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正版现货新书简明物理化学 9787302165682 朱文涛

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作者朱文涛

出版社清华大学出版社

ISBN9787302165682

出版时间2008-03

装帧平装

开本16开

定价55元

货号9504028

上书时间2024-10-23

黎明书店

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商品详情

品相描述：全新

商品描述: 目录
1 热力学第一定律
1．1 热力学的方法、特点及化学热力学
1．2 热力学的基本概念
1．2．1 系统和环境
1．2．2 热力学平衡状态
1．2．3 状态函数
1．2．4 过程和途径
1．3 热力学第一定律简介
1．3．1 热力学第一定律的表述
1．3．2 热和功
1．3．3 内能
1．3．4 封闭系统的热力学第一定律数学表达式
1．4 可逆过程与体积功
1．4．1 体积功
1．4．2 功与过程
1．4．3 可逆过程
1．5 热的计算
1．5．1 等容热效应
1．5．2 等压热效应和焓
1．5．3 热容及简单变温过程热的计算
1．6 热力学第一定律对于理想气体的应用
1．6．1 理想气体的内能、焓和热容
1．6．2 理想气体的绝热过程
1．7 热力学第一定律对于相变过程的应用
1．8 热化学的基本概念
1．8．1 反应进度
1．8．2 反应的摩尔焓变和摩尔内能变
1．9 反应热的计算
1．9．1 Hess定律
1．9．2 生成焓与化学反应的标准摩尔焓变
1．9．3 燃烧焓与化学反应的标准摩尔焓变
1．9．4 摩尔溶解焓与摩尔稀释焓
1．9．5 反应热与温度的关系
本章基本学习要求
参考文献
思考题和习题
2 热力学第二定律
2．1 热力学第二定律及其数学表达式
2．1．1 自然界过程的方向性和限度
2．1．2 热力学第二定律的表述
2．1．3 熵函数和热力学第二定律的数学表达式
2．2 熵增加原理和熵判据
2．3 熵变的计算
2．3．1 简单物理过程的熵变
2．3．2 相变过程的熵变
2．3．3 混合过程的熵变
2．4 热力学第三定律和规定熵
2．4．1 热力学第三定律的表述
2．4．2 规定熵的计算
2．4．3 化学反应的熵变
2．5 Heimholtz函数判据和Gibbs函数判据
2．5．1 Helmholtz函数及Helmholtz函数减少原理
2．5．2 Gibbs函数及Gibbs函数减少原理
2．5．3 热和功在特定条件下与状态函数变的关系
2．6 各热力学函数间的关系
2．6．1 封闭系统的热力学基本关系式
2．6．2 对应系数关系式
2．6．3 Maxwell关系式
2．6．4 基本关系式的应用
2．7 △G和△A的计算
2．7．1 简单物理过程的△G和△A
2．7．2 相变过程的△G和△A
2．7．3 混合过程的△G
2．7．4 △G与温度的关系
本章基本学习要求
参考文献
思考题和习题
3 液体混合物与溶液
3．1 偏摩尔量
3．1．1 偏摩尔量的概念
3．1．2 偏摩尔量的集合公式
3．2 化学势
3．2．1 化学势的表述与应用
3．2．2 化学势与压力的关系
3．2．3 化学势与温度的关系
3．3 气体的化学势
3．3．1 纯理想气体的化学势
3．3．2 理想气体混合物的化学势
3．3．3 逸度
3．4 液体混合物和溶液的组成表示法
3．4．1 液体混合物与溶液
3．4．2 组成表示法
3．5 Raoult定律和Henry定律
3．5．1 Raoult定律
3．5．2 Henry定律
3．6 理想液体混合物
3．6．1 理想液体混合物的定义
3．6．2 理想液体混合物的化学势
3．6．3 理想液体混合物的混合性质
3．7 理想稀薄溶液
3．7．1 理想稀薄溶液的化学势
3．7．2 依数性
3．8 非理想液体混合物及实际溶液的化学势
3．8．1 活度和活度系数
3．8．2 实际溶液的化学势
本章基本学习要求
参考文献
思考题和习题
4 相平衡
4．1 基本概念
4．1．1 相数
4．1．2 独立组分数
4．1．3 自由度和自由度数
4．1 4相律
4．2 纯物质的相平衡
4．2．1 Clapeyron方程
4．2．2 纯物质的相图
4．3 两组分系统的气液平衡
4．3．1 理想溶液的P-x（y）相图和T-x（y）相图
4．3．2 非理想溶液的p-x（y）相图和T-x（y）相图
4．4 两组分部分互溶系统的液-液平衡
4．5 两组分系统的固-液平衡
4．5．1 形成低共熔混合物的相图
4．5．2 形成化合物的相图
4．5．3 形成固溶体的相图
4．6 三组分系统的分配平衡
本章基本学习要求
参考文献
思考题和习题
5 化学平衡
5．1 化学反应的方向和限度
5．1．1 化学反应的平衡条件
5．1．2 化学反应的标准平衡常数
5．1．3 化学反应等温式
5．2 标准平衡常数及平衡组成的计算
5．2．1 各类反应的标准平衡常数
5．2．2 平衡组成的计算
5．3 化学反应的标准摩尔Gibbs函数变
5．3．1 由反应的△1H萴和△1S萴计算△rG萴
5．3．2 由标准生成Gibbs函数计算△rG萴
5．4 平衡移动
5．4．1 温度对化学平衡的影响
5．4．2 压力和惰性气体对化学平衡的影响
5．4．3 浓度对化学平衡的影响
5．5 同时平衡
本章基本学习要求
参考文献
思考题和习题
……
6 电化学
7 表面与胶体化学基础
8 化学动力学基础
附录

精彩内容
　　《简明物理化学》内容包括热力学第1定律、热力学第二定律、液体混合物和溶液、相平衡、化学平衡、电化学、表面与胶体化学以及化学动力学。《简明物理化学》可作为高等院校生物、医药、材料，环境等专业的教材，也可供化学和化工类专业的学生在学习物理化学课程时参考，同时也可供从事化工、轻工、材料和医药研究及生产工作的科技人员参考。