化工热力学(冯新)（第二版）

图书标准信息

• 作者 冯新 著
• 出版社 化学工业出版社
• 出版时间 2019-03
• 版次 1
• ISBN 9787122322524
• 定价 58.00元
• 装帧 平装
• 开本 16开
• 纸张 胶版纸
• 页数 346页
• 字数 99999千字

【内容简介】

化工热力学是化学工程与工艺专业重要的必修课程之一,也是一门非常抽象、枯燥和难以理解的课程。为了使学生能真正体会到化工热力学的美丽和智慧所带来的快乐,《化工热力学》(第二版)无论从内容还是形式上均有推陈出新之举,令人耳目一新。书中列举大量“从生活中来、到生产中去”的鲜活实例;尽可能用直观生动的图像替代抽象的语言;插入重点提示,使得本书生动活泼、重点突出、易于理解,同时具有时代气息。此外,《化工热力学》(第二版)采用化工设计公司宝贵的工程案例真题真做,让学生充分理解热力学模型对化工生产质量与经济效益的重要性。 

《化工热力学》(第二版)内容包括:绪论、流体的p-V-T关系和状态方程、纯流体的热力学性质计算、溶液热力学性质的计算、相平衡、化工过程能量分析、蒸汽动力循环与制冷循环,共七章。本书可作为化工及相关专业的高等学校教材,也可供有关科研和工程技术人员参考。

【作者简介】

冯新，南京工业大学化工学院教授，主要从事钛酸钾晶须的制备及在复合材料中的应用，如晶须增强尼龙、增强聚四氟乙烯以及高性能无石棉摩擦材料研究等。教学上是本科生主干课《化工热力学》及研究生《计算机信息检索》课程的学科带头人。共发表论文50多篇，获得发明专利5项，申请发明专利4项，完成达到国际先进水平成果三项。 

 2001年获中国石油和化学工业科技进步二等奖。化工热力学教改获2002年江苏省二类优 秀课程，校一类优 秀课程。2004年被评为校“教书育人先进个人”，2005年获得校首届“优 秀教学质量奖”，同年被化工学院毕业班同学投票评为“化工学院十佳教师”。2005年获校“优 秀共产党员”称号。2006年被评为校首届“青年名师”培养对象。2006年获校江苏省高校“优 秀共产党员”。

【目录】

第1章　绪论/ 1 

1.1 化工热力学的范畴 / 1 

1.2 化工热力学在化工中的重要性 / 2 

1.3 化工热力学的任务和主要研究内容 / 3 

1.4 化工热力学处理问题的方法 / 5 

1.5 如何学好本课程——写给同学们 / 6 

习题 / 7 

第2章　流体的p-V-T 关系和状态方程/ 8 

2.1 纯流体的p-V-T 关系 / 9 

2.1.1 T-V 图 / 9 

2.1.2 p-V 图 / 10 

2.1.3 p-T 图 / 12 

2.1.4 p-V-T 图 / 12 

2.1.5 流体p-V-T 关系的应用及思考 / 14 

知识拓展——气体液化的历史 / 14 

2.2 流体的状态方程 / 17 

2.2.1 理想气体状态方程 / 18 

2.2.2 气体的非理想性 / 18 

2.2.3 立方型状态方程 / 19 

2.2.4 virial (维里) 方程 / 27 

*2.2.5 多参数状态方程 / 28 

2.3 对应态原理和普遍化关联式 / 28 

2.3.1 对应态原理 / 29 

2.3.2 两参数对应态原理 / 29 

2.3.3 三参数对应态原理 / 29 

2.3.4 普遍化压缩因子图法 / 30 

2.3.5 普遍化第二virial系数法 / 32 

2.4 液体p-V-T 关系 / 35 

2.4.1 饱和液体摩尔体积VsL / 36 

2.4.2 液体摩尔体积 / 37 

2.5 真实气体混合物的p-V-T 关系 / 37 

2.5.1 混合规则 / 37 

2.5.2 虚拟临界参数法和Kay规则 / 38 

2.5.3 气体混合物的第二virial系数 / 39 

2.5.4 气体混合物的立方型状态方程 / 40 

2.6 状态方程的比较、选用和应用 / 45 

2.6.1 状态方程的比较和选用 / 45 

2.6.2 状态方程的应用 / 46 

知识拓展——SAFT状态方程 / 47 

创新的轨迹——状态方程—低温技术—超导—磁悬浮列车之间的关系 / 47 

本章小结 / 48 

本章符号说明 / 49 

习题 / 49 

第3章　纯流体的热力学性质计算/ 52 

3.1 预备知识——点函数间的数学关系 / 53 

3.1.1 基本关系式 / 53 

3.1.2 变量关系式 / 54 

3.2 热力学性质间的关系 / 54 

3.2.1 热力学基本方程 / 54 

3.2.2 Maxwell关系式 / 55 

3.2.3 热力学基本关系式、偏导数关系式和Maxwell方程的意义 / 56 

3.2.4 热容 / 56 

3.3 热力学性质H、S、G 的计算关系式 / 56 

3.3.1 H、S 随T、p 的变化关系式 / 57 

3.3.2 G 随T、p 的变化关系式 / 58 

3.3.3 理想气体的H、S 计算关系式 / 60 

3.3.4 真实气体的H、S 计算关系式 / 61 

3.4 剩余性质 / 62 

3.4.1 剩余焓HR 和剩余熵SR / 62 

3.4.2 剩余焓HR 和剩余熵SR 的计算方法 / 63 

3.5 真实气体的焓变和熵变的计算 / 70 

3.6 真实气体热容的普遍式 / 72 

3.7 流体的饱和热力学性质 / 75 

3.8 纯流体的热力学性质图和表 / 76 

3.8.1 水蒸气表 / 76 

3.8.2 热力学性质图的类型 / 78 

3.8.3 热力学性质图的应用 / 80 

本章小结 / 82 

本章符号说明 / 84 

习题 / 85 

第4章　溶液热力学性质的计算/ 87 

4.1 均相敞开系统的热力学基本关系与化学位 / 88 

4.1.1 均相敞开系统的热力学基本关系 / 88 

4.1.2 化学位 / 89 

4.2 偏摩尔性质 / 90 

4.2.1 偏摩尔性质的引入及定义 / 90 

4.2.2 偏摩尔性质与溶液性质的关系 / 92 

4.2.3 偏摩尔性质之间的关系 / 93 

4.2.4 偏摩尔性质的计算 / 93 

4.2.5 偏摩尔性质间的依赖关系Gibbs-Duhem 方程 / 98 

4.3 混合变量 / 100 

4.3.1 混合变量的定义 / 100 

4.3.2 混合体积变化 / 101 

4.3.3 混合焓变 / 102 

4.3.4 焓浓图及其应用 / 103 

4.4 逸度和逸度系数 / 104 

4.4.1 纯物质逸度和逸度系数的定义 / 105 

4.4.2 纯物质逸度系数的计算 / 105 

4.4.3 混合物的逸度fm 及其逸度系数φm 的定义 / 110 

4.4.4 混合物逸度系数φm 的计算 / 110 

4.4.5 混合物中组分i 的逸度f^i 及其逸度系数φ ^i 的定义 / 111 

4.4.6 混合物中组分i 的逸度f^i 及其逸度系数φ ^i 的计算 / 112 

4.4.7 液体的逸度 / 116 

4.4.8 压力和温度对逸度的影响 / 118 

4.5 理想溶液 / 119 

4.5.1 理想溶液的定义与标准态 / 119 

4.5.2 理想溶液的特征及其关系式 / 121 

4.5.3 理想溶液模型的用途 / 121 

4.6 活度及活度系数 / 122 

4.6.1 活度和活度系数的定义 / 122 

4.6.2 活度系数标准态的选择 / 124 

4.6.3 超额性质 / 125 

4.7 活度系数模型 / 131 

4.7.1 Redlish-Kister经验式 / 131 

4.7.2 对称性方程 / 132 

4.7.3 两参数Margules方程 / 132 

4.7.4 van Laar方程 / 133 

4.7.5 局部组成概念与Wilson方程 / 133 

4.7.6 NRTL (Non-Random Two Liquids) 方程 / 135 

*4.7.7 UNIQUAC方程 / 136 

*4.7.8 基团溶液模型与UNIFAC方程 / 137 

科学史话——吉布斯的热力学“三部曲” / 141 

本章小结 / 143 

本章符号说明 / 146 

习题 / 146 

第5章　相平衡/ 150 

5.1 相平衡基础 / 151 

5.1.1 相平衡判据 / 151 

5.1.2 相律 / 152 

5.2 互溶系统的汽液平衡计算通式 / 152 

5.2.1 状态方程法(EOS法) / 153 

5.2.2 活度系数(γi 法) / 153 

5.2.3 方法比较 / 155 

5.3 汽液平衡 / 155 

5.3.1 二元汽液平衡相图 / 156 

5.3.2 低压下泡、露点计算 / 160 

5.3.3 中压下泡点、露点计算 / 167 

5.3.4 烃类系统的K 值法和闪蒸计算 / 171 

5.4 汽液平衡数据的热力学一致性检验 / 177 

5.4.1 Gibbs-Duhem 方程的活度系数形式 / 178 

5.4.2 积分检验法(面积检验法) / 178 

5.4.3 等压汽液平衡数据的热力学一致性检验 / 179 

5.4.4 微分检验法(点检验法) / 180 

5.5 热力学模型选择与Aspen Plus / 183 

5.5.1 Aspen Plus在化工过程模拟中的主要功能 / 183 

5.5.2 相平衡计算中的物性方法与模型选择 / 183 

5.5.3 热力学模型选择对精馏塔设计的影响案例 / 185 

*5.6 其他类型的相平衡 / 193 

5.6.1 液液平衡 / 193 

5.6.2 汽液液平衡 / 194 

5.6.3 气液平衡 / 194 

5.6.4 固液平衡 / 196 

5.6.5 气固平衡和固体(或液体) 在超临界流体中的溶解度 / 196 

本章小结 / 197 

本章符号说明 / 198 

习题 / 199 

第6章　化工过程能量分析/ 203 

6.1 热力学第一定律及其应用 / 204 

6.1.1 稳流系统的热力学第一定律 / 205 

6.1.2 稳流系统热力学第一定律的简化及应用 / 207 

6.2 热力学第二定律及其应用 / 211 

6.2.1 封闭系统的熵平衡式 / 212 

6.2.2 孤立系统的熵平衡式 / 213 

6.2.3 敞开体系的熵平衡式 / 213 

6.3 理想功、损失功和热力学效率 / 216 

6.3.1 理想功 / 216 

6.3.2 损失功 / 218 

6.3.3 热力学效率 / 220 

6.4 损耗功分析 / 221 

6.4.1 流体流动过程 / 221 

6.4.2 传热过程的热力学分析 / 222 

6.4.3 传质过程的热力学分析 / 225 

6.5 有效能 / 227 

6.5.1 能量的级别与有效能 / 228 

6.5.2 稳流过程有效能计算 / 229 

6.5.3 有效能与理想功的异同 / 232 

6.5.4 不可逆过程的有效能损失与无效能 / 233 

6.5.5 有效能平衡方程式与有效能效率 / 234 

6.6 化工过程能量分析及合理用能 / 237 

6.6.1 化工过程的能量分析 / 237 

6.6.2 合理用能基本原则 / 243 

知识拓展——能源的梯级利用 / 243 

工程案例——化工热力学为节能减排而生 / 244 

本章小结 / 246 

本章符号说明 / 247 

习题 / 248 

第7章　蒸汽动力循环与制冷循环/ 251 

7.1 气体的压缩 / 252 

7.1.1 气体的压缩过程 / 252 

7.1.2 等温压缩过程 / 253 

7.1.3 绝热压缩过程 / 253 

7.1.4 多变压缩过程 / 254 

7.2 气体的膨胀 / 259 

7.2.1 节流膨胀过程 / 259 

7.2.2 对外做功的绝热膨胀过程 / 261 

7.3 蒸汽动力循环 / 264 

知识拓展——发电厂介绍 / 265 

7.3.1 卡诺(Carnot) 蒸汽循环 / 266 

7.3.2 Rankine循环及其热效率 / 267 

7.3.3 蒸汽参数对Rankine循环热效率的影响 / 271 

7.3.4 Rankine循环的改进 / 272 

知识拓展——超临界和超超临界火电机组 / 277 

7.4 制冷循环 / 279 

7.4.1 制冷原理与逆Carnot循环 / 279 

7.4.2 蒸汽压缩制冷循环 / 281 

知识拓展——各种实际因素对蒸汽压缩制冷循环的影响 286 

7.4.3 制冷剂和载冷剂的选择 / 292 

知识拓展——制冷工质的发展历程 294 

7.4.4 吸收式制冷循环 / 295 

7.5 热泵 / 297 

7.5.1 热泵原理及性能指标 / 297 

*7.5.2 热泵精馏 / 299 

*7.6 深冷循环与气体液化过程 / 301 

7.6.1 气体液化最小功 / 302 

7.6.2 林德(Linde) 循环 / 302 

7.6.3 克劳德(Claude) 循环 / 303 

*7.7 热管 / 304 

7.7.1 热管的工作原理 / 304 

7.7.2 热管的传热极限 / 305 

7.7.3 热管的应用 / 305 

创新的轨迹——热力学第一定律改变了我们的生活 / 306 

本章小结 / 307 

本章符号说明 / 309 

习题 / 309 

附录/ 312 

附录1 常用单位换算表 / 312 

附录2 一些物质的基本物性数据表 / 313 

附录3 一些物质的理想气体摩尔热容与温度的关联式系数表 / 315 

附录4 一些物质的Antoine方程系数表 / 318 

附录5 水的性质表 / 321 

附录5.1 饱和水与饱和蒸汽表(按温度排列) / 321 

附录5.2 饱和水与饱和蒸汽表(按压力排列) / 322 

附录5.3 未饱和水与过热蒸汽表 / 324 

附录6 R134a的性质表 / 330 

附录6.1 R134a饱和液体与蒸气的热力学性质表 / 330 

附录6.2 R134a过热蒸气热力学性质表 / 331 

附录7 氨(NH3) 饱和液态与饱和蒸气的热力学性质表 / 331 

附录8 氨的T-S 图 / 334 

附录9 氨的Inp-H 图 / 335 

附录10 R12 (CCl2F2) 的Inp-H 图 / 336 

附录11 R22 (CHCIF2) 的Inp-H 图 / 337 

附录12 水蒸气的H-S 图 / 338 

附录13 空气的T-S 图 / 339 

附录14 主要公式的推导 / 340 

附录14.1 由RK方程计算组分逸度公式的推导 / 340 

附录14.2 开系非稳态过程能量平衡方程式的推导 / 341 

附录15 基团贡献法 / 343 

参考文献/ 346