技术学院，教授，1982.7~1983.5  营口石化局从事职业技术教育工作；1983.6~1989.8  锦州二轻局局从事职业技术教育工作；1989年8月~现在   辽宁石化职业技术学院。1999~2005年  主持院级高职教改课题：化学实验技术课程整合，基础化学课程整合（2004年被评为院级精品课程）。2008年10月  获得沈阳化工学院化学工程领域工程硕士学位。2010年  由中国化工教育协会第三节二次常务理事会议通过聘任为全国化工高等职业教育教学指导委员会基础化学类专业委员会委员。2011年3月  《无机化学（第二版）》获2010年中国石油和化学工业优 秀出版物奖（教材类）二等奖。2012.10  《基础化学》多媒体课程在“2012年辽宁省教育软件大赛”中获得高等教育组三等奖。承担过的理论和实践教学工作：石油炼制工艺学、石油产品分析、无机化学、有机化学、物理化学、分析化学、基础化学、化学实验技术，生产实习、毕业实习、毕业设计等。

【目录】

绪论1

一、无机化学的研究对象1

二、化学在国民经济及日常生活中的作用1

三、无机化学课程的任务和学习方法2

第一章化学基本量和化学计算4

第一节物质的量4

一、物质的量4

二、摩尔质量5

三、有关物质的量的计算6

第二节气体摩尔体积及计算7

一、气体摩尔体积7

二、有关气体摩尔体积的计算9

第三节溶液的浓度10

一、物质的量浓度10

二、有关物质的量浓度的计算10

第四节根据化学方程式的计算13

一、化学方程式13

二、根据化学方程式的计算13

*第五节热化学方程式16

一、热化学方程式的表示16

二、热化学方程式的书写注意事项16

习题17

第二章碱金属和碱土金属18

第一节氧化还原反应的基本概念18

一、氧化和还原18

二、氧化剂和还原剂19

第二节碱金属和碱土金属的性质20

一、碱金属和碱土金属的通性20

二、钠、钾、镁、钙的化学性质21

三、钠、钾、镁、钙的存在及制备24

四、钠、钾、镁、钙的贮存与用途24

第三节钠、钾、镁、钙的重要化合物25

一、氧化物25

二、过氧化物26

三、氢化物26

四、氢氧化物26

五、重要的盐类27

第四节离子反应和离子方程式29

一、离子反应和离子方程式29

二、离子互换反应进行的条件30

阅读材料硬水及其软化31

习题33

第三章卤素34

第一节卤素的性质34

一、卤素的通性34

二、卤素的化学性质35

三、卤素的存在与制备37

四、卤素的用途39

第二节卤化氢和氢卤酸39

一、卤化氢的制备39

二、卤化氢和氢卤酸的性质及用途41

三、卤离子的检验42

第三节氯的含氧酸及其盐42

一、次氯酸及其盐42

二、氯酸及其盐43

三、高氯酸及其盐44

*四、氯的含氧酸及其盐的性质比较44

阅读材料食用加碘盐45

习题45

第四章原子结构和元素周期律46

第一节原子的构成和同位素46

一、原子的构成46

二、同位素47

第二节原子核外电子的分布48

一、电子云48

二、核外电子的运动状态49

三、原子核外电子的分布50

第三节元素周期律和元素周期表54

一、元素周期律54

二、元素周期表55

阅读材料稀土元素的应用56

第四节主族元素性质的递变规律58

一、原子半径58

二、电负性59

三、化合价60

四、元素的金属性和非金属性60

习题62

第五章分子结构64

第一节化学键64

一、离子键64

二、共价键65

三、金属键69

第二节分子间力和氢键70

一、分子的极性和偶极矩70

二、分子间力及其对物质性质的影响71

三、氢键及其对物质性质的影响72

阅读材料晶体的基本类型74

习题76

第六章化学反应速率和化学平衡77

第一节化学反应速率77

一、化学反应速率的表示方法77

二、影响反应速率的因素78

第二节化学平衡80

一、可逆反应与化学平衡80

二、平衡常数81

三、有关化学平衡的计算83

第三节化学平衡的移动84

一、影响化学平衡的因素84

二、勒夏特列原理88

第四节化学反应速率与化学平衡原理的应用88

习题89

第七章电解质溶液90

第一节强电解质和弱电解质90

一、电解质和非电解质90

二、电解质的电离90

三、强电解质和弱电解质91

第二节弱电解质的电离平衡92

一、一元弱酸、一元弱碱的电离平衡92

二、有关电离平衡的计算95

*三、多元弱酸的电离96

第三节水的电离和溶液的pH96

一、水的电离96

二、溶液的酸碱性97

三、溶液的ｐＨ97

四、酸碱指示剂99

第四节同离子效应及缓冲溶液99

一、同离子效应99

二、缓冲溶液100

第五节盐类的水解101

一、盐类的水解101

二、影响盐类水解的因素104

三、盐类水解的应用105

第六节难溶电解质的沉淀-溶解平衡106

一、溶度积常数106

二、溶度积和溶解度的换算106

三、溶度积规则107

四、沉淀的生成和溶解108

五、沉淀的转化110

*六、分步沉淀110

习题112

第八章铝和碳、硅、锡、铅114

第一节硼族元素114

一、硼族元素的通性114

二、铝及其重要化合物115

第二节碳族元素118

一、碳族元素的通性118

二、碳酸和碳酸盐119

*三、硅及其重要化合物120

*四、锡、铅及其重要化合物122

阅读材料科学家侯德榜生平简介125

阅读材料纯碱的生产126

习题127

第九章电化学基础128

第一节氧化还原反应方程式的配平128

*一、氧化数法128

二、离子-电子法132

第二节电极电势134

一、原电池134

二、电极电势136

三、标准电极电势的应用139

*第三节电解及其应用141

一、电解141

二、电解的应用143

*第四节金属的腐蚀与防腐144

一、金属的腐蚀144

二、金属的防腐146

阅读材料化学电源147

习题149

第十章氮和磷150

第一节氮族元素的通性150

一、氮族元素的基本性质150

二、氮族元素氧化物及其水化物的酸碱性151

第二节氮的重要化合物151

一、氨和铵盐151

*二、亚硝酸及其盐154

三、硝酸及其盐156

第三节磷及其化合物159

一、磷159

二、磷酸和磷酸盐161

习题162

第十一章氧和硫164

第一节氧族元素的通性164

第二节臭氧及过氧化氢164

一、氧和*臭氧164

二、过氧化氢166

第三节硫化氢和金属硫化物167

一、硫化氢和氢硫酸167

二、金属硫化物169

第四节硫的含氧酸及其盐170

*一、亚硫酸及其盐170

二、硫酸和硫酸盐171

三、硫的其他含氧酸盐173

习题175

第十二章配位化合物176

第一节配合物的基本概念176

一、配合物的定义176

二、配合物的组成177

三、配合物的命名179

四、螯合物180

第二节配合物在水溶液中的稳定性181

一、配离子的离解平衡181

二、配位平衡的移动182

第三节配合物的应用184

习题186

第十三章过渡元素188

第一节过渡元素的一般性质188

一、原子的电子层结构和原子半径188

二、过渡元素的一般性质188

第二节铜和银190

一、铜族元素的通性190

二、铜和银的重要化合物190

第三节锌和汞194

一、锌族元素的通性194

二、锌和汞的重要化合物194

第四节铬和锰的重要化合物197

一、铬的化合物197

二、锰的化合物199

第五节铁、钴、镍及其重要化合物201

一、铁系元素的通性201

二、铁、钴、镍的重要化合物202

阅读材料钛的重要化合物205

阅读材料无机有害废物的防治与处理206

习题210

无机化学实验211

无机化学实验须知211

一、无机化学实验的任务211

二、无机化学实验的基本要求211

三、实验规则211

四、安全守则211

五、意外事故的处理212

六、无机化学实验报告的一般格式213

七、无机化学实验的基本仪器214

实验一无机化学实验的基本操作与溶液的配制214

实验二碱金属、碱土金属、卤素及其重要化合物的性质220

实验三化学反应速率和化学平衡223

实验四电解质溶液225

实验五铝、碳、硅重要化合物的性质227

实验六电化学基础228

实验七氮、磷重要化合物的性质231

实验八氧、硫重要化合物的性质232

实验九配位化合物与过渡元素（铜、银、锌）的重要化合物235

实验十过渡元素（铬、锰、铁）的重要化合物237

附录240

附录一酸、碱和盐的溶解性表（20℃）240

附录二强酸、强碱、氨溶液的质量分数与密度［ρ／（g·cm－3）］和物质的量浓度［c／（mol·L-1）］的关系240

附录三弱酸、弱碱的电离常数（25℃）242

附录四常见难溶化合物的溶度积常数（25℃）242

附录五标准电极电势（25℃）243

附录六配离子的稳定常数247

参考文献249

元素周期表